2023版化学一轮复习第七章化验反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率与影响因素

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计化学反应速率一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )(2)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1( )(3)由v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )(6)在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3

2、(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v ( )两者没有必然联系内 浓度变化量无论数值大小，均表示该反应的速率。二、典例剖析转解析(1)ADcCH4(1) molL1CH4的浓度逐渐减小返回原题解析反应初始时可认为cCH41 molL1，则根据初期阶段的速率方程可知kr1，当CH4的转化率为时，cCH4(1) molL1，则此时r2(1)r1。由rkcCH4可知，CH4的浓度越大，反应速率r越大，A项正确；增加H2浓度，CH4的浓度减小或不变，则r减小或不变，B项错误；随着反应的进行，CH4的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，C项错误；降低温度，该反应进行非

3、常缓慢甚至停止，即k也随着减小，D项正确。转解析 (2018全国卷)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5 NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3NONO2O2慢反应第三步NONO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填字母)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高AC活化能较低返回原题解析快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A项正确；反应的中间产物除

4、NO3外还有NO，B项错误；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；第三步反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。30.06.0102转解析三段式列表计算带入计算返回原题转解析及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于1.3温度越高，反应速率越大三段式列表计算解析根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，在固定温度343 K时可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。a点所在曲线达到平衡时，v正v逆，

5、即k正x2SiHCl3k逆xSiH2CL2xSiCl4，从题图上可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3 y mol，则根据三段式法得返回原题三、反思归纳定量法比较反应速率的大小转解析反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A BC D知识：反应速率之比等于化学计量数比方法1：均转化为同一种物质表示的反应速率方法2：速率比化学计量数，然后比较大小注意：要先统一单位B

6、四、试题备选返回原题01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计影响化学反应速率的因素一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小( ) (2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( )(3)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )(4)铁与浓硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快( )(5)对于可逆反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )同时增大百分含量不变，单位体积的活化分子数增大钝化不参与反应，不改

7、变速率二、典例剖析(2021辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为0.012 molL1min1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为62.5 min转解析B速率相同，降冰片烯浓度无关返回原题转解析 (双选)(2020山东学业水平等级考试，14)1，3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1，3丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br进攻碳正离子完成1，

8、2加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 和40 时，1，2加成产物与1，4加成产物的比例分别为7030和1585。下列说法正确的是()A1，4加成产物比1，2加成产物稳定B与0 相比，40 时1，3丁二烯的转化率增大C从0 升至40 ，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小D从0 升至40 ，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度AD不能判断温度升高，速率增大返回原题解析结合图像可知，1，4加成产物的能量比1，2加成产物的能量低，即1，4加成产物比1，2加成产物稳定，A项正确；结合题图和题中信息只能判断不同温度下1，3丁二烯发生1，2加成反应和

9、1，4加成反应的倾向，不能判断1，3丁二烯的转化率，B项错误；温度升高，1，2加成反应和1，4加成反应的正反应速率均加快，C项错误；由0 升温至40 时，1，3丁二烯发生的反应由以1，2加成为主变为以1，4加成为主，即1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D项正确。转解析 升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于引起的降低转解析(2019全国卷)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反

10、应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1CD由图可知：T1T2温度、浓度两个外因，无法比较返回原题转解析(2019安徽省示范高中第一次联考)外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A.pH8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小C返回原题解析pH8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH7.5和pH8

11、.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；当pH8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。三、反思归纳利用“控制变量法”的解题策略转解析D体积增大，相当于平衡体系压强减小形成硝酸环境，不会生成H2四、试题备选解析温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，

12、生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。返回原题（2017贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其

13、中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快转解析A平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定返回原题解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。反应结束所需要的时间硫酸浓度探究硫酸铜的量对反应速率的影响ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2转解析解析实验和实验中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验和实验中加入硫酸铜，Cu2的氧化性强于H，首先发生反应ZnCu2=Zn2Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。(1)本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验和实验可以探