2022-2023学年河南省周口市沈丘县纸店高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年河南省周口市沈丘县纸店高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2RH2T B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：D略2. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B

2、. 生物质能和氢气都属于可再生能源C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应参考答案：B【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C

3、项错误；D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。3. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6 D.原混合溶液中参考答案：C略4. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al

4、 D气体Z为纯净物参考答案：A略5. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、S2-、参考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，H+不存在，错误；B. 加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（没有NO3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，错误；D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，S2- 不存在，错误；选

5、B。6. 右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为： Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJmol-1Q22Q1参考答案：D略7. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO参考答案：C略8. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应

6、，放出氢气最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液参考答案：C略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C无色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42Dc（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A使甲基橙变红的溶液，显酸性；B水电离的OH浓度为1012mol/L1的

7、溶液，为酸或碱溶液；C该组离子之间不反应；D发生氧化还原反应【解答】解：A使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO，故A错误；B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、SO32，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DMnO4、H2C2O4或Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10. 下列关于材料的说法

8、不正确的是A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B二氧化硅可用作光导纤维C石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：C略11. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是 A肯定有A13+、Mg2+、SO42 B可能有K+、C1、MnO4

9、 C肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1 D肯定有K+、HCO3、MnO4 参考答案：A12. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定参考答案：A略13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2

10、(g) = 2H2O(g)；H =571.6 kJ/molC某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO2D氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略14. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案：B略15. （2002广东广西卷）13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. （14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为 （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能产生红褐色沉淀现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：装置现象结论及解释

12、 A试管中黑色沉淀逐渐溶解A试管上方出现红棕色气体B试管中出现白色沉淀a现象说明褐色沉淀具有 性b试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （N

13、H4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全则混合物中Cu2S 的质量分数为 参考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、还原性；b、NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）40%考点：性质实验方案的设计分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析，然后得出正确结论；（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；b、根据反应

14、现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2SO2+2H2O，步骤产生的气体是SO2，故答案为：SO2；（2）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据将黑色沉淀放入稀硫

15、酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性；b、根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案为：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq

16、），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）发生的反应为：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L0.1mol/L=0.0007mol，160 x+9

17、6y=0.2+=0.040.0750.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的质量分数：100%=40%，故答案为：40%点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是

18、（填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4；