初中化学人教九年级上册（2023年新编） 物质构成的奥秘物质构成的奥秘集体备课

1、物质构成的奥秘集体备课课标要求1.知识与技能（1）认识物质的微粒性，知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道分子是由原子构成的，能用微粒观点从微观角度解释一些现象；从分子角度辨别物理变化和化学变化的本质区别。（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的。了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义，并能读懂一些常见原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的又一种微粒，初步了解氯化钠等离子化合物的形成过程；初步了解相对原子质量概念，并会查相对原子质量表。（3）掌握元素的概念；认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并能正确书写一

2、些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义。让学生形成“化学变化过程中元素不变（元素守恒）”的观念。（4）注意原子质量和相对原子质量的区别。（5）知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，初步认识元素周期表。（6）知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的重要作用。2.过程与方法（1）通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。（2）根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子结构及构成原子的粒子的性质特点，想象原子的大小，会画原子结构简图，了解原子核外电子排布特点，根据钠与氯气反应生成

3、氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子的得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。（3）从化学变化中分子可分而原子不可分，认识在化学变化中分子要变、原子种类不变、元素种类不变，从而理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（4）通过对常见元素的汉字特点认识元素的分类，了解元素周期表编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的探究，总结元素的性质由元素原子的最外层电子数决定的。3.情感、态度与价值观（1）进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育；（2）阅读张青莲教授为相对原子质量测定做出卓越贡献的资料，对学生学科

4、学、爱科学、爱祖国教育。（3）在日常生活中能识别商标标签上的物质成分和含量。教材分析本单元内容有：分子和原子、原子结构、元素三个课题。它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。本单元是“双基”的重要组成部分。是今后学习化学的理论基础和工具，是为学生终身学习和将来发展打好基础所必需的。也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。本单元是是由宏观世界转向微观世界的开端，在初中化学教学中起到承先启后的作用；教学内容抽象，远离学生的生活经验，学生缺少感性知识，增大教学难度。本单元教学重点：对分子和原子的认识、原子的结

5、构、离子的形成、元素、元素符号。本单元教学难点：用分子和原子观点解释生活中的一些现象、解释物质的变化；核外电子的排布、元素符号的意义。学情分析本单元是学生学习物质结构理论的重要开端。因为粒子的微小性，既看不到又摸不着，具有抽象性，学生不易理解。虽然初三学生有一定的分析、推理能力，但也不难推理得出物质是由不连续的粒子构成的；根据生活中宏观现象物质分子的基本特征，分子是客观存在的、分子之间有间隔、分子在不停地运动。初步会用用分子、原子观点解释一些生活中的常见现象；分析“卢瑟福的a粒子轰击金箔的实验”得出原子的核式结构模型，进一步了解原子的微观结构、原子核外电子排布特点及原子结构简图表示意义，顺理成

6、章的得出粒子的形成过程，借助离子形成过程，理清分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。教学建议本单元概念性强，抽象难懂，学习是可用演示实验、学生分组实验、比喻法、借助多媒体展示化学反应的微观变化过程，通过讲解、想象克服难懂观关；运用列表、归纳比较法克服对概念的理解关；要从学生的生活中，设置教学情境，激发思维，交流讨论，迸发、碰撞出智慧潜能，突破学习难关。物质构成奥秘知识清单一、分子与原子 分子 原子 定义： 分子是保持物质化学性质最小的微粒； 原子是化学变化中的最小微粒。 分子、原子的基本特征： 体积小、质量小；不断运动；有间隔；都是肉眼无法看到的微观粒子。 联系： 分子是由原子构成的。分子、

7、原子都是构成物质的微粒。 区别: 化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、物质的构成及分类 （一）、物质组成：物质（纯净物）由元素组成；（如水由氢元素和氧元素组成） （二）、物质构成：物质由原子构成：金属、稀有气体、金刚石、硅等（如金属铁由铁原子构成）。 物质由分子构成：水、二氧化碳等（如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2）。物质由离子构成：NaCl是离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。（三）、物质分类混合物：宏观由多种物质组成的，微观由多种分子构成（如自来水、河水、

8、海水、雨水、矿泉水）。纯净物：由一种物质组成的，都有固定的化学式。它包括单质和化合物单质：由一种元素组成的纯净物，如（金属单质、非金属单质、稀有气体单质）化合物：由不同种元素组成的纯净物，有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2OCuOCO2 无机化合物 酸 HClH2SO4HNO3 碱 NaOHCa(OH)2KOH 盐 NaClCuSO4Na2CO3 三、原子的构成 （1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；（2）原子结构示意图的认识：画出120号原子结构示意图： （3）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（4）原子的质量主要集中

9、在原子核上（5决定元素种类的是质子数（核电荷数）； 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；决定原子的质量是原子核（6）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 四、元素 （1）定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也不一定是混合物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨组成的混合物）但不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：一

10、大二小。如： b、意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子如：注意：有些元素符号还可表示一种单质如：Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 发现：门捷列夫 ，元素周期表有7个周期，16个族；同一周期元素的规律：同一周期元素的原子电子层数相同，原子的最外层电子数递增; 同一周期元素从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强；除第一周期外，都以金属元素开头，逐渐过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。同一族元素的规律：同一族元素的原子最外层电子数相同，原子的层电子层数递增；同一族元素从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱；同一族元素化学性质相似。排列依据是按元素原子核电荷数递增顺序给元素编号。 注：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 d、分类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H 、N 海洋O、H 、Cl、Na、Mg3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁