2022届江苏省盐城市射阳中学化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸2、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD3、下列关于苯的叙述正确的是（ ）A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性K

2、MnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同4、某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )ABCD5、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是A分子式为C7H7O5B能发生加成反应，消去反应和取代反应C1 mol没食子酸与足量的碳酸

3、氢钠反应，生成4 mol CO2D1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H26、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L7、下列不能形成配位键的组合是（ ）AAg、NH3BBF3、NH3CNH4+、HDC

4、o3、CO8、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=0.1t1mol-1L-1min-lB保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD升

5、高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应9、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是()金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电CsCl晶体中，每个Cs周围有6个Cl金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性ABCD10、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径：ClS Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强C沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键

6、，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)6Cl2和Co(NH3)5ClCl2分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2AABBCCDD11、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A117Ts处于第7周期B117Ts是通过化合反应合成的C117Ts的同位素具有相同的电子数D117Ts可能属于金属元素12、某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有A3种B4种C

7、5种D6种13、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸碳酸苯酚AABBCCDD14、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形15、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法

8、才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是A推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应C青蒿素分子中含有手性碳D青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“OO”16、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯二、非选择

9、题（本题包括5小题）17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如

10、下：18、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答：（1）写出下列物质的化学式B_，D_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_；（4）焰色反应是_变化(填“物理”或“化学”)。19、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内

11、有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷

12、却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。21、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其

13、中，反应的方程式_，反应的反应类型是_；（3）已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+RCHO,请写出下列反应产物的结构简式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。2、B【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质，该说法正确；HF、H2S、C

14、H3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L，该说法错误； 并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：，答案应选：B。3、D【解析】A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故A错误；B.苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有

15、碳碳双键，苯也不属于烯烃，故B错误；C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；D.苯分子为平面正六边形结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确。选D。【点睛】本题考查了苯的结构与性质，熟悉苯的结构特点、物理性质、化学性质是解题关键，注意苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键。4、A【解析】Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，

16、因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A 正确。故选A。5、D【解析】根据没食子酸的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基和1个羧基，结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【详解】A. 根据没食子酸的结构简式可知，分子式为C7H6O5，故A错误；B. 分子中含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，但不能发生消去反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，故B错误；C. 1 mol没食子酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应，生成1mol CO2，故C错误；D. 1 mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应，生成2 mol

17、H2，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。6、B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/LKOH溶液滴定

18、CH3COOH溶液的滴定曲线，A由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；BA点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO水解产生OH，c(OH) c(CH3COO)，故c(Na+) c(OH) c(CH3COO)，选项C正确； DA点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项D正确。答案选B。点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比

19、较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线代表滴定HCl溶液的曲线，据此作答。7、C【解析】据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。【详解】AAg有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；BBF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；CNH4+、H+两种离子没有孤电子对

20、，故其不能形成配位键，故C正确；DCo3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故D错误。故选C。8、C【解析】分析：A根据v=ct进行计算；B恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合平衡三段式计算平衡常数，再根据平衡常数计算平衡时HI的物质的量；D平衡常数减小，平衡逆向移动，依此进行判断。详解：A由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=ct=0.1mol2Lt1min=0.05t1mol/(Lmin)，故A

21、错误；B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2(g)转化率增大，故B错误；Ct1时， H2(g) + I2(g)2HI(g)起始(mol) 0.9 0.3 0转化(mol) 0.1 0.1 0.2平衡(mol) 0.8 0.2 0.2平衡常数K=c2HIcH2cI2=(0.22)20.820.22=0.25，t2时， H2(g)+I2(g)2HI(g)起始(mol) 0.5 0.5 0转化(mol) x x 2x平衡(mol)0.5-x 0.5-x 2xK=(2x2)20.5-x20.5-x2=0.25，解

22、得x=0.1mol，故平衡时n(HI)=0.1mol2=0.2mol，故C正确；D升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.180.25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选C。9、B【解析】金属晶体中含自由电子，能导电，而离子晶体只有在溶于水或熔化状态下才能导电，在固态时不导电，在一定条件下也能导电，正确；CsCl晶体中，每个Cs周围有8个Cl，故错误；金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，正确；离子键在受到锤打或锻压时会断裂，因而离子晶体没有延展性，错误。故选B。10、D【解析】A镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低，比较稳定，所以镁元素的第一电离能高

23、于同周期相邻元素Al的第一电离能，A正确；BCl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强，所以原子半径：原子半径：ClS，B正确；C对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，C正确；DCo(NH3)6Cl2的配位体是6个NH3，配位体个数为6，Co(NH3)5ClCl2的配位体是5个NH3和1个Cl-，所以Co(NH3)5ClCl2的配位体个数为6，两者的配位体个数相等，D错误。答案选D。11、B【解析】A. 117Ts处于元素周期表第7周期第VIIA，A

24、正确；B.在用20Ca轰击97Bk合成了117Ts变化过程中，产生了新的元素，而化学反应过程中元素的种类不变，所以117Ts是通过核反应产生的，B错误；C.同位素原子的质子数相同而中子数不同，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以117Ts的同位素具有相同的电子数，C正确；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹处于金属与非金属交界处，由于同一主族元素随着原子核外电子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，所以117Ts可能属于金属元素，D正确；故合理选项是B。12、A【解析】某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个CH2、1个、和若干个CH3，则该烃是烷烃，根据CnH

25、2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其结构简式是，该物质分子中含有3种不同的H原子，它们被分别取代得到三种不同的一氯代物，因此该烃的一氯代物有3种，故选A。13、B【解析】A苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，A错误；B 重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，B正确；C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH) 2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，C错误；D在复分解反应中，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸。向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液不能证明酸性：醋酸碳酸苯酚，因为醋酸

26、易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，D错误。答案选B。14、D【解析】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2(6-12)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2(4-21-12)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。15、B【解析】A青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚， A正确；B青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与

27、酯基等官能团反应，B错误；C手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，C正确；D含有的“-O-O-”不稳定，类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，D正确；故合理选项为B。16、B【解析】A、溴乙烷在碱性条件下可发生水解，应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂，A错误；B、硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液，发生盐析，可分离，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，C错误；D、乙烯与溴水发生加成反应，乙醛与溴水发生氧化还原反应，D错误；正确选项B。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型和高频考点，侧

28、重于学生分析能力和实验能力的考察，本题主要考虑在除杂时，不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(7) (4分)【解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）BD反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为C4H7。即相当于是丁烯

29、去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+

30、 物理 【解析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

31、Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D为KCl，D溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理。【点睛】本题的突破口为“”，本题的易错点为溶液C的判断，要注意根据最终溶液的焰色反应呈紫色判断。19、BDEC2.08.2【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物

32、质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE； (2) A称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；B. 选用

33、的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D. 定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案为：2.0； (4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=10001.8498%98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案为：8.2。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶，实验室中容量瓶的规格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的体积应该选用相应规格的容量瓶。20、a 碱石灰 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 ClO3+5Cl+