2022-2023学年山东省济宁市任城区第二高级中学高一化学期末试卷含解析VIP

1、2022-2023学年山东省济宁市任城区第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化参考答案：AA、硅

2、酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。2. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cm

3、olL1，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. 参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算D、根据c=1000/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000/M可知，该溶液氨气质量分数=17c/1000，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为=，C正确；D、根据c=1000/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓

4、度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。3. 下列物质的工业制备原理不合理的是 A合成氨：N2+3H22NH3B冶炼汞：2HgO2HgO2C制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2OD制单质镁：2NaMgCl22NaCl+Mg参考答案：D4. 下列方法正确的是（ ）A、苯的结构中存在碳碳单键 B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色参考答案：B略5. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态

5、氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略6. 下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略7. 下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是 ()AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)2参考答案：C8. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案

6、：A略9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硝酸的反应 ： OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+H2CO3?参考答案：A略10. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D11. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属

7、于电解质的是（）A铝B食盐C苛性钾D蔗糖参考答案：A考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：A、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；C、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选

8、A点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大12. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量铜与稀硝酸反应； 过量的稀盐酸与块状石灰石反应； 浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量的铜与浓硫酸反应； 过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。 A B C D参考答案：A13. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏

9、、萃取、分液参考答案：C略14. 有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同则下列比较中正确的是（）A原子序数：ABCD B离子半径：A+B2+C-D2- C氢化物稳定性：H2DHC D金属性：AB参考答案：D有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A根据以上分析可知原子序数：BACD，A错误；B核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+A+C-D2-，B错误；C非

10、金属性CD，氢化物稳定性：H2DHC，C错误；D金属性：AB，D正确，答案选D。15. 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是 ACl2 BH2 CCO2 DNO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1 图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热

11、条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2

12、+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取

13、氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2

14、+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）