2022年安徽省滁州市部分示范高中化学高二第二学期期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1molL-1的氨水可以使酚酞试液变红0.1molL-1的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐易溶于水，受热易分解ABCD2、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴

2、加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+3、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A第一电离能一定X YBX的离子半径一定大于Y的离子半径C若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY ”、“”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_（4）

3、常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故不选；0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故选；在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故选；铵盐受热易分解，与电解质

4、的强弱无关，故不选；综上，选择的是，答案选B。【点睛】本题重点掌握，证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断。2、C【解析】a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还

5、原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。3、D【解析】若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y

6、，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小，同主族，原子序数大的金属性强、非金属性弱，据此分析解答。【详解】A若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定X c(Na+) =c(CH3COO) c(H+) =c( OH-) CH3COOH CH3COO 0.006 【解析】（1）水在溶液中存在电离平衡H2OHOH ，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH 如果相同，对水的

7、电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是；（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外三种属于铵盐，NH4+ 水解显酸性，中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是；（3）和等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na + ) c(CH3COO- ) c(OH-)c(H+)；（4）根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（N