高二-化学反应原理选修4

1、特选高二-化学反应原理选修4高二化学选修4复习提纲第一章 化学反响与能量一、焓变(H) ： 反响热1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的HYPERLINK /search?word=%C8%C8%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8热效应1.符号： H2.单位：kJ/mol3.产生原因：HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%FC&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学键断裂吸热 HYPERLINK /search?word=

2、%BB%AF%D1%A7%BC%FC&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-或H 放热H 为“+或H 0 常见的HYPERLINK /search?word=%B7%C5%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8放热反响： 所有的燃烧反响 酸碱HYPERLINK /search?word=%D6%D0%BA%CD%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8中和反响 大多数的HYPERLINK /search?word=%BB%AF%BA%CF%B7%B4

3、%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8化合反响 金属与酸的反响 HYPERLINK /search?word=%C9%FA%CA%AF%BB%D2&fr=qb_search_exp&ie=utf8生石灰和水反响 HYPERLINK /search?word=%C5%A8%C1%F2%CB%E1&fr=qb_search_exp&ie=utf8浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的HYPERLINK /search?word=%CE%FC%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl

4、 大多数的HYPERLINK /search?word=%B7%D6%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8分解反响 以H2、CO、C为HYPERLINK /search?word=%BB%B9%D4%AD%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8复原剂的HYPERLINK /search?word=%D1%F5%BB%AF%BB%B9%D4%AD%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8氧化复原反响 HYPERLINK /search?word=%EF%A7%D1%CE&fr=qb_search

5、_exp&ie=utf8铵盐溶解等二、热HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学方程式书写HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学方程式注意要点:热HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物

6、和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%C6%C1%BF%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点： 研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧

7、物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。H105时，该反响就进行得根本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。Q：浓度积Q K:反响向正反响方向进行; Q = K:反响处于平衡状态 ; Q K:反响向逆反响方向进行3、利用K值可判断反响的HYPERLINK /search?word=%C8%C8%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8热效应假设温度升高，K值增大，那么正反响为HYPERLINK /search?word=%CE%FC%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp

8、&ie=utf8吸热反响假设温度升高，K值减小，那么正反响为HYPERLINK /search?word=%B7%C5%C8%C8%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8放热反响四、等效平衡1、概念：在一定条件下定温、定容或定温、定压，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类1定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必须要保证HYPERLINK /search?word=%BB%AF%D1%A7%BC%C6%C1%BF%CA%FD&fr=qb_search

9、_exp&ie=utf8化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。2定温，定压的等效平衡： 只要保证可逆反响化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反响进行的方向1、反响熵变与反响方向：1熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1(2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判断的依据。.3同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s)2、反响方向

10、判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反响的判读依据为：H-TS 0 反响能自发进行H-TS = 0 反响到达平衡状态H-TS 0 反响不能自发进行注意：1H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进行2H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进行第三章 水溶液中的离子平衡一、HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=

11、qb_search_exp&ie=utf8非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱电解质： 在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质 。2、电解质与HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=

12、qb_search_exp&ie=utf8非电解质本质区别：电解质HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%BB%AF%BA%CF%CE%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8离子化合物或共价化合物 HYPERLINK /search?word=%B7%C7%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_

13、exp&ie=utf8强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为HYPERLINK /search?word=%C7%BF%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8强电解质电解质的强弱与HYPERLINK /search?word=%B5%BC%B5%E7%D0%D4&fr=qb_search_exp&ie=utf8导电性、溶解性无关。3、HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离平衡：在一定

14、的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相同时，电离过程就到达了平衡状态，这叫HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离平衡。4、影响HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、HYPERLINK /search?word=%CD%AC%C

15、0%EB%D7%D3%D0%A7%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8同离子效应：在弱HYPERLINK /search?word=%B5%E7%BD%E2%D6%CA%C8%DC%D2%BA&fr=qb_search_exp&ie=utf8电解质溶液里参加与HYPERLINK /search?word=%C8%F5%B5%E7%BD%E2%D6%CA&fr=qb_search_exp&ie=utf8弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%B7

16、%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8离子反响的物质时，有利于电离。5、HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步为主6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_e

17、xp&ie=utf8电离平衡常数，一般用Ka表示酸，Kb表示碱表示方法：AB A+B- Ki= A+ B-/AB7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡： 水的离子积：KW =cH+cOH-25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，那么KW值一定; KW不仅适用

18、于纯水，适用于任何溶液酸、碱、盐2、水电离特点：1可逆 2吸热 3极弱3、影响水电离平衡的外界因素： 酸、碱 ：抑制水的电离 KW1*10-14温度：促进水的电离水的电离是吸热的易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10-144、溶液的酸碱性和pH： 1pH=-lgcH+2pH的测定方法：HYPERLINK /search?word=%CB%E1%BC%EE%D6%B8%CA%BE%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8酸碱指示剂 HYPERLINK /search?word=%BC%D7%BB%F9%B3%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8甲基橙、 H

19、YPERLINK /search?word=%CA%AF%C8%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8石蕊、 酚酞 。变色范围：HYPERLINK /search?word=%BC%D7%BB%F9%B3%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8甲基橙 3.14.4橙色 HYPERLINK /search?word=%CA%AF%C8%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8石蕊5.08.0紫色 酚酞8.210.0浅红色HYPERLINK /search?word=pH%CA%D4%D6%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8pH试纸

20、操作HYPERLINK /search?word=%B2%A3%C1%A7%B0%F4&fr=qb_search_exp&ie=utf8玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡比照即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛HYPERLINK /search?word=pH%CA%D4%D6%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它H+混 =H+1V1+H+2V2/V1+V22、HYPERLINK /search?word=%C7%B

21、F%BC%EE&fr=qb_search_exp&ie=utf8强碱与HYPERLINK /search?word=%C7%BF%BC%EE&fr=qb_search_exp&ie=utf8强碱的混合：先求OH-混：将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积，再求其它OH-混OH-1V1+OH-2V2/V1+V2 (注意 :不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，那么用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，那么用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n

22、倍时，pH稀 = pH原+ n 但始终不能大于或等于72、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+n 但始终不能大于或等于73、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原n 但始终不能小于或等于74、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原n 但始终不能小于或等于75、不管任何溶液，稀释时pH均是向7靠近即向中性靠近；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸pH1强碱pH2混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、假设等体积混合： pH1+pH2=14 那么溶液显中性pH=7pH1+pH215 那么溶液显碱性

23、pH=pH2-0.3pH1+pH213 那么溶液显酸性pH=pH1+0.32、假设混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH214 V酸：V碱=1：1014-pH1+pH2六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理：实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：1仪HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一局部没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，

24、不得一次滴定使用两HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管酸或碱，也不得中途向HYPERLINK /search?word=%B5%CE%B6%A8%B9%DC&fr=qb_search_exp&ie=utf8滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。2药品：标准液；待测液；HYPERLINK /search?word=%D6%B8%CA%BE%BC%C1&fr=qb_search_exp&ie=utf8指示剂。3准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是

25、否漏水用水洗用标准液洗或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据V(始)4试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n酸或碱中氢原子或HYPERLINK /search?word=%C7%E2%D1%F5%B8%F9%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8氢氧根离子数；c酸或碱的HYPERLINK /search?word=%CE%EF%D6%CA%B5%C4%C1%BF%C5%A8%B6%C8&fr=qb_search_exp&ie=utf8物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，那么：c碱=上述

26、公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，假设稀释了虽实际值变小，但表达的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，那么c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、HYPERLINK /search?word=%D1%CE

27、%C0%E0%B5%C4%CB%AE%BD%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8盐类的水解只有可溶于水的盐才水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响。2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：1可逆与中和反响互逆 2程度小 3吸热5、影响盐类

28、水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 水解吸热，越热越水解浓度：浓度越小，水解程度越 大 越稀越水解酸碱：促进或抑制盐的水解H+促进 HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8阴离子水解而 抑制 HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8阳离子水解；OH -促进HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8阳离子水解而抑制

29、HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8阴离子水解6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性电离程度水解程度，显 酸 性 如: HSO3- 、H2PO4-水解程度电离程度，显 碱 性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-7、双HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反响：1构成盐的阴HYPERLINK /search?word=%D1%F4%C0%EB%D7%D3&fr=q

30、b_search_exp&ie=utf8阳离子均能发生水解的反响。双HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反响相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。2常见的双HYPERLINK /search?word=%CB%AE%BD%E2%B7%B4%D3%A6&fr=qb_search_exp&ie=utf8水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH

31、4+其特点是相互水解成沉淀或气体。HYPERLINK /search?word=%CB%AB%CB%AE%BD%E2&fr=qb_search_exp&ie=utf8双水解完全的HYPERLINK /search?word=%C0%EB%D7%D3%B7%BD%B3%CC%CA%BD&fr=qb_search_exp&ie=utf8离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用 实例 原理1、净水 明矾净水 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H

32、2O HCO3-+OH-3、药品的保存 配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-4、制备无水盐 由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 假设不然，那么：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、HYPERLINK /search?word=%C5%DD%C4%AD%C3%F0%BB%F0%C6%F7&fr=qb_search_exp&ie=utf8泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3+3HC

33、O3-=Al(OH)3+3CO26、比拟盐溶液中离子浓度的大小 比拟NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4+H2O NH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-9、水解平衡常数 Kh对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的HYPERLINK /search?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/KbKw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的HYPERLINK /s

34、earch?word=%B5%E7%C0%EB%C6%BD%BA%E2%B3%A3%CA%FD&fr=qb_search_exp&ie=utf8电离平衡常数八、电离、水解方程式的书写原那么1、多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原那么：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原那么：一步书写九、溶液中微粒浓度的大小比拟根本原那么：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各HYPERLINK /search?word=%D2%F5%C0%EB%D7%D3&fr=

35、qb_search_exp&ie=utf8阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和HYPERLINK /search?word=%CE%EF%C1%CF%CA%D8%BA%E3&fr=qb_search_exp&ie=utf8物料守恒: 即原子个数守恒或质量守恒某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和HYPERLINK /search?word=%D6%CA%D7%D3%CA%D8%BA%E3&fr=qb_search_exp&ie=utf8质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。十、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识1溶解度 小于 0.0

36、1g的电解质称难溶电解质。2反响后离子浓度降至1*10-5以下的反响为完全反响。如酸碱中和时H+降至10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子放电顺序：是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧HYPERLINK /search?word=%CB%E1%B8%F9%C0%EB%D7%D3&fr=qb_search_exp&ie=utf8酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极Fe、

37、Cu)等金属，那么阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；假设为惰性材料，那么根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液点解产物的规律类型 电极反响特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HClCuCl2 - CuCl2放H2生成碱型 阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 HYPERLINK /search?word=

38、%D1%F5%BB%AF%CD%AD&fr=qb_search_exp&ie=utf8氧化铜电解水型 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 阳极：4OH- - 4e-= O2+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 水H2SO4 减小Na2SO4 不变上述四种类型电解质分类：1电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐2电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐HYPERLINK /search?word=%B7%FA%BB%AF%CE%EF&fr=qb_search_exp&ie=utf8氟化物除外3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐化学选修化学反响原理复习第一章一

39、、 反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应1.符号： H 2.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-或H 放热H 为“+或H 0 常见的放热反响：所有的燃烧反响酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出

40、能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。H吸热) H 为“-或H 放热H 为“+或H 0 常见的放热反响：所有的

41、燃烧反响酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol

42、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。H0，单位kJ/mol 四、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol4中和热的测定实验五、盖斯定律1内容：化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。 一、化学反响速率1. 化学反响速率v 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的