2023版化学一轮复习第三章金属及其化合物考点

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳命题角度钠的性质及应用一、命题角度(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( )(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体( )(4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( )四氯化碳密度大于煤油，不能保存随着温度升高，氧化钠转化为过氧化钠电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气二、典例剖析(2019宁德联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接

2、触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu转解析C返回原题解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。

3、(高考选项组合)判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)(2020江苏，6A)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2()(2)(2017江苏，6A)钠与水反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2()(3)(2017全国卷，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性()Na2O方程式未配平下列说法正确的是（ ） A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 (2017江苏化学，6A)B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A)C.23 g Na与足量H2O反应完全后可生

4、成NA个H2分子(2015广东理综，10A) D.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na(2013新课标全国，10B)Na在溶液中不发生金属间的置换反应方程式不满足守恒关系式：2NaH2B三、反思归纳1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式盐溶液Na+H2O反应H2O减少对溶剂质量的影响生成NaOH与溶质是否反应生成H2对装置的要求放热对实验环境的影响或溶质的溶解度的影响加入Na2金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶

5、嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。四、试题备选 (2017合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A B C D1.注意“饱和溶液”2.把握反应本质：钠与碱溶液反应时只与水反应；钠与盐溶液反应时先与水反应，再考虑产物NaOH能否与盐反应。转解析D返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)烧

6、碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )CO2与Na2O2反应，不能灭火01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计氧化钠、过氧化钠一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( )(2)1 mol Na2O

7、2固体中含离子总数为4NA( )(3)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后褪色( )(4)1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA( )(5)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂( )不符合碱性氧化物的定义，不是碱性氧化物O22-为一个过氧根离子，离子总数为3NA升降都从-1价的氧开始，转移电子数为NA二、典例剖析转解析(2019湖南联考)下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱

8、和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变B漂白为无色考虑热效应返回原题解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合价为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。(高考选项组合)判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)(2019全国卷，1

9、1C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因的方程式是2Na2O2=2Na2OO2()(2)(2019浙江4月选考，4C)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2属于置换反应()(3)(2017北京，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原()(4)(2017江苏，3A)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()Na2O2经过反应生成碳酸钠此反应属于氧化还原反应此反应中二氧化碳不变价(2016江苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2

10、6H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。ACa2 BH CCO32- DOH提高H2O2的利用率AD类比于Na2O2的性质三、反思归纳Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系四、试题备选转解析(2019郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O

11、2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊B返回原题解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )(3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂( )(4)将足

12、量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( )(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( )Na2O2与水反应生成氢氧化钠01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计碳酸钠与碳酸氢钠、焰色反应一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( )(3)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(4)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶

13、液( )醋酸与碳酸氢钠反应，减低药效此过程利用了盐类的水解反应，是化学变化二、典例剖析(高考选项组合)判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)(2020浙江，8B)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强()(2)(2019天津，3C)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()(3)(2018江苏，3A)由于NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂()(4)(2018全国卷，7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(5)(2017天津，4A)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重()两者发生反应生成CaCO3沉淀两者之间没有因果关系NaHCO

14、3受热分解，不满足题干信息。(2018株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色转解析C两者发生反应生成白色沉淀CaCO3返回原题解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二

15、者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。C气体应长进短出受热易分解转解析返回原题三、反思归纳Na2CO3、NaHCO3的鉴别四、试题备选(2019长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是()A第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-H=H2OCO2B第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl、HCO3

16、-C此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将只会得到1个计量点转解析C加入盐酸后，反应分3个阶段。得到3个计量点解析根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-H=HCO3-，故A错误；下一个计量点溶液pH4，显示酸性，不能存在HCO3-，故B错误；Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-H=HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-H=H2OCO2，由于CO32-H=HCO3-过程和HCO3-H=H

17、2OCO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为211.9 mL，则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)(28.1211.9)103L0.1 molL1(28.1211.9)104mol，所以此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)103mol，故C正确；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先与氢氧化钠中和，随后与碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误。返回原题(2019北京海淀区期末)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是()A溶液中所含离子的种类相同B溶液的

18、pH相同C都能与盐酸反应放出CO2气体D都能使澄清石灰水变浑浊BCO32-水解能力强于HCO3- 解析Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na、H、OH、HCO3-、CO32-，都能与盐酸反应放出CO2气体，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、C、D项正确；CO32-的水解程度大于HCO3-，故溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，B项错误。解析显/隐(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( )(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)NaH

19、CO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=H2OCO2( )(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液( )略朝下Na2CO3固体受热不易分解，水珠为空气中冷凝的水蒸气。小苏打01020304规律总结典例剖析碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图像及计算一、典例剖析【典例1】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。据图回答下列问题(1)Oa段发生反应的离子方程式为_。(2)a的值为_。(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_。OHH=H2OCO32-H=HCO3-0.321转解析与H+反应的先后顺序：OH-

20、CO32- HCO3- 返回原题【典例2】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_ (填化学式)其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。转解析NaOH、Na2CO311Na2CO3、NaHCO3111.5 molL12：11：2恰好生成氯化钠返回原题二、规律总结依据图像特点判断溶液溶质成分01020

21、304试题备选典例剖析反思归纳题目设计铝的性质及应用一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( )(2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物( )(4)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体( )铝是活泼金属，耐腐蚀是因为表面致密的金属氧化物工业炼铝常用电解熔融物法铝粉不与氧化镁反应铝遇到浓硝酸钝化二、典例剖析转解析(双选)(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是()A(2020江苏，5B)室温下，Al与4.0 molL1NaOH溶液反应生成NaA

22、lO2B(2019天津，3B)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C(2020浙江，12B)Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeD(2020江苏，6D)Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)ABMg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe电解氯化镁溶液无法得到镁单质返回原题解析室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；锂和铝都是密度小的金属，铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，B正确；Mg加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe，C错误；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成

23、氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。转解析A氧化铝熔点高钝化解析A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以对，对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050 ，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此对，错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化

24、水的目的，但是该物质没有消毒作用，错，对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，对，错，二者没有因果关系，错误。返回原题三、反思归纳2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为13。生成H2的物质的量之比为13。铝与酸或碱反应生成H2

25、的量的关系四、试题备选转解析(2019保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸A提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外。比例关系为：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2返回原题解析设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最

26、少的是氢氧化钠溶液，故选A。01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计铝的重要化合物一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)强酸性溶液中铝元素以Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO2-形式存在( )(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )(3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀( )注意滴加的场景，碱过量时，和铝离子反应先生成偏铝酸根，没有沉淀，铝离子过量时，才有沉淀生成转解析二、典例

27、剖析(2020江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水D返回原题解析铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。转解析B因果关系错误过量HCl会

28、使NaAlO2转化为AlCl3返回原题解析氢氧化铝呈弱碱性，可用于“中和”过多胃酸，A错误；KAl(SO4)212H2O溶于水可电离出K、Al3、SO42-，Al3可水解形成Al(OH)3胶体，B正确；Al2O3用作耐高温材料与Al2O3熔点高有关，与它是两性氧化物无关，C错误；过量HCl会使NaAlO2转化为AlCl3，不能形成Al(OH)3，D错误。 (2018海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)()A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2OAD铁盐和铝盐水解生

29、成胶体，具有净水的作用三、反思归纳根据物质类别，分离、提纯铝土矿四、试题备选(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化钾NaHCO3制纯碱或作发酵粉与酸反应：Al2O3、Fe2O3、MgO与碱反应：Al2

30、O3、SiO2转解析将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是()A明矾净水是利用了明矾的强氧化性B溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 molD加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部转化为AlO2-D若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 则Al3+ 4OH- AlO2- 返回原题解析明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故A错误；焰色反应为元素的物理性质，故B错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应

31、是铝离子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C错误；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，故D正确。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液( )(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀( )Al(OH)3悬浊液溶于强碱

32、强碱过量，生成偏铝酸钠有关Al(OH)3的图像分析与计算01020304典例剖析思维建模试题备选一、典例剖析转解析(2020烟台模拟)向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2-2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、N

33、H4+、Al(OH)3D优先酸碱中和Al3+ Mg2+Al(OH)3 解析向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，依次发生0a段HOH=H2O，ab段Al33OH=Al(OH)3，bc段Mg22OH=Mg(OH)2，cd段NH4+OH=NH3H2O，de段Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。返回原题二、思维建模说明前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。解答图像题思维模板三、试题备选转解析(2018衡阳模拟)将一定

34、质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD镁、铝元素守恒特殊点选择：沉淀最高点时，溶液中只有Na2SO4守恒可算酸的浓度 返回原题室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是

35、()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解C转解析Al33H2O Al(OH)33H趋势变大c点之后，PH值变化趋势增大，说明沉淀开始溶解，d点时，沉淀溶解完全。(天津高考)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2

36、molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。转解析NH4+OH=NH3H2O0.022无沉淀生成生成两种沉淀 返回原题01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中Fe的化合价有2价和3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( )(4)Fe与

37、稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸发生置换反应( )(5)铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈( )和量无关，都生成氯化铁Fe3O4纯净物不是置换反应发生钝化二、典例剖析转解析(2020课标全国，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()AOH参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化C该反应能消耗CO，生成CO2解析结合反应机理图示可知OH参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示

38、可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。返回原题转解析B浓硝酸Fe2与SCN不会显色铁与氯气反应只能生成氯化铁返回原题解析A项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，稀硝酸中溶解，错误；B项，氯气将Fe2氧化为Fe3，铁屑再将Fe3还原为Fe2，从而除去废气中的Cl2，正确；C项，Fe2与SCN不会显色，错误；D项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误。 (2019湖南长郡中学月考)我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销

39、，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A.Fe B.FeCl3C.FeO D.Fe2O3解析显/隐解析铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。D三、反思归纳确定铁的氧化物组成的基本方法四、试题备选铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3设该氧化物为nFeOmFe2O3 根据元素守恒可得元素化

40、合物计算的核心：守恒思想B(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )与量无关01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计铁盐、亚铁盐及相互转化一、题目设计3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体( )(2)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶

41、液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质( )(3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有Fe2( )(4)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2水解，加入铁粉防止Fe2被氧化( )(5)在中性溶液中Cl、SO42-、Na、Fe3可大量共存( )Fe3+水解完全，最终得到Fe(OH)3固体形成强氧化性环境，可将二价铁氧化。不能证明已变质滴加顺序颠倒，不能排除三价铁离子的干扰水解显酸性二、典例剖析(20207月浙江选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物

42、Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2转解析C由题干信息可知：X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI返回原题解析由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X

43、中含有CuCl2，D项错误。H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色转解析(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_Ksp(CaF2)5.3109，Ka(HF)6.3104。(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_设计以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH6.5。pH偏低形成HF，导致溶液中F浓

44、度减小，CaF2沉淀不完全Fe2HCO3-NH3H2O=FeCO3NH4+H2O在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀返回原题(2020海南卷)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入_ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气

45、体。(4)因为Na2S2O5具有_性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42-的方法是_1过量还原先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有SO42-转解析(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2。反应式：Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 molL1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_%。90.36关系式：6Fe6Fe2Cr2O72-返回原

46、题(2019湖南长沙长郡中学月考)高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是()A.反应中氯气只起氧化剂的作用B.溶液的溶质是KClOC.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.溶液的溶质成分中含有K2FeO4转解析D还有KCl和KOH2Fe3 3ClO解析足量Cl2通入到KOH溶液中，温度低时发生反应Cl22OH=ClClOH2O，向溶液中加入KOH固体，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO才能和Fe3发生氧化还原反应生成FeO42-，除去KCl得到碱性的KC

47、lO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O，得到溶液，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。反应Cl22OH=ClClOH2O中，氯气既作氧化剂也作还原剂，A项错误；由上述分析可知，溶液的溶质是KClO、KCl和KOH，B项错误；反应2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，C项错误；由上述分析可知溶液的溶质成分中含有K2FeO4，D项正确。返回原题三、反思归纳1Fe2、Fe3检验时两大注意点(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶

48、液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。四、试题备选转解析(2018南阳模拟)SO2通入足量的F

49、e(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11DFe3 Fe2 Fe3SO2HNO33SO22NO3-2NO2解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3被还原变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO3-，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝

50、酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与NO3-之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO22NO3-，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是32，由于气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=

51、Fe(SCN)3( )(2)可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3( )(3)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质( )(4)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强( )(5)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )络合物，不是沉淀间接硝酸环境，二价铁一定被氧化01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计铜及其化合物一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)除去铜粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

52、( )(2)将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色( )(3)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(4)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(5)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化( )应该将反应后的溶液加入水中碱式盐有新物质生成，化学变化二、典例剖析转解析(2021湖北卷)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是()A铜的金属活动性大于银B通过揉搓可提供电解质溶液C银丝可长时间保持光亮D用铝丝代替银丝铜也会变黑D铜的活动性比铝弱，氧

53、化铝不能被铜还原为单质铝返回原题解析 根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误。转解析(2019课标全国，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向

54、Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2CNa2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故返回原题解析CuSO4溶液呈蓝色加入足量Zn粉后，Cu2被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解

55、反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。转解析 (2019黄冈模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀CCu2S不能水入酸醛基的检验应在碱性条件下进行。返回原题解析由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成1价，生成Cu2S，故A错误；浓H2SO4过量不能直接向试管中加水，故B错误；

56、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行该实验，所以实验不成功，不能产生红色沉淀，故D错误。三、反思归纳废铜综合利用的常见流程框图模式四、试题备选明确原料、产品，搞清流程。正阴2.5Cu2O、Cu2S由总反应可知：2CuFeS2 5O22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O稀硫酸、高锰酸钾溶液酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2，从而证明炉渣中含有FeO取少量高锰转解析 返回原

57、题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(2)将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( )(3)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化( )(4)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈( )(5)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子( )(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计金属材料与金属矿物的开发利用一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)合金材料中不可能含有非金属元素( )(2)合金中

58、各种元素的含量一定，所以合金是纯净物( )(3)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料( )(5)Na(Hg)俗称钠汞剂，其中Hg元素化合价为1价( )生铁为铁、碳合金混合物没有电子偏移，显0价二、典例剖析(2020北京卷)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：浓硝酸不能单独将Au溶解。HAuCl4=HAuCl4-(1)酸溶后经_操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：_过滤3Cu8HNO3(稀

59、)=3Cu(NO3)22NO4H2O转解析返回原题(2021辽宁卷)(14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰Mn()在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表第_周期_族。(2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_四BFeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lgc总(V)与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)0.01 molL1，“沉钒”过程控制pH3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_(填化学式)。H3V2

60、O7转解析(4)某温度下，Cr()、Mn()的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_；在该条件下滤液B中c(Cr3)_ molL1Kw近似为11014，Cr(OH)3的Ksp近似为11030。(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为_(6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为_ 6.01106Mn2H2O22OH=MnO22H2O作还原剂，将Mn()还原为Mn()除去，从而提纯Cr(OH)3根据图2可知代入KspCr(OH)3可得结合图示流程分析可知解析 (1)Cr为24号元素，在元素周期表中位于第四周期第B族。(2)向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红棕色可得到