共价键、立体构型-复习概述课件

1、共价键、立体构型复习概述共价键、立体构型复习概述考点一共价键1本质共价键的本质是在原子之间形成_(电子云的_)。2特征具有_和_。共用电子对重叠饱和性方向性考点一共价键1本质共用电子对重叠饱和性方向性3类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式_键电子云“_”重叠_键电子云“_”重叠形成共价键的电子对是否偏移_键共用电子对发生_键共用电子对不发生_原子间共用电子对的数目_键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对极性非极性单双三头碰头肩并肩偏移偏移一对两对三对3类型分类依据类型形成共价键的原_键电子云“_(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成

2、共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。特 别 提 醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成4键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越_，键长越_ ，分子越稳定。大短4键参数大短5等电子原理_相同， _相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质_，如CO和_。原子总数价电子总数相似N25等电子原理原子总数价电子总数相似N2探究思考1判断下列说法是否正确：(1)ss 键与sp键的电子云形状对称性相同()(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键

3、能的2倍()(3)键能单独形成，而键一定不能单独形成()(4)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转()(5)双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键()答案(1)(2)(3)(4)(5)探究思考2试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)CC0.1540.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.1102试根据下表回答问题。共价键键长(nm)CC0.1540(1)根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有_，其影响结果是_ _。(2)键能是_。通常，键能越_，共价键越_，由该键构成的分子越稳定。

4、答案(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短(2)气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量大稳定 (1)根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2思维启迪 由CO2、HCHO的结构式可判断共价键类型。A该反应为吸热反应解析该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同，因此该反应为放热反应，A项错误；CO2分子中全是极性键，B项错误；HCHO的结构为 ，含

5、3个键，1个键，C项正确；D项没有给出氧气的状态，不能求其体积，错误。答案C解析该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同，因此该反应【示例2】 (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(2)CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_；1 mol O22中含有的键数目为_。(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl答案(1)16NA(2)：OO：22NA(3)BCG

6、CEABD【示例2】 (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(1下列说法中不正确的是 ()。A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中不含化学键。答案C1下列说法中不正确的是 ()。2下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()。HClH2OO2H2O2C2H4C2H2A BC D解析单键一定是键，双键或三键中有一个键，其余均是键。答案D2下列物质的分子中既有键，又有键的是 (3已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3

7、为三角锥形结构，COS、CO32、PCl3的空间结构分别为_、_、_。解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构。CO32与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO32为平面正三角形结构。PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案直线形平面正三角形三角锥形3已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3 快速判断键、键的方法1通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。2键比键稳定。 快速判断键、键的方法考点二分子的立体构型1价层电子

8、对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_，体系的能量_ 。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。最小最低考点二分子的立体构型1价层电子对互斥理论最小最低键电子对数的确定由_确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对键电子对。中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数 _。.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；阳离子：a为中心原子的价电子数减

9、去离子的电荷数；阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。分子式键电子对数的确定分子式.x为与中心原子结合的原子数；.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形_CO2330三角形平面三角形BF321_SO2440四面体形正四面体形CH431_NH322V形H2O直线形V形三角锥形.x为与中心原子结合的原子数；电子对数成键电子对数孤电子对价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的

10、立体构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。特 别 提 醒价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体2杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部_ _的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp_sp2_sp3_18012010928234直线形平面三角形四面体形BeCl2BF3CH4能量相近2杂化轨道理论杂化杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型

11、实例s(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO2022_CH2O033_CH4044_SO2123_NH3134_H2O224_spsp2sp3sp2sp3sp3(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型代表物杂化轨道数中心(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp_形BeCl21sp2_形SO22sp3_形H2OAB30sp2_形BF31sp3_形NH3AB40sp3_形

12、CH4直线VV平面三角三角锥正四面体(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：分子组成中心原子价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。特 别 提 醒价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供_，另一方提供_形成共价键。配位键的表示：常用“_”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH4可表示为，在 NH4

13、中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。孤电子对空轨道3配位键孤电子对空轨道(3)配合物结构如Zn(NH3)4SO4电离方程式：Zn(NH3)4SO4=_。空轨道孤电子对Zn(NH3)42SO42(3)配合物空轨道孤电子对Zn(NH3)42SO42探究思考填表，VSEPR模型中心原子杂化类型和分子(离子)立体模型的确定化学式孤电子对数键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型CO2_ClO_HCN_CHCH_030212242直线形四面体形直线形直线形直线形直线形直线形spsp3spsp探究思考化学

14、式孤电子对数键电子对数价层电子对数VSEPR【示例3】 (1)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_。(2013新课标，37(6)(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。(2013山东，32(3)【示例3】 (1)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a(3)在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_。 (2013江苏，21A(2)(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。 (2012新课标，37(1)答案

15、(1)sp3(2)sp2sp3(3)sp3(4)sp3(3)在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_【示例4】 (1)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(2013新课标，37(4)改编)(2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_。 (2013山东，32(4)答案 (1)离子键、配位键FeF63F (2)X【示例4】 (1)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K1(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于

16、”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(2012山东理综，32(4)(2)丙烯腈分子(H2C=CHCN)中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(2010江苏化学，21A(3)(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_； (2011新课标，37(3)1(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇(4)SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_。 (2011海南化学，19(3) 答案 (1)sp3小于 (2)sp杂化和sp2杂化3 (3)120sp2正四面体 (4)正四面体sp3

17、(4)SO42的立体构型是_，其中S原子的杂2(2012江苏高考，21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_ _。NO3的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_ _。2(2012江苏高考，21A)一项科学研究成果表明，铜锰H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 m