2022-2023学年安徽省阜阳市腾华私立中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市腾华私立中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ）A六星烷的化学式为C18H24B它们之间互为同系物C三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体D星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略2. 某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键参

2、考答案：C略3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D4. 下列说法不正确的是（） AC2H4和HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同B在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16C某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理 D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶参考答案：B5. 向溶液中加入溶

3、液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 参考答案：B略6. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答

4、案：C7. 人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新的化工原料，1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。下列关于DMC的说法不正确的是 ADMC的结构简式为 BDMC在空气中完全燃烧的产物为C02和H20 CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”参考答案：C8. 离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之

5、间的中和反应D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略9. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是A该装置实现电能转变为化学能B该装置中正极是Cu 、负极是AgC该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D、该装置中Ag棒上的电极反应为：AgeAg参考答案：略10. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AH2 Cl2 2HCl B2H2O2 2H2O O2CCaO H2O Ca(OH)2 DZn H2SO4 ZnSO4 H2参考答案：A略11. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42， H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，

6、加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4参考答案：B12. 下列叙述正确的是（）A同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B同周期元素中，A族元素的原子半径最大C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定DA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：A略13. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.2 甲基 4 乙基戊烷 B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯 D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁

7、醇参考答案：C略14. 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mol/L,c(NH+4)=3.010-6mol/L,c(Na+)=1.010-6mol/L,c(NO-3)=2.410-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)A.6.5 B.5 C.4 D.4.5参考答案：C15. 高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（ ）甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸A B C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）影响化学反应速率的因素

8、很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_XXXXXXXXXXXXXX_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤操作为： 。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是： 。(4)

9、乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： 。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O5)n（淀粉）

10、+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。19. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管里（