2021-2022学年天津宝坻第二中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年天津宝坻第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略2. CaC2晶体的晶胞结构与

2、NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 ACaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体 C和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-参考答案：B略3. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H

3、2的物质的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：2 参考答案：A4. “白色污染”的主要危害有（ ）破坏土壤结构；降低土壤肥效；污染地下水 危及海洋生物的生存A、仅 B、 仅 C、 D、 仅参考答案：C略5. 下列溶液中，常温下水电离的H+大于10-7mol/L的是：AANH4Cl BNH3H2O CHAc DNaHSO4 参考答案：A略6. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变

4、化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)参考答案：C7. 下列属于有机高分子材料的是( )A. 金刚石 B. 水泥 C. 橡胶 D. 铝合金参考答案：C金刚石是碳元素组成的一种单质，属于无机物，故A错误；水泥是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；橡胶是有机物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；铝合金是金属材料，故D错误。点睛：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非

5、金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质。8. 在25C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是（）AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸

6、的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故选C点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点9. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2HBr参考答案：B略10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO

7、3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略11. 酸碱完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等 C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性参考答案： B略12. 下列说法是否正确？（ ）将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备 从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A都不正确 B只有正确 C只有

8、正确 D都正确 参考答案：A13. 在反应KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A0.6mol B0.75mol C1.5mol D3mol参考答案：B略14. 一定条件，1L NO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为1.2L，则其分解率（ ）BA50% B40% C20% D10%参考答案：略15. 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是ACH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/m

9、olB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 正丁醛是一种重要的化工原料肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/c密度/（g?cm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109

10、微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由 （2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）a润洗b干燥 c查漏（4）反应温度应保

11、持在9095，其原因是 （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛 （6）本实验中正丁醛的产率为 参考答案：1. 不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人 2. 分液漏斗 直形冷凝管3.c4. 保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项

12、操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10OC4H8O列计算出理论产量，根据产率=100%计算解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为

13、：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x

14、=100%=51%，故答案为：51%点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）16g氧气的物质的量是 mol；与16g氧气所含的分子数相同的氨气的物质的量是 mol，质量是 g； 与16g氧气所含的原子总数相同的氨气的物质的量是 mol，质量是 g；标准状况下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。（2）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比

15、为 ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。参考答案：（1）0.5 0.5 8.5 1 17 5.1 （2）B:A B:A B:A A:B 1:1略18. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g

16、Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率 。参考答案： 略19. （11分）有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料（1）写出对香豆酸的分子式 （2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是 a能与NaOH溶液反应b能发生加成、取代、银镜反应c加金属钠，有氢气生成d加FeCl3溶液，溶液显紫色（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得乙丙的反应类型 ；乙分子所含官能团是 （填名称）；丙丁的反应化学方程式： ；（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应请写出化合物戊的结构

17、简式 （任写一个即可）参考答案：（1）C9H8O3；（2）b；（3）氧化反应；碳碳双键；（4）中任意一种考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据香豆酸结构式书写分子式；（2）由香豆酸的结构可知，含有COOH，具有羧酸的性质，含有C=C双键，具有烯烃的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的一些性质；（3）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲为，甲在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，苯乙烯氧化生成丙，丙与丁醇发生发生类似酯化反应生成丁为，（4）中戊与丁互为同分异构体，是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气

18、体，含有COOH，能发生银镜反应，含有CHO，结合丁的结构简式可知，该同分异构体侧链为CHO、CH2COOH或CH2CHO、COOH，据此解答解答：解：（1）香豆酸结构式可知，其分子中含有9个C原子、8个H原子、3个O原子，故其分子式为：C9H8O3，故答案为：C9H8O3；（2）a香豆酸的含有COOH、酚羟基，能与NaOH溶液反应，故a正确；b香豆酸的没有CHO，不能发生银镜反应，故b错误；c香豆酸的含有COOH、酚羟基，都能与Na反应生成氢气，故c正确；d香豆酸的含有酚羟基，加FeCl3溶液，溶液显紫色，故d正确，故答案为：b；（3）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲为，甲在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为，苯乙烯氧