2022-2023学年江西省赣州市虎山中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年江西省赣州市虎山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 酒精灯参考答案：C【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。2. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根

2、据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol1=NA6.021023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查3. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略4. 下列变化属于吸热反应的

3、是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应 （ ）A B C D参考答案：略5. 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S参考答案：BA. C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B. Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C. F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D. P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数

4、，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。6. 下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可

5、溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀

6、，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。7. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推

7、测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A非金属性OS，ClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物Z的氢化物X的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故B错误；CSO

8、2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DZ为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D8. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A在河流入海口处易形成三角沙洲 B用明矾净化饮用水 C在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D用石膏或卤水点制豆腐参考答案：C略9. 有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+参考答案：A考点

9、：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 分析：相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答：解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故选A点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大10. 下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2D

10、KOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO

11、2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。11. 如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AN2BCH4CCO2DNO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据

12、n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等12. 已知H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3参

13、考答案：A略13. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子参考答案：B解析乙醇分子中羟基中的氢原子比其他5个氢原子活泼。14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2的反应B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应参考答案：AA、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应

14、，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。15. 20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中，正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为_。根据

15、反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 _ 。 （2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 _ 。 （3）装置B的作用是 _ 。 （4）装置E的作用是 _，E中的试剂可选 _ 。 ANaOH溶液 BNaCl溶液 C澄清石灰水 D水 （5）某同学通过下列两种方式制取氯气： 用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应； 用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 _。 A多 B多 C一样多 D不确定参考答案：(1)MnO2+4H

16、+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O a (2)b (3)除去氯气中的氯化氢 (4)吸收多余的氯气，防止污染空气 A (5) A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作

17、用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O87g 146g 1mol8.7g 14.6g 0.1mol若用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是

18、解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物