2021-2022学年广东省珠海市文华书店金鼎中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省珠海市文华书店金鼎中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000京皖卷）23.20 mL浓度为0.05 molL1的含Mn+离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 molL1的含S2溶液中的S2离子全都沉淀，则n的值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：B略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用双氧

2、水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O参考答案：C略3. 下列有关化学用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H

3、2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D 参考答案：D【Ks5u解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此中前者大于后者。中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。中前者是吸热反应，后者是放热反应，选D。5. 下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能

4、量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D参考答案：CA错 ，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。6. 参考答案：D7. 下

5、图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的P

6、H7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B8. 五种短周期元素

7、的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3AX的阴离子半径小于T的阳离子半径BY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大CY单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价DZ元素的氧化物对应的水化物一定为强酸参考答案：BC考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：都是短周期元素，Y有+7、1价，则Y为Cl；Z有+6、2价，则Z为S元素；X有+5、3价，处于A族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2

8、价，处于A族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，据此解答解答：解：都是短周期元素，Y有+7、1价，则Y为Cl；Z有+6、2价，则Z为S元素；X有+5、3价，处于A族，原子半径小于Cl，则X为N元素；T有+1价，处于IA族，原子半径最小，则T为H元素；W有+2价，处于A族，且原子半径大于Cl，故W为Al元素，AN3离子半径大于H+，故A错误；B非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；C氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，故C正确；D亚硫酸为中强酸，故D错误，故选BC点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价、半径推断元素是关键，注意对元素周期律的理解掌握9

9、. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)； HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D10. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B

10、.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略11. 下列说法正确的是A利用焰色反应检验一包白色固体，观察到火焰为黄色说明固体中一定不含钾元素B. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质的原因相同C. Na2SiO3溶液应保存在橡胶塞的试剂瓶中D氯水与SO2的水溶液，都能使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：C略12. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，

11、都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略13. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反

12、应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+

13、= H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略15. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42参考答案：A略二、实验题（本题包

14、括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2

15、SO4 c.Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a.蒸馏时从70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点参考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发(2) 上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83 b(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个

16、电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒： A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。参考答案：答案：（16分）（1）S2, HCl, Cl, H2S, F2（2）S2+2H+=H2S18. （12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：回答下列有关问题： Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，写出此反应的化学方程式 ，在

17、此反应中，氧化产物是 ； 用上述反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净： 要实现转化可选用的试剂是 ，A、Cl2 B、H2O2 C、O3 D、KMnO4要实现转化，写出反应的离子方程式 ； 在强碱性溶液中，用NaClO可实现转化，若生成1mol FeO42，则需NaClO mol；高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是，净水时发生反应的离子方程式为 。参考答案：答案： Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2 ， FeSO4 ； BC ， Fe+2Fe3= 3Fe2+ ； 1.5 ；

18、Fe33H2O Fe(OH)3+3H+ 。19. 云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。II铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼