创新方案化学平衡的移动化学反应进行的方向-完整版PPT

1、一、外界条件对化学平衡的影响1影响平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)bB(g) mC(g)H0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向 反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向 反应方向移动正逆条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体参与的反应)abm增大压强向气体体积 的方向移动减小压强向气体体积 的方向移动abm改变压强平衡 移动减小增大不条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向 反应方向移动降低温度向 反应方向移动催化剂使用催化剂 平衡不移动吸热放热2.勒

2、夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如 、 或 )，平衡就向着能够 的方向移动浓度压强温度减弱这种改变1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化 学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)v(逆)二、化学反应进行的方向1自发过程(1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程(2)特点 体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量) 在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性

3、 (无序体系更加稳定)高能低能做功释放有序无序2化学反应方向的判据(1)焓判据 放热过程中体系能量 ，H 0，具有自发进行的倾 向， 但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反 应方向不全面降低(2)熵判据 熵：量度体系 程度的物理量，符号 . 熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的 顺序为 熵判据：体系的混乱度 (即 )，S 0，反应有 自发进行的倾向但有些熵减的过程也能自发进行，故只用 熵变来判断反应方向也不全面 混乱(或无序)S气态液态固态增加(3)复合判据 焓判据和熵判据综合考虑，更适合于所有的过程熵增2.“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行.”这句话对吗？应

4、如何理解？提示：不对.放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等.考 情 分 析地位化学平衡的移动、化学反应进行的方向是中学化学中的一个重要的知识点，特别是化学平衡的移动是中学化学教学的难点，因此成为年年高考的必考内容题型选择题、非选择题角度1.化学平衡的移动2有关化学平衡的图像问题3化学平衡的有关计算预测预测化学平衡的移动、化学反应进行的方向与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.化学平衡移动的分析、判断感受鉴赏1(2010重庆高考)COCl2(

5、g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )ABC D解题指导选 能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正方向移动，升温向吸热方向即正方向移动，恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，增加CO浓度使平衡逆向移动，减压使平衡正向移动，催化剂不影响平衡，恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意B2(2010上海模拟)对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ()A加入一种反应物B升高温度C增大平衡

6、体系的压强 D使用催化剂解题指导选 A项，加入的反应物若为固体，固体量的增加不影响其浓度，速率不变，平衡不移动B项，任何反应都具有热效应，升高温度一定会使平衡发生移动C项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动D项，使用催化剂只影响化学反应速率，但不能使平衡发生移动B3(2010上海高考)1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 ()AB C D解题指导选 合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加压、降温、减小NH3的浓度均有利于平衡向正反应方向移动

7、，、正确；将原料气循环利用也可提高原料的转化率，正确BCD 5(2009江苏高考，有改动)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热(1)已知：2NO2(g) = N2O4(g)H57.20 kJmol1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度(2)25时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量则反应2N2H4(l)N2O4(l) = 3N2

8、(g)4H2O(l)的H_kJmol1.(3)17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL1、c(N2O4)0.012 0 molL1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K.解析：(1)考查影响化学平衡移动的因素(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系思考领悟教师备课园地拓展发现化学平衡移动判断中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体 物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而 变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响(2)对于反应前后气态物质的化学计

9、量数之和相等的反应， 压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是相同的，故 平衡不移动(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件：有关化学平衡的计算感受鉴赏1X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33%B40%C50% D66%B2(2010海淀模拟)T时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三 种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 ()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应

10、方向 移动CT时，该反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)， 平衡常数K40DT时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y 的转化率为60%DA4.将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在 一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H 0，并达到平衡HI的体积分数(HI)随时间变化如曲 线()所示： (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下(HI)的变化如曲线()所示则甲 条件可能是_，乙条件可能是_(填入下 列条件的序号) 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温、恒容条件下，加入适当催化剂(2)由曲线到曲线，缩短了化学平衡到达的时间，但由于HI的体积分数未变，故化学平