2022-2023学年山西省忻州市智村学校高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市智村学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：、Cu2、 B在含Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱溶液中：Na、K、Cl、D在强酸性的溶液中：K、Na、Cl、参考答案：C2. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质

2、能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B3. 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析参考答案：D4. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B负极反应：H2 - 2e- = 2H+C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化

3、率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B5. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 参考答案：答案：C6. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 参考答案：B7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=

4、Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3参考答案：D【知识点】 离子方程式的正误判断 【答案解析】D 解析A、稀硝酸的还原产物是NO，A不正确；B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的在

5、判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如A中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。8. 下列说法不正确的是A. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B. 宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D. 高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解参考答案：D【详解】A. 疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确；B. 宣纸的原料是木材、棉衬衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它们主要成分均为纤维素，故B正确；C. 食用油属于高级脂肪酸甘油酯

6、，反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故C正确；D. 新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纤维是可以自然降解的，故D错误，故选D。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积

7、计算氨水的物质的量；D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个CH键，故A错误；B18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核

8、外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10. Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A. 质子数为82 B. 质量数为198C. 中子数为140 D. 核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。11. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是 （ ）温度T K（T+10）K测定时刻

9、/st1t2t3t4t5c（A）/（molL1）63222.2c（B）/（molL1）53.5333.1c（C）/（molL1）12.5332.9 A在t3时刻反应已经停止 B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D在t2t-3-内A的平均反应速率为参考答案：D12. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案

10、：D略13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K+C石油的蒸馏D吸收NH3参考答案：B14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB由水电离的c (H)=110molL的溶液中：Ca、K、Cl、HCOCc (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClDc (Fe) = 0.1 molL的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略15. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行

11、如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其

12、实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是(填写途径I或)；请写出途径得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净 D前者操作步骤更少，方案简单参考答案：(1)漏斗 (2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，

13、否则就说明洗净 (3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- (4)冷却结晶 (5)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最

14、好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉

15、及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案：

16、 （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应