2021-2022学年山东省东营市北岭乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省东营市北岭乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaO

2、H+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算解答：解：混合物在密闭容器中加热到250时，可能发生如下反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的数值范围：1A、B、C符合

3、，a：b不可能为3：21，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算2. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2参考答案：C【详解】中氧化产物是Cl2，故A错；B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O

4、3Cl2Fe3，故B错；C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，生成1molCl2，则有2 mol HCl被氧化，故C正确；D.Fe2的还原性强于Br，若Cl2不足Fe2优先被氧化，若Cl2足量，Fe2、Br依次被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】由反应可知Fe2的还原性强于Br，故少量的氯气与FeBr2反应时，应先氧化亚铁离子，则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为：3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3。3. 下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体

5、粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C4. 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如下；下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A靛蓝具有碱性，能与盐酸反应 B靛蓝的分子式是C16H10N2O2 C靛蓝苯环上的一溴代物有2种 D1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成参考答案：答案：C5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D略6. 工业制备氮化硅

6、的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 molL1min1B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C. 达

7、到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多参考答案：B根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和图表知前2min Si3N4 的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反应速率为 0.005 molL1min1故A 错；B.,250根据化学反应关系式 N2(g)3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300反应达到平衡时N2(g) 3H2(g) ，两者转化率的比值为1:

8、3。故B正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C错；D. 因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。 点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以H大小与计量数有关。7. 下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体

9、，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大参考答案：D8. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、M

10、g、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C略9. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略10. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CS

11、i4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O参考答案：D略11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3参考答案：B略12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如

12、下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法制备中，每生成1 molNa2FeO4 ，共转移4 mol电子 C湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B13. 下列关于金属元素的叙述正确的是()。A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略14. 化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是A.利用催化设施，可以将汽

13、车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能参考答案：B15. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良

14、好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离

15、子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有。a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是 。 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(浓)=MnCl

16、2+Cl2+2H2O 据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是 （填代号）。参考答案：（1） BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分） 75%乙醇（2）a b d f（3分）（3）电解生成的氯气与NaOH发生了反应 次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸 （4）d 【评分标准】：总14分.第（1）小题中的答对试剂给1两分，顺序对再得2分。第（2）题多选题3分，漏答给1分，答错不给分。余每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3设

17、空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为_(保留2位小数)。（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol； （3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）参考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4） x100/11， y =

18、x （2分） 100/11x400/29，y =80/329x/15（2分）18. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为。则K和的关系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3