江苏省南通市高中化学《化学平衡图像题解法例析》课件 新人教选修4

1、化学平衡图像题解法例析2021/8/8 星期日1一.图像题解答要点:(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2021/8/8 星期日2（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A +

2、 B = C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗?2021/8/8 星期日3 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？(2)看变化趋势V正V逆V正V逆时间V00V正V逆V正=V逆时间V0V逆V正V正V逆时间V(1)(2)(3)2021/8/8 星期日4V正V逆V正V逆V时间增大反应物浓度渐变突变图(1)分析答：从正反应开始。 平衡向正反应方向移动。2021/8/8 星期日5突变V正V逆V正V逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减压（气

3、体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)分析2021/8/8 星期日6V正V逆V正V逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或 ？ ； 平衡不移动2021/8/8 星期日7V(正)V(逆)V(正)V(逆) 1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 H0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是:（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t

4、3、t3t4 、t5t6t1:升高温度，A随堂测试：t3:使用催化剂，t4:减小体系压强2021/8/8 星期日8可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）放热ABt1t2例3.二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像2021/8/8 星期日9A 转化率tP1P23、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像2021/8/8 星期日10解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现

5、拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像2021/8/8 星期日11A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D随堂测试：2021/8/8 星期日121、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = = 放热CDC%T107 Pa105 PaAB可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD

6、(g) 作等温线三、百分含量(或转化率)-压强 -温度图像例4.2021/8/8 星期日13 解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像2021/8/8 星期日14 3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), H0 ，在图中，Y轴是指（ ）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度Y温度10kpa100kpaB随堂测试：2021/8/8 星期日15练习:对于:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6KJ