初中化学人教九年级上册（2023年更新） 化学方程式化学方程式

1、第五单元 化学方程式课题2如何书写化学方程式教学目标 1知识与技能 (1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 (2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2过程与方法 (1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 (2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。 3情感态度与价值观 (1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 (2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法

2、的教育。教学重点 1质量守恒定律的含义及应用。 2化学方程式的意义。教学难点 1质量守恒定律的理解。 2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法 提出问题进行假设实验探究得出结论解释应用加深理解。教具准备 1教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。 2学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴； (2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。 教学过程 复习提问 1小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷

3、在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 学生回答 1(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 思考刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? 回答遵守。(因为反应前后原子的种类和

4、数目都没有改变) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 设问化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? 回答有。 追问这种式子叫什么? 回答化学方程式。 引入新课前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 板书二、化学方程式 设问什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念

5、。 学生阅读 回答用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 总结化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。 板书1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 回答用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? 学生思考、讨论 回答1表示出了各反应物和生成物的组成。 2表示出了反应进行所需要的条件。 3表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 总结化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了

6、各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 设问化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 学生阅读 回答化学方程式具有两点意义。 1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。 2表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 总结由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应

7、条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 板书2意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 思考对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? 学生思考 答案计算过程如下： 4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=7

8、1。 总结可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 投影展示讨论 讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2Cu+H2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuOMgO+cu 学生讨论 回答(尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应： 1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 2这个反应需在加热的条件下方能进行。 3根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。 4

9、每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 5利用这个反应可制取铜。 第2个反应： 1Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。 2每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。 3用Mg可以制取Cu。 4Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。 5利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。 总结可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 思考试着写出下列反应的化学方程式。 1实验室用过氧化氢制取氧气。 2电解水。 3铝在氧气中燃烧。 4加热高锰酸钾制氧气。 5氢气燃烧。 小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的