人教版高中化学选修四化学试卷

1、人教版高中化学选修四化学试卷人教版高中化学选修四化学试卷4/4人教版高中化学选修四化学试卷灌南高级中学20072008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第卷（选择题共48分）可能用到的数据：H1O16Na23Fe56S32Ag108一、选择题（本小题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1以下物质按纯净物、混杂物、强电解质、弱电解质和非电解质序次排列的是（）A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C单甘油酯、冰水混杂物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2以下描述中，不吻合生产实质的是（）电解熔融的氧化铝

2、制取金属铝，用铁作阳极电解法精髓粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极在镀件上电镀铜，用铜作阳极3.在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为OH3Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为()AABBA104BCB104ADAB4.在必然条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是()A2HONHH2OH2NH43H2OH3OBHCO33OCO3CHSDClHOHClHClOHSH2225.25时,由水电离出9的溶液中，必然能大量共存的离子组是()c(H)110mol/LAAl32、ClB22、NH、SOMg、K、SO、HCO

3、44432D2、Cl2CK、Na、Cl、SO4Ba、Na、SO4已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混杂后溶液呈酸性，其原因可能是：（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Ag2O+Zn+H2O放电2Ag+Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是充电A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8.关于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系近似于c(H)c(OH)=Kw,存在等式c(M

4、)c(X)=Ksp。现将足量AgCl的分别放入以下物质中，AgCl的溶解度大小的排列序次是1溶液22溶液20ml0.01mol/LKCl30ml0.02mol/LCaCl3溶液4蒸馏水540ml0.03mol/LHCl10ml50ml0.05mol/LAgNO3溶液1234541325A.B.5421343521C.D.二、选择题（本小题包括6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）甲酸的以下性质中,不能够够证明它是弱电解质的是()A1molL1甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比率互溶11C10mL1molL甲酸与10mL1molLNaOH溶液完好反应后,溶液呈碱性D在相同

5、条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱10某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能够实现该反应的原电池是A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液()B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe(SO)3溶液24D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液11、在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液后再充分灼烧（低于400），能够获取该物质固体的是A、硫酸镁B、小苏打C、氯化铁D、亚硫酸钠常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混杂，不能能出现的结果是A.pH7,且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)B.

6、pH7,且c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C.pHc(H)c(Na)c(OH)D.pH=7,且c(CH3COO)c(Na)c(H)=c(OH)2-15，能够用PH相同的定义来规定pD=-lgc(D+13重水DO的离子积为1.610),以下关于pD的表达正确的选项是（）A中性溶液中pD=7B在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其中pD=1（体积变化忽略不记

7、）14某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混杂液浸润，尔后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是铅笔端作阳极，发生还原反应铂片端作阳极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极第卷（非选择题共72分）三、（本题包括3小题，共22分）15实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了考据其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答以下问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，尔后马上直接转入500mL容量瓶中，恰好

8、至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的四处错误分别为。(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调治液面地址在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由恰好至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。(5)试解析滴定误差可能由以下哪些实验操作引起的。A、转移待测液至容量瓶时，末冲洗烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水冲洗后，直接装盐酸C、滴准时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰望，读终点时俯视16、配制FeCl2溶液时，即要

9、加，其作用是；又要加，其作用17、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后获取的主要固体产物是，其原因是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）四、（本题包括2小题，共14分）-+-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓18已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl度大小序次可能有以下四种关系：-+-+-+c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)请填写以下空白若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小序次关系中正确的选项是_(填序号)若上述关系中是正

10、确的，则溶液中溶质是_(填化学式)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质是_(填化学式)19解析右图，按要求写出有关反应方程式：1）铁棒上的电极反应式为：2）碳棒上的电极反应式为：3）溶液中发生反应的化学方程式：五、（本题包括1小题，共13分）。20以下列图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在cd两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：1）直流电源中，M为_极。2）Pt电极上生成的物质是_，其质量为_。C电极上的方程式（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不

11、变。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_，H2SO4溶液的pH_。六、（本题包括2小题，共23分）21在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:(1)该溶液中HSO3离子的电离程度(填大于,小于或等于)HSO3离子的水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的序次为.(2)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,若在溶液中再滴入过分的氯化钡溶液,所观察到的现象是.其原因(以离子方程式和简要文字说明):.(3)在100mL含等物质的量NaBr和NaHSO3的溶液中通入0.01molCl2，有1/2的Br-变为Br（以知Br能氧化NaHSO3）。原溶液中NaBr和NaHSO3的浓度都等于。2222与c(H)c(OH)=Kw近似，