人教版人教高一化学钠的性质课件1

1、钠钠的化合物碱金属元素焰色反应2021/8/7 星期六1相关知识回顾：金属的原子结构特点最外层电子数少，一般少于4个易失电子、易被氧化、易发生氧化反应、明显的还原性物质的结构决定反映金属表现的性质物质的性质2021/8/7 星期六2锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs钫 Fr2021/8/7 星期六3原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属；由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。2021/8/7 星期六4 第一节 钠金属钠的物理性质2021/8/7 星期六5注意实验安全性!煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行钠的取

2、用 镊子（不能用手接触）2021/8/7 星期六61. 与非金属反应 (如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：化学性质4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2 点燃2021/8/7 星期六7结论：不规则的固态钠熔成光亮的小球；继续加热后，钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰和淡黄色的烟；燃烧完毕，在石棉网上留下了浅黄色的固体。现象：2Na + O2 Na2O2点燃失去2e-得到2e-还原剂 氧化剂过氧化钠过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为-1价与其他非金属反应2021/8/7 星期六8 2Na + S Na2S2Na + Cl2 2NaCl点燃研磨易爆炸实验现象：浮熔游响红产生碱2. 与水反应密

3、度比水小熔点低且反应放热产生气体反应剧烈2021/8/7 星期六9化学方程式：失去2e-得到2e-还原剂 氧化剂2Na + 2H2O 2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2请设计实验证明的确产生了气体且是氢气实验设计：2021/8/7 星期六102Na+2H+ 2Na+ +H23. 与酸、碱、盐溶液反应1）与酸溶液反应反应比与水反应更激烈，极易爆炸。2Na + 2HCl 2NaCl+H2钠和水反应的实质就是钠和水电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以在酸溶液中是钠与酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后在和酸反应。分析：思考：钠是先与酸反应，还是先与

4、水反应？2）与碱溶液反应2Na + 2H2O 2NaOH+H22021/8/7 星期六113）与盐溶液反应（CuSO4溶液）钠没有置换出盐中的金属，只是钠与水反应置换出水中的氢，然后是生成NaOH与盐作用.2Na + 2H2O 2NaOH+H22NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4氧化性：Cu2+H+为什么钠不能置换铜，反而置换氢2021/8/7 星期六12结论钠在水溶液中的反应是，有酸H+为先，无酸水为先盐溶与水时，在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子，即阴离子或阳离子周围有一定数目的水分子包围，从而使得钠不能与阳离子直接接触，所以钠与盐溶液反应时，钠只能先与阳离子周围的水分子反应。分析2021/8/7 星期六132021/8/7 星期六141.钠的存在：2.钠的用途：原子反应堆的导热剂（K-Na合金）钛、钽、铌、锆等金属冶炼