苏教版高中化学必修二第二学期期中考试

1、苏教版高中化学必修二第二学期期中考试(2)苏教版高中化学必修二第二学期期中考试(2)8/8苏教版高中化学必修二第二学期期中考试(2)江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高一化学试卷（时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子量：Cu-64第I卷（选择题共52分）一单项选择题（此题12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项。）1、化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关，以下举措有益于节能减排、保护环境的是加速化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源变换技术；田间焚烧秸秆；推行使用节能环保资料。ABCD2、与主族元素在元素周期表中所处的地点有关的是

2、A相对原子质量B核内中子数C次外层电子数D电子层数和最外层电子数3、以下各物质中互为同素异形体的是A金刚石和石墨BCH3CH2OH与CH3OCH3CH2O和D2OD氘和氚4、含有共价键的分子晶体是ANaOHBSiO2CCl2DNH4Cl5、以下过程中化学键没有被损坏的是A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C氯化钠加热至融化DNaOH固体溶于水6、以下化学用语表达正确的选项是A次氯酸电子式：B氟化氢的电子式：CF原子构造表示图：DCO2分子的球棍模型：7、以下物质加入水中，会明显放热的是A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖8、以下过程需要汲取热量的是A甲烷在空气中焚烧B碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸D盐

3、酸与氢氧化钠溶液反响9、以下对于化学反响速率的说法中，错误的是A反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B决定反响速率的主要要素是反响物的性质C可逆反响达到化学均衡状态时，正、逆反响的速率都为0D增大反响物的浓度、提升反响温度能增大反响速率10、以下比较错误的是A原子半径：NOFB酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D氢化物的稳固性：HFHClH2S11、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池即可工作，电池反响为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。以下对于该电池的说法错误的是A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池

4、工作时镁片渐渐被耗费D电池工作时实现化学能向电能的转变12、如图是电解CuCl2溶液的装置，此中c、d为石墨电极。以下判断正确的选项是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增添D电解过程中，氯离子浓度不变二、不定项选择题（此题7小题，每题4分，共28分。每题有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题的0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。）13、以下物质，属于共价化合物的是AI2BNH4ClCCaCl2DH2SO414、用锌片与1molL-1稀盐酸反响制取氢气，以下举措不

5、可以使反响速率增大的是A适合加热B改用锌粉C加入少许NaCl溶液D加入少许1molL-1稀硫酸15、以下反响中，既属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是A锌粒与稀硫酸的反响B灼热的木炭与CO2反响C甲烷在氧气中的焚烧反响DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响的是16、以下说法错误A钠的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的稳固性比氨强17、已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是A元素非金属性由弱到强的次序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化

6、物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳固D原子半径由大到小的次序为ZYX18、以下对于化学能转变为电能的四种装置的说法正确的选项是A电池中锌是负极B电池是一次电池C电池工作时氢气发生复原反响D电池工作时电子由锌经过导线流向碳棒、以下表达正确的选项是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响B电解是把电能转变成化学能C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如有1mol电子转移，则生成1molNaOHD钢铁发生电化学腐化时生成Fe3O4江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高一化学试卷答题卷第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（此题12小题

7、，每题2分，共24分）题号123456789101112答案二、不定项选择题（此题7小题，每题4分，共28分）题号13141516171819答案第II卷（非选择题共48分）三、填空题20、（11分）下表是五种短周期的原子半径及主要化合价。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，-2+7，-1-2已知铍的原子半径为0.089nm。（1）用元素符号标出它们在周期表中对应地点（以下为周期表的一部分）。（2）B元素在元素周期表中的第周期族；（3）上述五种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（4）A、D形成化合物的电子式；（5）C、E形

8、成化合物为（填化学式），含化学键种类为“离子键”或“共价键”）。（填化学式）；（填21、（14分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反响中的能量变化，有助于更好地利用化学反响为生产和生活服务。（1）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要（填“放热”或“吸热”)。已知打开1molHH键、1molNN键、1molNH键分别需要耗费的能量为436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ。则由氢气和氮气反响生成1molNH3需要（填“放出”或“汲取”）kJ的热量。（2）已知标准情况下11.2L甲烷焚烧生成液态水时放热445kJ。写出1mol甲烷焚烧的热化学方程式。若将该反响设计成燃料电池，则通

9、入甲烷的一端应当为原电池的极（填“正”或“负”）。（）如图铁处于三种环境中，铁被腐化的速率由快到慢的次序3（填序号）。22、（16分）工业焚烧煤、石油等化石燃料开释出大批氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫办理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2复原NO2生成水蒸气和其余无毒物质的化学方程式为。脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温恒容的条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0（1）以下表达能说明此反响达到均衡状态的是。a单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成nmolH2

10、ObCO2和H2的物质的量分数保持不变cCO2和H2的浓度保持不变d混淆气体的密度保持不变e生成1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂（2）该反响过程中部分数据见下表：反响时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)0min260010min4.520min130min120min时，反响能否达到均衡状态？（填“是”或“否”。)简述原因：。前10min内的的均匀反响速率v(CH3；OH)均衡时c(H2)；均衡时CO2的转变率为。在其余条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1molH2，此时该反响速率将（填“增大”或“减小”）。23、（7分）某小组为研究电

11、化学原理，设计如图装置。回答以下问题：（1）a和b不连结时，铁片上发生反响的离子方程式为（2）a和b用导线连结时，外电路中的电子是从。（填“Fe”或“Cu”）流出，铜极发生的电极反响式为。若反响过程中有0.1mol电子发生转移，铜片上产物的质量为。江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高一化学试卷答案一、单项选择题（此题12小题，每题2分，共24分。）题号123456789101112答案BDACAABBCBAC二、不定项选择题（此题7小题，每题4分，共28分。）题号13141516171819答案DCBBCADADBC三、填空题（48分）20、（11分）（1）（5分）MgAlOSCl（2）三（1分）A（1分）（3）HClO4（1分）（4）（1分）（5）SO2或SO3（1分）共价键（1分）21、（14分）（1）吸热（1分）放热（1分）放出（2分）46.25（3分）（2）CH4(g)+2O2(g)2(g)+2H2O(l)H1（3分）负（2分）CO-890kJmol（3）（2分