2022-2023学年天津海河中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津海河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A2A+B 2C；HOB2C 2A+B；H0D2A(g)+B(g) 2C(g) H0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。3. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2SHClHBrHI B还原性Na+S2-Br -Cl-C离子半径Cl-K+S2-S D酸性H

2、ClO4 H2SO4H2CO3HClO参考答案：D略4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小：r(L2+)r(T2-) B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应 D. R的氧化物对应的水化物可能具有两性参考答案：D因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第A元素，X的半径大于T

3、，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第A元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第A元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Mg2+的半径小于,故A错误；B、S可在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4, Mg(OH)2和Al(OH)3不能反应，故C错误；D、根据“对角线规则”、铍的性质与铝相似，具有两性，故D正确；故选D。5. 下列指定反应的离子

4、方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硝酸铜、NO和水；B电子、电荷不守恒；C反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D硅酸钠完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离

5、子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C6. X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构

6、成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A错；B、ab=mn，故B错；C、cd=mn，故C错；D bd=m+n，故D正确故选：D7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、

7、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX；AW、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B若

8、W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；CW的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX

9、，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。8. 锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C9. 下列说法不正确的是 A. 温度 浓度 压强 催化剂都能影响反应速率。B. 一个成年人每天大约要摄取60到80克蛋白质. C. 将银和锌与硫酸铜溶液组成原电池后银作负极D. 用金属钠可以区别出乙醇，乙酸，和苯三药品 参考答案：C略10.

10、常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D溴水参考答案：D11. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A漂白粉； B过氧化钠； C硝酸锌； D氧化铜参考答案：D略12. 下列氢氧化物中碱性最强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反

11、应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。14. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略15. 某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是A、20 B

12、、16 C、19 D、18参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐（1）第步中，操作A是 ，第步中，操作B是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）判断Na2CO3已过量的方法是 参考答案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）

13、操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出【考点】粗盐提纯【分析】由操作流程可知，中操作A为溶解，中除去SO42，中除去Mg2+，中除去Ca2+，中操作B为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到NaCl，以此来解答【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第步中，操作A是溶解，第步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=B

14、aCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常

15、温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_.DC_.BE_.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

16、方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元