09-10高一第二学期期中化学试题doc-高中化学

1、 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网忻州一中20092010学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，115小题每小题2分，1520小题每小题3分；共45分）1下列数字表示某种元素的核电荷数，原子核外最外层电子数最多的是A、7B、8C、11D、132下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3下列关于F、Cl、Br、I性质的描述，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B、被其

2、它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增大而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深4含有非极性共价键的离子化合物是A、NaOHB、NaClC、NH3D、Na2O25元素周期表中某些元素多用于制造半导体材料，它们是A、左、下方区域的金属元素B、金属元素与非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、第8列至第10列这三个纵列的元素62007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称

3、为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素7下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2C、BrCl+H2O=HCl+HBrO D、3NO2+H2O=2HNO3+NO8根据元素周期表和元素周期律分析，下面的推断错误的是A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹（At）的氢化物不稳定C、硒（Se）的非金属性比硫强稀硫酸锌铜AD、氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强9关于右图的装置，错误的说法是A、锌是负极，其质量逐渐减小B、H+离子在铜表面

4、被还原，产生气泡C、电流从锌片经导线流向铜片D、SO42-等阴离子向锌片移动10雷雨天闪电时，空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A、O2的O3互为同位素B、O2和O3的的相互转化是物理变化C、101kPa、25时，等体积的O2和O3含有相同的分子数D、等体积的O2和O3含有相同的电子数11下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D全部12下列离子方程式正确的是A铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO2-4=BaSO4C碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2

5、D铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+= Fe2+Ag13右图为氢氧燃料电池原理示意图，如以30%KOH溶液为电解质溶液，则这种电池使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-4H2O O22H2O4e-4OH-据此，下列叙述不正确的是A、a电极反应是2H24OH-4e-4H2OB、使用时的总反应是2H2O22H2OC、氢氧燃料电池是一种前景广阔的绿色电源D、燃料电池的能量转化率可达100%14下列说法中错误的是A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子

6、结构15下列实验中，不能观察到明显变化的是A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、将Cl2通入淀粉KI溶液中C、把绿豆大的钾投入到少量的冷水中D、在NaBr溶液中滴入AgNO3溶液16在相同条件下，质量相等的石墨和金刚石在充分燃烧，石墨放出的热量比金刚石少。据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石更稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨更稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石更稳定D由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定17 X、Y、Z均为短周期元素。若： X元素原子的最外层电子数为1；Y元素原子的M层上有7个电子； Z元素的原子最外层电子数

7、是次外层电子数的3倍。 则由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是A、XYZ2 B、XYZ4 C、XYZ D、X2YZ418A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀硫酸反应，放出H2；B与D的硝酸盐溶液反应，置换出单质D；C的氧化物可与强碱反应；C、E遇到冷的浓硫酸，发生钝化。由此可以判断，A、B、C、D、E依次为A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Mg、Cu、Al、Ag、Fe C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe19用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是编号X离子Y离子试剂ZAAl3+Mg2+氨

8、水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀盐酸20某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A EQ f(a,Am)(ANm)mol B EQ f(a,A)(AN)mol C EQ f(a,Am)(AN)mol D EQ f(a,A)(ANm)mol二、填空题（共四个小题，共44分）21（12分）下表为元素周期表的一部分，是其中的十种元素，请用化学用语回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)这十种元素最不活泼的元素名称是_。(2)三种元

9、素非金属性逐渐_。（填“增强”或“减弱”）(3)这十种元素中，氢氧化物呈两性的元素符号是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)的氢化物的化学式是_，其化学键属于_。（填“离子键”或“共价键”）(5)和元素形成的化合物的电子式_。(6)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。22（10分）右图是自然界氮循环示意图，请据图回答下列问题：（1）氮在自然界中主要形式存在是_。（2）农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。请写出有关的化学方程式：_；_；_。（3）目前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有烃类、CO、SO2和NO等多种污染

10、物。治理的汽车尾气中的CO和NO的方法之一是：在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体。该反应的化学方程式 。23（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子不能都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。(4)

11、CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。24（12分）在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成，但某同学想，会不会因为生成的铜较少被蓝色的沉淀所覆盖，而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验证明自己的猜想是正确的。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。（1）实验探究的目的 。（2）探究所依据的化学原理 。（3）实验必须的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、烧杯；药品：金属钠、 、 。该同学在探究实验中意外的发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用

12、的药品均没有问题，你认为黑色难溶物是 ，生成黑色难溶物的原因是 。三、计算题（共1个小题，共11分）25（11分）CuCl2溶液400mL，经测定溶液中c(Cl-)=2mol/L；投入足量的锌粉ng，.充分反应后，过滤。将所得滤渣洗涤、干燥后称量质重mg。（1）写出有关反应的离子方程式。（2）原溶液中c(Cu2+)是_。（3）反就前合金属粉末的质量差（n-m）为多少g。高一化学试卷 第 PAGE 2页（共 2 页）班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题_ 忻州一中20092010学年第二学期期中考试高一化学试卷题号一二三总分2122232425得分二、填空题（本题包括4个小题，共44

13、分）21、（12分）（1）_ （2）_。（3）_，_。（4）_ ，_ （5）_。（6）_22、（10分)（1）_（2）_；_；_。（3）_。23、（10分）（1）_；_。（2）_。（3）_。（4）_。24、（12分）（1）_。（2）_。（3）_、_。_，_。三、计算题（本题包括1个小题，共11分）25、（11分）（1）_。（2）_。（3）计算过程是：高一化学试题答案 第 PAGE 1页（共 1 页）20092010学年第二学期期中考试高一化学答案一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，115小题每小题2分，1520小题每小题3分；共45分）题号123456789101112答案BAC

14、DBADCCCDC题号1314151617181920答案DCAADBCA二、填空题（本题包括四个小题，共44分）21、共12分，其中方程式与实验设计每空2分，其它每空1分。 (1)氩。 (2)增强。 (3)Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；Al(OH)3KOH = KAlO22H2O。(4)CH4、共价键 (5)(6)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。22、共10分，每空2分。（1）N2（2）N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）2CO2NO2CO2N223、共10分，每空2分。（1