2021-2022学年广东省珠海市市三灶中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省珠海市市三灶中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 19下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A可用氨气制氮肥 B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品 D可用工业酒精勾兑白酒参考答案：D略2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2D. HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以

2、共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。3. 下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ACH4 B CCH2=CH2 DC4H10参考答案：C略4. 下列粒

3、子的结构示意图中，表示氯离子的是 参考答案：D略5. 下列说法中正确的是 ( ) ACO2的摩尔质量为44g B6021022个H2SO4分子的质量为98g C标准状况下，224L盐酸所含的质量为365g D同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB. 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC. 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD. 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数

4、目为NA参考答案：B【详解】A. 氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；B. 34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C. 常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；D. 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。7. 下列说法不正确的是（）A运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混

5、合物B铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；BFeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；CMg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；BFeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；CMg

6、燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；故选A8. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABC D参考答案：D9. 下列物质中不能发生水解反应的是 （ ） A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖参考答案：D略10. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、一样多参考答案：C略11. 在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，则两种

7、气态烃可能是 ( )A CH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H2和C2H4参考答案：B略12. 下列物质中属于离子化合物的是A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳参考答案：B含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. 氯化氢分子中含有共价键，属于共价化合物，A错误；B. 偏铝酸钠中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C. 钠钾合金属于混合物，不是化合物，C错误；D. 四氯化碳分子中含有共价键，属于共价化合物，D错误，答案选B。13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、

8、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：9 B1：7 C1：5 D2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 专题：守恒法分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（N

9、O），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4

10、）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用14. 科学家发现一种化学式为

11、H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 参考答案：A15. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 盐酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏

12、高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理? 1加蒸馏水到离刻度线约1-2厘米时,应 2加蒸馏水

13、时不慎超过了刻度线，应 参考答案：（1）5.4 (2)C E F G H (3) (4)B C D (5)改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。 倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因参考答案：（1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）（2）三种方法配制的结果相

14、同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同（2分）18. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L22.4L/mol2.5mol，则盐酸的物质的量浓度为2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL盐酸溶液中溶质的物质的量是0.25mol，设金属镁、铝的物质的量依次为x mol、y mol，则依据方程式可知Mg+2HClMgCl2+H2x 2x x2Al+6HCl2AlCl