广西田阳高中年高中化学 专题一 物质的分类及转化课件 新人教必修1

1、丰富多彩的化学物质第一单元2021/8/8 星期日1分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。我们通过分类便于举一反三，由此及彼物质的分类2021/8/8 星期日2分类的方法：单一分类法交叉分类法树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础2021/8/8 星期日31、根据物质存在的状态：气态物质：空气、氢气液态物质：乙醇、食盐水、碘酒固态：硫酸铵、铜、碘、石墨2、根据物质的导电性：导体：铜、石墨、食盐水、绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电3、根据物质在水中的溶解性：易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵微溶：碘难溶：空气、氢气、铜、

2、石墨单一分类法:2021/8/8 星期日4交叉分类法：2021/8/8 星期日5树状分类法：2021/8/8 星期日6金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类2021/8/8 星期日7碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等 氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等2021/8/8 星期日8无氧酸：HCl H2S含氧酸：H2SO4 HNO3 H2C

3、O3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH强酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分类2021/8/8 星期日93.碱分类碱碱强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O2021/8/8 星期日104.盐分类盐正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式盐：NaHCO3 NaH

4、SO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl盐2021/8/8 星期日11练习1、下列物质：含CaO99%的生石灰 CaO刚好与水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是 ，属化合物的是 。2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。金属单质 、非金属单质 ；酸性氧化物 、碱性氧化物；酸 、碱 、盐 。2021/8/8 星期日12“垃圾是放错了位置的资源

5、”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、氧化物B、盐 C、金属或合金D、碱 2021/8/8 星期日13物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。2021/8/8 星期日14化学性质1金属的化学性质2 碱性氧化物通性3 酸性氧化物通性4.盐的通性5. 酸的通性6.碱的通性 2021/8/8 星期日15（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应

6、越剧烈）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来1.金属的化学性质：2021/8/8 星期日162 .碱性氧化物通性（1）与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）2021/8/8 星期日173 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO

7、3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应2021/8/8 星期日18先介绍电离的概念酸：电离产生的阳离子全都是氢离子HCl = H+ClH2SO4 = 2H+ + SO42 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质 酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质 4 酸的通性2021/8/8 星期日19酸酸碱指示剂金属碱性氧化物碱盐盐 + 氢气盐 + 水盐 + 酸石蕊变红、酚酞不变色盐 + 水2021/8/8 星期日20碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子NaOH = Na+ +OHCa(OH)2

8、 = Ca2+ +2OH 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质 5 碱的通性2021/8/8 星期日21碱酸碱指示剂酸性氧化物酸盐盐 + 水盐 + 碱石蕊变蓝、酚酞变红盐 + 水2021/8/8 星期日226.盐的通性 与酸反应酸与盐反应的一般规律：强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸与碱反应注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水与盐反应注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水与金属反应 2021/8/8 星期日23 物质间的转化1.按物质的类别

9、研究物质的转化2021/8/8 星期日24物质的转化类型化学方程式(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)无机物有机物酸盐单质化合物单质化合物碱盐单质单质非金属氧化物酸CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2OFe +CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O点燃2KClO3=2KCl+3O2点燃盐氧化物金属氧化物氢氧化物碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖2021/8/8 星期日25CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OH

10、ClHClHClHCl或Cl2NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化电解2021/8/8 星期日26物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)(2)不同类别的含钙物质的相互转化2.按反应类型研究物质的转化2021/8/8 星期日27反应类型实例(1). 四种基本类型的化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 2H2+O2=2H2O点燃2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2H2SO4 +Zn=ZnSO4 +2H2整理与归纳2

11、021/8/8 星期日28整理与归纳2在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序”进行判断。2021/8/8 星期日29 请同学思考CuO+COCu+CO2属于四大基本反应类型中的那一类？ 四大基本反应不能囊括所有的反应，初中还学了氧化反应和还原反应。2021/8/8 星期日30回忆初中氧化反应和还原反应的定义 得到氧的反应叫氧化反应氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应其实氧化还原反应是偕同出现的定义升华：有元素

12、化合价变化的反应称为氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应2021/8/8 星期日31化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分依据：据反应物或生成物的类别2021/8/8 星期日32书本P6交流与讨论。1、小结判断氧化还原反应的依据。2、思考四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系。交流与讨论2021/8/8 星期日33反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O MnO22KClO3=2KCl+3O2