2022-2023学年山西省忻州市交口中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市交口中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃 B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 参考答案：D2. 下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲

2、洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D3. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ANH4Cl BMgO CC2H6 DCO2参考答案：A略4. 下列化合物中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Na2CO3 Al(OH)3 FeS A B C D 参考答案：D5. 今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B该物质可与盐酸反应C该物质的核磁共振氢谱图

3、中有8个吸收峰D该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等参考答案：C略6. 将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是A.原子晶体B.分子晶体 C.离子晶体D.金属晶体 参考答案：A7. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素的最高正价为+7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+ D还原性：A2

4、C参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大B25时，0.1mol?L1氨水和0.05 mol?L1氨水中c（OH）之比是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：盐类的水解专题分析：A加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解

5、质的电离程度越大；C根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B错误；C.0.1

6、mol?L1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），则c（CH3COO）c（H+），故C错误；D混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力9. 下列关于3molO2的说法正确的是 A质量为48g B摩尔质量为96g/mol C含有氧原子6.021023个 D标准状况下所占体积约为67.2L 参考答案：D略10.

7、 下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是 A乙炔 B苯 C一氯乙烯(CH2=CHCl) D乙烷参考答案：D11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+参考答案：B解：A滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；BpH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可

8、大量共存，故B正确；C水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；DHCO3、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B12. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构(显橙色)，反应如下 (R1、R2、R3是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是（ ）AI属于芳香烃 BII可看作醇类CI、均能发生加成反应 DI和II互为同分异构体参考答案：A略13. 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼

9、。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石 D.无法判断参考答案：B略14. 下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S=CuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2=CO+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH= CO+H2O参考答案：B15. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0

10、.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还

11、发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1） C（2分）

12、CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为