高三一轮复习铝以及其化合物PPT

1、关于高三一轮复习铝及其化合物课件第一张，PPT共五十页，创作于2022年6月1通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝 的重要性质。2了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和 一般性质。3掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。4了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质 和用途。第二张，PPT共五十页，创作于2022年6月 下列有关金属铝及其化合物的叙述错 误的是() A铝制容器可盛装浓硫酸 B用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O CAl的最高价氧化物对应的水化物能溶于 稀氨水 D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ +

2、2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OC【预习检测】第三张，PPT共五十页，创作于2022年6月一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。+13283Al的原子结构示意图第四张，PPT共五十页，创作于2022年6月3、铝的化学性质：（较强还原性）（1）与非金属反应（O2、Cl2）4Al + 3O2 2Al2O3铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。2Al + 3Cl2 2AlCl 3思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面， 那为什么铁在空气中易生锈

3、而铝在空 气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。第五张，PPT共五十页，创作于2022年6月Al遇冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化：钝化: 用电化学或化学方法使金属表面形成一 层致密的氧化膜，从而阻止内部金属进 一步发生反应，这种现象称为钝化。（2）与酸反应（HCl、稀H2SO4、稀HNO3）4HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NO + 2H2O第六张，PPT共五十页，创作于2022年6月Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2还原剂 氧化剂反应的实质:分两步进行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H

4、2（2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 将（1）+（2）2： 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O 失23 e得6e（3）与强溶液碱反应（NaOH溶液）第七张，PPT共五十页，创作于2022年6月【随堂训练1】 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使 用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：铝材脱脂碱洗水洗除灰电解H2SO4溶液耐蚀铝材废电解液槽液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜， 碱洗时常有气泡冒出，其原因是(用离子方 程式表示) _ 。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dH

5、NO3b2Al 2OH 2H2O = 2AlO 3H2 第八张，PPT共五十页，创作于2022年6月 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 _ 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生 气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_ 。 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、 铝物质的量之比为() A32 B21 C34 D43【随堂训练 2 】讲义P60例12Al3H2O6e=Al2O3 6H HCO3-与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀C第九张，PPT共五十页，

6、创作于2022年6月思维提升 若将盐酸改为稀HNO3且稀HNO3只被还原为 NO，则Fe、Al物质的量之比为多少？【随堂训练 3 】讲义P60即时巩固1 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化 钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质 量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、 乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量5：4B第十张，PPT共五十页，创作于2022年6月Fe2O3和Al粉的混和物磁铁没有吸出任何物质,证明混合物中没有铁粉。漏斗湿润滤纸Fe2O3和Al粉的混和物(铝热剂)KClO3 (引燃剂)镁

7、带坩锅吸出的有物质,证明混合物中有铁粉生成。【现象】发光、放热、反应剧烈2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高温有熔融物落入沙中 （4）与某些氧化物反应铝热反应铝热剂：铝与活泼性较弱的金属氧化物的混合物第十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。 铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。思考2上述铝热反应是如何发生的？提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温

8、度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。高温第十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温 试一试：写出 Al 分别与 MnO2 、V2O5 的反应方程式4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（ ） A、密度小、熔点低 B、在空气中燃烧，发出耀眼白光 C、具有还原性 D、是金属【随堂训练】C第十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月 实验探究 1 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。第十四张，PPT共五十页，创作于2022

9、年6月按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_ ；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶 液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近 的溶液中还可观察到的现象是 ， _ 。解释此现象的离子方程式是 2Al 6H= 2Al3 3H2或 2Al 3Cu2 = 2Al3 3Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 OH = AlO 2H2O第十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反 应来冶炼金属

10、锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程 式表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适 量MnO2 加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 _ 。 MnO2 H2O2 2H= Mn2 O22H2O3MnO2 4Al 3Mn 2Al2O3高温第十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月2Al2O3 (熔融) 4Al 3O2 电解冰晶石得62e失43e4、Al的工业制法电解熔融氧化铝 由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3（4）与盐溶液反应（CuSO4）金

11、属间的置换第十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月二、铝的化合物1、氧化铝(Al2O3)：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高（2054）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。第十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 （2）Al2O3的化学性质与酸、强碱反应具有两性碱偏铝酸盐 水酸铝盐 水 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）、工业制备：2Al(OH)

12、3 Al2O33H2O第十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月2、氢氧化铝Al（OH)3：（1）物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质： 不稳定性：受热易分解2Al(OH)3 Al2O32H2O与酸、强碱反应具有两性第二十张，PPT共五十页，创作于2022年6月氢氧化铝为“两性氢氧化物”H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O第二十一张，PPT共

13、五十页，创作于2022年6月 【小结】： 常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?金属单质： Al 等；两性氧化物： Al2O3等；两性氢氧化物： Al(OH)3等；弱酸的铵盐： (NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3 NH4HCO3、等氨基酸、蛋白质等有机物第二十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？AlCl3中逐滴加入氨水？Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（3）Al(OH)3的制备：Al3+ 、加入氨水故用Al3+制取Al(OH)3用弱碱溶液更合适Al3

14、+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O必修1P58实验第二十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸？NaAlO2溶液中缓慢通入CO2？ AlO2-、通入CO2AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O故由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸溶液更合适第二十四张，PPT共五十页，创作于202

15、2年6月 Al(OH)3的制备方案与试剂的选择1实验原理方案一：用铝盐(Al3)制取Al(OH)3 加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。Al33NH3H2O = Al(OH)3 3NH4+方案二：用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取 方法一：Al Al3 Al(OH)3方法二：Al AlO2 Al(OH)3H2SO4NaOHH+NaOH第二十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月方法三： Al(OH)3 每制取1 mol Al(OH)3，方法 一 耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 二 耗 H 和 OH 各 1 mol；方法 三 耗 H 和 OH 各 3/4 mol。故方法 三 最节省原料。H

16、2SO4Al Al3Al AlO2NaOHH2O第二十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，易溶于水 3、常见的铝盐 明矾水溶液PH7Al3+ + 3H2OAl(OH)3 （胶体） + 3H+净水原理：Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 第二十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月1铝盐(Al3)溶液中逐滴加入强碱溶液至过量(3)有关反应：AC：Al3 3OH = Al(OH)3CD：Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O(1)现象：有白色沉淀产生， 后沉淀逐渐溶解(2)有

17、关图像：三、Al3、Al(OH)3、AlO2- 三者之间 有关图象 及相关计算第二十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月 随堂训练2 向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐 加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若 产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（） A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mLB第二十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月(4)有关计算：Al3+0=1/3n(OH-)Al3+、 Al(OH)3Al(OH)3Al(OH)3 、AlO2-=1/3n(OH-)= n(Al3+)A 点：A-C点：C-D点：D 点：铝

18、元素的存在形式n Al(OH)3C 点：AlO2-0第三十张，PPT共五十页，创作于2022年6月(3)有关反应：AB：Al34OH = AlO2-2H2OBD：Al33AlO2-6H2O = 4Al(OH)32强碱溶液中逐滴加铝盐(Al3)溶液至过量 (1)现象：先无明显现象， 后逐渐产生大 量的白色沉淀（2）有关图象第三十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月【算一算】 向300 mL 4 mol/L的NaOH溶液中逐渐加入浓度360mL 1 mol/L的AlCl3溶液，则最终产生的沉淀的物质的量是多少？此时铝元素以什么形式存在？nAl(OH)3 = 0.24mol此时铝元素以Al(O

19、H)3 、 AlO2- 形式存在.第三十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月(4)有关计算：0 Al(OH)3Al(OH)3 、 AlO2-A 点：A-B点：B-D点：D 点：铝元素的存在形式n Al(OH)3B 点：AlO2-=n(Al3+)=1/3n(OH-)0AlO2-0第三十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月3在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解。(3)有关反应：AC：AlO2- HH2O = Al(OH)3CD：Al(OH)3 3H = Al3 3H2O（2）有关图象： C 第三十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月【动

20、动手】 向含 2 mol NaAlO2 的溶液中逐滴加入浓度500mL 6 mol/L的盐酸溶液，则最终产生的沉淀的物质的量是多少？此时铝元素以什么形式存在？nAl(OH)3 = 5/3mol此时铝元素以Al(OH)3 、 Al3+ 形式存在.第三十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月(4)有关计算：0Al3+Al(OH)3 、Al3+A 点：A-C点：C-D点：D 点：铝元素的存在形式n Al(OH)3C 点：AlO2-0 C AlO2-、 Al(OH)3=n(H+)Al(OH)3=n(H+)=n(AlO2-)第三十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月(1)现象：先无明显现象，

21、反应一段时间后 逐渐产生白色沉淀(3)有关反应：AB：4HAlO2- = Al32H2OBD：Al33AlO2-6H2O = 4Al(OH)34. 在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量 （2）有关图象：第三十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月【动手算算】 向500mL 8 mol/L的盐酸溶液中逐渐加入含 2 L 一定浓度的NaAlO2溶液，若最终产生的沉淀的物质的量是2 mol,则该NaAlO2溶液的物质的量浓度为多少？此时铝元素以什么形式存在？此时铝元素以Al(OH)3 、 Al3+ 形式存在.C（NaAlO2）=1.25 mol/L第三十八张，PPT共五十页，创作于2022年

22、6月A 点：A-B点：B-D点：D 点：铝元素的存在形式n Al(OH)3B 点：(4)有关计算：000Al3+Al3+Al3+、 Al(OH)3Al(OH)3=n(AlO2-) =1/3n(H+) 第三十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月【思考】？ 不用其他试剂，用化学方法如何鉴别 下列失去标签的试剂？ 1、稀盐酸和aAlO2溶液 2、AlCl3溶液与NaOH溶液利用互滴时产生的现象不同来鉴别第四十张，PPT共五十页，创作于2022年6月5明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(2)有关反应：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2= 2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB

23、：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2= BaSO42KAlO24H2O(1)现象：先有白色沉淀生成， 然后部分沉淀溶解。（2）有关图像：第四十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月6向Mg2与Al3的酸性溶液中逐滴 加入强碱溶液(1)现象：无明显现象 出现沉淀渐多 最多减少不变(3)有关反应：OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3 Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O（2）有关图象：第四十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月 【随堂训练3】 某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()B第四十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%， 是地壳中含量最多的金属。 铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。四、从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的主要存在于 中，其主要成分 ，还含有少量的 。Al2O3铝土矿Fe2O3、SiO2第四十四张，PPT共五