2022年高考化学一轮复习海水中的化学元素教案鲁科版必修1

1、认真爱心认真- 1 -第 4 节 海水中的化学元素海水化学元素宝库海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。常量元素在每升海水中的含量均大于 1mg：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的 99.9%。溴被人们称为“海洋元素”，由于地球上 99%以上的溴都隐藏在大海中。氯化钠、锂、碘、铀的重要用途氯化钠：食用、生理盐水、化工原料锂：热核反响的重要材料之一，是锂电池、特种合金等的原料之一。碘：碘酒消毒，人体必需元素铀：核燃料氯碱工业概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH、Cl 和 H ，并以它们为原料生22产一系列化工产品，称为氯碱工业。原料：

2、饱和食盐水3原理：2NaCl + 2H O电解2NaOH + Cl + H 222(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽【沟通研讨】 写出电解饱和食盐水的离子方程式。 粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO 2-等杂质，不符合电解要求，思考如何除4去杂质，使食盐水得到精制？解答： 2Cl + 2 H O电解2OH- + H + Cl ；先参加过量的BaCl 溶液使SO 2-22224完全沉淀，再参加过量的NaOH 溶液除去Fe3+和 Mg2+，再加过量的Na CO 溶液除去Ca2+和Ba2+，23过滤后，向滤液中参加盐酸调pH 为 7 即可。【领悟整合】海水中共含有 80 多种

3、元素，这些元素大局部以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必 须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进展综合利用。镁和海水提镁海水提镁的方法海水提镁的 3 个环节：碱的制取贝壳高温分解产生CaO，再与水反响得碱。Mg2+的浓缩海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分别出来，再加盐酸，得到浓的 MgCl2溶液。Mg 的制取MgCl 溶液经过蒸发、浓缩、枯燥，得到MgCl 固体，电解熔融的MgCl222得到 Mg。相关化学或离子方程式：CaCO 高温 CaOCO ；CaOH OCa(OH)3222Mg2+2O

4、HMg(OH) ； Mg(OH) 2H+ Mg2+2H O222MgCl 通电 Mg+Cl 22镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。化学性质与非金属单质反响2Mg + O2点燃 2MgO3Mg + N2点燃 Mg N3 2Mg + Cl2点燃 MgCl2与酸反响与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反响生成氢气：Mg + 2H+与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反响，但不生成氢气：Mg2+ H 2Mg + 2 H SO (浓) MgSO + SO + 2H O24422与某些氧化物反响 2Mg + CO2

5、点燃 2MgO + C【领悟整合】“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是确定的。二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于K、 Ca、 Na、 Mg 等可燃物则是助燃剂。镁是活泼的金属，易被氧化，但镁又具有抗腐蚀性能。这是由于在常温下，镁在空气中与氧气反响，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻挡金属的连续氧化，故镁有抗腐蚀性能。溴和海水提溴与溴关系亲热的一组元素卤素溴和氯、碘等元素在原子构造和元素性质方面有肯定的相像性，它们在元素周期表中排在同一纵列同一族里，常一起争辩。由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素卤是“成盐”的意思。溴单质和碘单质的物理性质1试验探究溴和碘的物理性质：重点色

6、、态、味及溶解性。物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色溶解性和酒精中易溶；橙红色易溶；褐色溶液颜色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色2萃取试验探究溴水和碘水中参加CCl 的现象4试验说明，用CCl 可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，这种分别方法叫萃取。4利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分别方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。【领悟整合】溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。溴是常温下唯一呈液态的非金属， 保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还参加少量水，形成水封，

7、削减挥发。碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。氯、溴、碘单质氧化性的强弱试验工程试验操作试验现象试验结论将少量氯水参加氯可以置换出溴氯置换溴溶液由无色变为橙黄色盛有 NaBr 溶液的Cl +2NaBr=2NaCl+Br22试验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：试管中将少量氯水参加氯可以置换碘氯置换碘盛有 KI 溶液的试溶液由无色变为褐色Cl +2KI=2NaCl+I管中22将少量溴水参加溴可以置换碘溴置换碘盛有 KI 溶液的试溶液由无色变为褐色Br +2KI=2NaBr+I管中22结论氯、溴、碘的氧化性：Cl Br I ;复原性：Cl-Br-I-222【学问链接】 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价

8、化合物。如碘与铁反响生成FeI2 氯、溴、碘的单质都能与H 反响，生成HX;HCl、HBr、HI 都易溶于水，且都是强2酸。 氯、溴、碘的单质都能与水反响：X H O=HX+HXO,但反响程度依次减弱。22AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。二者见光都易分解。 卤素离子的检验：在含有Cl、Br、I的溶液中参加硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，假设再参加稀硝酸沉淀不溶解AgF 能溶于水。海水提溴与海洋的综合利用1海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小，大约 0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大， 可作提取溴的原料。氧化：向苦卤中通入氯气。Cl +2Br=2Cl+Br22提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分别出来。溴的用途很广泛。可用