2022-2023学年山东省烟台市龙口徐福中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市龙口徐福中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的是( )A. CuB. NH3C. 硫酸铜晶体D. NaCl溶液参考答案：C【详解】A项，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选A项；B项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选B项；C项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C项。D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点

2、睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则 X的分子式是（ ）AC10H14 BC11H16 CC12H18 DC13H20参考答案：C略3. 下列电离方程式书写完全正确的是() AH2SO4=HSO42 BCa (OH)2=Ca2(OH)22 CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al233SO42参考答案：C略4. 下列各组顺序的排列不

3、正确的是A. 热稳定性：HClH2SPH3 B. 若离子半径：R2M+，则原子序数一定：R MC. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3CH3COOH D. 熔点：金刚石食盐干冰参考答案：BA非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；B如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在RM，B错误；C非金属性SiC，则酸性H2SiO3H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；D金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石食盐干冰，D正确，答案选B。5. 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方

4、程式解释： 参考答案：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6. 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A. 由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B. 单质的氧化性:WYC. 化合物X2Y、Z2Y、ZX 中化学键的类型均相同D. 原子半径：rwrzrY参考答案：A【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y 的次外层电子数是其最外层的，Y有2个电子层符合

5、电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质，Z为Na元素；W 与 Y 属于同一主族，W为S元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S。A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10，二者相同，A正确；B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性OS，所以氧化性：O2S，B错误；对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：WYX，故B正确；C.化合物 X2Y是H2O，只含共价键，Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误；D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期

6、是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rzrwrY，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK Na NO3 CO32- BMg2 Na Cl SO42CK Na十 Cl Cu2 DNa十 Ba2 OH SO42参考答案：B略8. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

7、单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；A B C D全部参考答案：B略9. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A. 非金属氧化物均属于酸性氧化物B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C. 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D. 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应参考答案：DA、有些非金属氧化物不是酸性氧化物，

8、CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是微粒直径大小，是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，故B错误；C、按照电解质在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质，强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质，故C错误；D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应是胶体的性质之一，可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。10. 下列关于某溶液中

9、所含离子的检验，判断正确的是A取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶 液中一定含有SO42B取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯 水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含 有KD取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一 定含有CO32参考答案：B略11. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸

10、反应： CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu参考答案：B12. 某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3参考答案：C【分析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO中的物质，Z溶液显碱性，则肯定有Na2CO3，可能有KCl；取

11、少量Y加入足量稀盐酸，有固体生成，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，A. 因稀盐酸足量，则固体N中不可能含Fe，A项错误；B. 结合上述分析可知，溶液Z肯定有Na2CO3，可能有KCl，B项错误；C. 综上分析可知，物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3，C项正确；D. 向溶液M中加入KSCN溶液，由于溶液M中的Fe3+被Fe还原为Fe2+，因此溶液不变红，不能说明物质X中一定不含Fe2O

12、3，D项错误；答案选C。13. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+B. 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+参考答案：C【详解】A. 氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，A错误；B. 钠投入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+，B错误；C. NaClO溶液中通

13、入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+，C正确；D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，D错误；答案选C。14. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) ADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁

14、坏参考答案：D略15. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装置能达到实验目的是A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2用于实验室收集SO2C图3用于实验室制备Fe(OH)2 D图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括

15、3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易

16、溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应

17、的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以