初三化学上册知识点

1、2 2 2 2 2 2 2 2 2 52 2 3 42 4 一.空气.氧气的性质1、空气中氧气含量的测定：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木 炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强 没有明显变化，谁不能进入集气瓶中，不能很好地测出氧气的体积。 实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成， 冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的 15。若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧 夹。若测得水面上升大于 1/5 体积的原因可能是：点燃红磷后，没

2、有迅速伸入集气瓶中幷盖紧瓶盖，实验前止水夹没夹紧， 气体膨胀从导管逸出。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特 里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78% 、氧气为 21%（氮气比氧气 约为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03% 、其它气体 和杂质为 0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO 、CO、NO ，SO 、CO、NO 主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质 1、（物理性质）通常状况下，氧气是

3、无色无味的气体，密度比空 气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的5.、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C 和 O 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （淡黄色）S 和 O 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO 。（紫红色或白色）P 和 O 反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体 （P O ），放出热量（用于发令枪）（银白色）Mg 和 O 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

4、体 Fe O ，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶 底。 H 燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO 燃烧的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量 CH 燃烧的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。二分子、原子、元素6、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是化学变化中的最小粒子。12 2 2 2 2 2分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速 率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子 间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，7、原

5、子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为 温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持 CO 化学性质的最小粒 子是 CO 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变 化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子 的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。 某原子的相对原

6、子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12 。相对原子质量的单 位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电 性（即电中性）。8 .由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也 可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的, 也可能由原子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定 是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是组成物质的种类不同,单质和化合物的区别是元素的种

7、类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含 氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的 一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有 气体、硅和碳、磷、硫。由分子直接构成的：非金属气体单质如 H 、O 、N 、Cl 等，一些氧化物， 如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如 NaCl。（金属元素 和非金属元素组成的化合物）9、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素

8、和另一种元素的本 质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的 最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为 铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。22 3 42 2 2 2 2 2 3 22 4 2 22 2 22 22 2 22 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H O、NH 、CH 。 三、质量守恒定律及其应用10、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有 增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在

9、化学反应中:五个一定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 和元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量；两个一定改变的是：物质的种类 分子的种类；一个可能改变的是 分子的数目 物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取11、（固-固加热装置）：反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加 热制 O 的发生装置。（固-液不加热装置）：反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则 用制 CO 的发生装置。12、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，密度比空 气小且不与空气

10、中的物质反应可用向下排空气法。 难或不溶于水且不与水 反应可用排水法收集，CO 只能用向上排空气法 ；O 可以用向上排空气法收集，也可以用排水集 气法收集； CO、N 、（NO）只能用排水法收集。13、实验室制 O 的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热 高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式： eq oac(,1)2KClO3MnO22KClO +3O 2KMnO4K MnO +MnO +O MnO2H O 2H O+O 用第一种方法制取气体：试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管 破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完

11、氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸 裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入 导管，堵塞导管。）用第二种方法制取时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下，导气管伸的不能 过长工业上制制 O 的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用 N 、O 的沸点不同，N 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天 蓝色钢瓶中）。32 + 2 22 32 32 214、实验室制取 CO 气体(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反 应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在 二氧化碳里，使二氧化碳不纯)_(

12、2) 反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2 H2O+CO2(3) 发生装置：固+液 不加热型(4)收集装置：向上排空气法（不能用排水法）(5) 检验：把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明气体是 二氧化碳；四、水15、电解水：正氧（气）；负氢（气）；氢气和氧气的体积比2:1 氢气和氧 气质量比=1:8电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可分。水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子 构成；（3）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）16、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水

13、后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 （1）自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水（没有蒸馏） （2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由高到低的顺序： 蒸馏、吸附、过滤、沉淀17、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入肥皂水振荡，浮渣少， 泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 (4) 降低水的硬度的方法：煮沸法；蒸馏法(过滤和吸附不能降低水的硬度)离子交换法(5) 蒸馏：获取纯净水的

14、一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶 中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳18、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在 一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：一般情况下不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；二氧化碳能和水反应 生成的碳酸（CO +H O H CO ），碳酸不稳定， 容易分解生成二氧化碳和水（H CO CO +H O）42 2 2 3 2 点 燃2 2 33 42 2 2能和石灰水反应：CO +Ca(OH)H O + CaCO 能和碳反应：CO +C （3）二氧化碳的用途高温2CO用途 ：灭火 气体

15、肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料 对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化 碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与水反应生成碳酸 干冰升华 吸热，使环境温度降低 与一些物质反应生成化肥（4）、二氧化碳对人类不利的一面二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清， 最后缺氧而死亡。导致温室效应加剧， 温室效应的可能后果：两极冰川融化，海平面升高， 淹没沿海城市；土地沙漠化；农业减产。大气中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧； 人和动植物的呼吸；森林火灾；怎样控制温室：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，开发和利用 太阳能、风能、地热新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐（五）、CO 的性质：可燃性：2COO 2CO2还原性：3CO+Fe O高温2 Fe+3CO24CO+Fe O高温3Fe+4COCO+CuO高温Cu+COCO 有毒性，原因是 CO 与血液中的血红蛋白结合，使身体缺氧气，新陈 代谢停止，最后死亡。煤燃烧要注意通风，防止 CO 中毒；一氧化碳的用途作燃料，水煤气的主要成分（H 和 CO）冶炼金属 用于炼铁（利用 CO 的还原性）六