2022-2023学年山西省临汾市双凤瀹中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市双凤瀹中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是( )A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的参考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3，故正确；B、SiO2与氢氟酸反应，但不于盐酸反应，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化

2、物，故C错误；D、CO2是由CO2分子构成，SiO2是由Si和O原子构成，故D错误。2. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A. X、Y、Z三种元素可以组成一种盐B. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物C. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种D. X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物参考答案：C试题分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原

3、子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X应该是H；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y是N。AX、Y、Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A正确；BY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物，即为NO，B正确；CN和O之间不可能组成的具有10电子的微粒，C错误；DX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物，即为H2O和H2O2，D正确，答案选C。3. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 AKMnO4 K2MnO4 BHClCl2 CH2SO4 (稀) H2 DNa2ONaOH参考答案：C略4.

4、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A碳在二氧化硅反应 B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒投入稀硫酸中参考答案：D略5. 下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）ABaCO3BNaOH CCuSO4DAl（OH）3参考答案：D考点：药物的主要成分和疗效分析：根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性解答：解：ABaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误； B氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错

5、误；DAl（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确故选D点评：本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸6. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤参考答案：B7. 下列离子方程式书写正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ += BaSO4D铁与稀硫酸反应

6、：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 参考答案：D略8. 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。9. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al参考答案：C【详解】A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C.

7、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。10. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A用SO2漂白食品B自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略11.

8、有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D12. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )。A B C D 参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC. 1 mo

9、l OH- 中含有电子数为10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：C【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L水中含有的分子数，A错误；B. 常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C. 1 mol OH-中含有电子数为10NA，C正确；D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。14. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C15. 用

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NAB. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAC. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD. 物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：D【详解】A、1个CH4分子含有10个电子，即1molCH4中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.110mol=1mol，故A说法正确；B、14gN2的物质的量为14/28mol=0.5mol，根据物质的量与微

11、粒数之间的关系，14gN2含有分子数为0.5NA，故B说法正确；C、2.3g金属钠失去电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故C说法正确；D、题目中没有指明溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，故D说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeC

12、l3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液

13、变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓

14、溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件