2023版化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计物质的量 气体摩尔体积一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( )(2)NaOH的摩尔质量为40 g( )(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )(5)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( )(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )标况下为固体可能是微粒种类不明确单位错误单位错误同种

2、物质，M相同二、典例剖析NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。(1)(2020全国)1 mol重水比1 mol水多NA个质子()(2)(2020全国)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子()(3)(2020全国)1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子()(4)(2019全国卷)3 g 3He含有的中子数为NA()(5)(2018全国卷)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA()(6)(2018海南卷)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA()转解析质子数相同没有考虑水分子三元醇中有3个羟基均摊法，1个碳平均2个共价键返回原

3、题NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打，错误的打。(1)(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA()(2)(2017全国)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA()(3)(2016全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(4)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(5)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA()转解析0.2过量硝酸将铁氧化为3价返回原题转解析(2019课标全国，8)已知NA是阿伏加

4、德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB弱离子发生水解反应，数目减少返回原题解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3

5、时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。转解析(2018课标全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB水解是微弱的甲烷和氯气的反应为连锁反应，4种有机产

6、物共存。返回原题解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。三、反思归纳1正确理解三个易混关系直接

7、构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。2充分利用一个转换“纽带”四、试题备选(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说法是否正确。(1)1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA()(2)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA()(3)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()弱离子水解Mg2e-转解析1.准确理解NA及M的涵义，将各量先化为物质的量。2

8、.理解物质的量在转换过程中的桥梁作用。(名师原创)有以下四种气体3.011023个HCl分子13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C物质的量：D氢原子数：D返回原题解析四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。摩尔质量不同、物质的量不同亚硫酸为弱酸，部分电离2Na2O2 O22e-(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶

9、未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_。8.21 mol9.88102101020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计阿伏加德罗定律及其推论一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同( )(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( )(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( )(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压

10、强比为21( )稀有气体为单原子分子标况下为固体压强比等于物质的量比 1:2二、典例剖析转解析1(2020北京卷)下列说法正确的是()A同温同压下，O2和CO2的密度相同B质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同C密度之比为3244原子数之比为2018硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸返回原题解析同温同压下，O2和CO2的密度之比为3244，A说法错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为2018，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为2018，B说法错

11、误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误。转解析(2019广西模考)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积

12、相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910B11具有相同的分子数返回原题判断下列说法是否正确(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( )(2017课标全国，8C)(2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )(2015四川理综，5C)(3)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( )(2014广东理综，10C)2CO2 O22e-标准状况下氨水为液体(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1

13、NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键A转解析溶液体积未知，无法计算反应可逆液态返回原题解析硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA；未指明溶液体积，无法计算H 的个数；标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA；PCl3 Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的

14、PCl键数目小于2NA，错误。三、反思归纳阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。四、试题备选转解析设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67

15、.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体 分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD 标况下，水非气态 3个碳原子，两个键 合成氨的反应为可逆反应返回原题解析标准状况下，水不是气态，A错误；44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N23H2 2NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。C转解析1mol丙醇中含有11mol共价键小于0.1返回原题01020304典例剖析试题备选素养提升1 题型解密及精准训练：阿伏加德罗常数

16、思维建模一、典例剖析转解析（2021湖南省普通高中学业水平选择性考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 18gH O含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NADH原子不含中子,中子数为9NA未给出溶液体积，无法计算小于2NA返回原题转解析(20207月浙江选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO4-5HCHO12H=4Mn25CO211H2

17、O，1 mol 4MnO4-5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAD1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NAA粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，杂质金属先放电。无体积，无法计算个数。多元弱酸阴离子水解，阴离子个数增多。返回原题解析MnO4-中Mn为7价，MnO4-Mn2转移5个电子，4 mol MnO4-完全转化为Mn2转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活

18、泼的金属先放电，消耗的铜小于32 g，B项错误；不知道溶液的体积，H数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。【典例2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB(2017全国卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC(2015全国卷)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD(2015全国卷改编)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA转解析D发生水解反应，数目减少体积未

19、知，无法计算数目二元弱酸，无法计算H+数目返回原题解析FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H，故含有Fe3的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法求其H的数目，B项错误；可计算亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H，故H数小于2NA，C项错误；可计算n(NaHCO3)0.1 mol，再根据物料守恒知，H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA，D项正确。【典例5】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2

20、和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB(2017全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC(2015全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD(2015四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA转解析B均为前后气体系数不相同的可逆反应盐酸变稀，反应不再进行。返回原题解析SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不

21、变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12 molL1浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。二、试题备选1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(6)10 L pH1的硫酸中含有的H数为2NA()(7)25 ，pH12的CH3COONa溶液中含有OH的数目