2023版化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应离子方程式

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计电解质及其电离一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质( )(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸( )(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强( )(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )二、典例剖析(20142018高考选项选编)下

2、列说法正确的是（ ）A.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32- C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质A三、反思归纳判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路四、试题备选解析显/隐A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)硫酸在水溶液中能完全电

3、离，所以稀硫酸是强电解质( )(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )混合物HCl熔融状态下能导电01020304试题备选典例剖析反思归纳思维拓展离子反应 离子方程式一、思维拓展相同浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应分三个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。阶段一：_；阶段二：_；阶段三：_。HOH=H2OCO32-H=HCO

4、3-HCO3- H=H2OCO2注意离子反应先后顺序的判断二、典例剖析转解析2021普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32CaSO4=CaCO3SO42B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO22H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuSAFe2返回原题解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反

5、应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，D错误。转解析(2021湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A向氢氧化钡溶液中加入盐酸：HOH=H2OB向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：AgI=AgIC向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClOCO2H2O=HClOHCO3ACaCO3返回原题解析 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca22ClOH2OCO2=Ca

6、CO32HClO，D项错误。转解析A不反应作为双氧水分解的催化剂等物质的量时，H+优先反应返回原题转解析CHClO为弱酸，不能拆分未配平沉淀溶解，生成银氨溶液。返回原题转解析B难溶物，不能拆分。生成HC2O4-苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-返回原题转解析A不守恒返回原题D转解析双水解返回原题三、反思归纳脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程四、试题备选转解析判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O 2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO

7、2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()分子拆成离子的物质：强酸、强碱、可溶性盐返回原题解析(1)H2S是弱酸应保留化学式(2)HClO是弱酸，应保留化学式(3)HCO3-难电离，不能拆成H和CO32-(4)NH3H2O是弱碱应保留化学式(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式01020304题型专练对点训练方法解密及精准训练“与量有关型和信息给予型”离子程式的书写思维建模高考真题一、题型专练按用量要

8、求书写下列离子方程式(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_ NaHCO3过量：_(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _碱中SO42-Ba2=BaSO4采用“少定多变”法，量少的定为1mol，并据此确定量多离子的系数两个反应标准：H+和OH-恰好中和Ba2+和SO42-恰好沉淀根据题设要求完成离子方程式书写。4.2018课标全国，27(1)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品

9、等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。2NaHSO3=Na2S2O5H2OS2O32-2I23H2O=2SO42-4I6H二、对点训练三、思维建模“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：四、高考真题(1)(2019课标全国)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3的离子方程式_ (2)(2019课标全国)