2021-2022学年天津求知中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年天津求知中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器中常用于物质分离的是 A天平 B分液漏斗 C量筒 D容量瓶参考答案：B2. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn+2OH?2e?=Zn(OH)2C. 工作时，负极区溶液c(OH?)减小D. 溶液中OH?向正极移动，K+、H+

2、向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH?2e?=Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?。在负极区，OH?被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?，溶液碱性增强，故D项错误。【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；B、负极发生反应Zn+2OH-2e=Zn(OH)2，故B正确；C、负极发生反应Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

3、，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，溶液pH增大，故C正确；D、放电时，电解质溶液中OH向负极移动，K、H向正极移动，故D错误。故选D。3. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素参考答案：CA、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧Na

4、Cl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。4. 同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3 、NO2 ，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( )A. B. C.= D.不能确定参考答案：C略5. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海 水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋参考答案：C【考点】电解质与非

5、电解质；混合物和纯净物【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质【解答】解：A生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；BCaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋

6、酸水溶液，故D错误；故选C6. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O2 2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有

7、电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。7. 下列叙述正确的是 A硝酸具有氧化性B光导纤维的主要成分是硅酸盐 C次氯酸是种强酸 D钠的焰色反应为浅紫色参考答案：A略8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C试题分析：KClO3是氧

8、化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。9. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( )A一个分子O4由两个分子O2构成B O4是一种单质C等体积的O4和O2含有相同数目的分子D等质量的O4和O2含有相同数目的分子参考答案：B略10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ()ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3参

9、考答案：B略11. 对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的参考答案：D12. 分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有 .A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个族组成参考答案：A【详解】A、

10、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。14. 下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素 D、氧元素位于第2周期A族参考答案：B略15. 已知1 g

11、氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和水 。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H

12、2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏

13、,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为_或_参考答案：19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3