2021-2022学年山东省枣庄市山亭镇第三十二中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省枣庄市山亭镇第三十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.4g铜与过量的硝酸（8 molL一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H离子为n mol此时溶液中所含N03一的物质的量为A 0. 28mol B03lmol C（n02）mol D（n04）mol参考答案：C2. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法

2、正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略3. 断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下列推断不正确的是 A与；与分别互为同分异构体B、互为同系物C、均能与NaOH溶液反应D等物质的量的、分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多参考答案：B略4. 下列有关热化学反应的叙述正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 已知，则CO的

3、燃烧热为283 kJ/molC. 已知，则金刚石比石墨稳定D. HCl和NaOH反应的中和热，贝(J H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略5. 下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D6. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断参考答案：答案：A7. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO

4、2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL参考答案：A略8. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （ ） AC3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长 CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 DC3N4晶体中微粒间通过离子键结

5、合参考答案：C略9. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2参考答案：B略10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+

6、4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)4-参考答案：A11. 下列关于铝的叙述中正确的是 A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短 C常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 D由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A12. 诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞

7、士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是 （ ）DDT分子中两苯环不可能共平面DDT分子属于芳香烃若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应参考答案：C略13. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不

8、能随意排放参考答案：B试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性ZnFe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。14. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuS

9、O4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为（ ）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1=Q2 D无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2Q1故选A15. 太平惠民和剂局方中对精制蜡的过程有如下记载：“先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓

10、，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）A. 萃取B. 升华C. 重结晶D. 渗析参考答案：C【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知冷却后析出蜡，操作方法为重结晶，答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（3）步骤中已获得Br2，步

11、骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应

12、后，再进行的分离操作是_。参考答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100 ，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaB

13、r溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性Z_Q（填“”或“SNOH；（3），C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2Ca

14、Cl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；（6）HNO3 1:218. （16分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、 c、d、；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在元素周期表中的位置： （2）反应的离子方程式为 （3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： ，在实验室中，引发该反应的实验操作为 （4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃

15、条件下完全反应，放出的热量为92.3 kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式 （5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因： （6）固体N常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为 晶体。（7）25时，PH5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H离子浓度之比为 参考答案：（16分） NaOH的电子式（1分） 第四周期（1分） Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 （2分） 高温（3）Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3 ，（2分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条（2分）（4）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+184.6kJ/mol （2分）（5）AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- （2分）（6） 分子 （2分） （7） 1104 （2分）ks5u19. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应