2022-2023学年安徽省六安市舒城县千人桥中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市舒城县千人桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008广东卷）下列关于有机物说法正确的是（ ） A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B 乙烷与钠不反应，A错误；苯与CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，D错误。2. 湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于

2、“清水蓝天”工程实施的是 ( )A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D硫的氧化物和氮的氧化物污染空气

3、，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.3. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A只有 B C只有 D只有参考答案：A略4. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-

4、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，01molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断 A甲为K2SO4溶液 B乙为K2CO3溶液 C戊为Fe（NO3）3溶液 D丁为NH4Cl溶液参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC1 L

5、1mol?L1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B苯分子中不含碳碳双键；C铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错

6、误；B苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1 L1mol?L1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D6. 根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；ASI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2 DCl2I2Fe3S参

7、考答案：B7. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D参考答案：答案：D8. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加HBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉参考答案：A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯，体现了 KMnO4 的氧化性；选项B因 HBHQ 是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项C红

8、酒中的 SO2 具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。9. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是( )选项气体试剂现象结论AX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性参考答案：C略10. 下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶

9、液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： 参考答案：D11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略12. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 参考答案：答案：D13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2

10、+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】 离子反应的应用 【答案解析】B 解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；

11、向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； B通过以上分析知，

12、试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等14. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的

13、化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ） ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：D略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 B含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1 C0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA DVLCO和NO的混合气体中含有

14、的氧原子个数为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写

15、出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 m

16、L溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.00010-2 molL-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）否 KMnO4溶液自身可作指示剂 4.480%（1）A装置是制备Cl2的，注意要求写的是MnO2与浓盐酸的“离子方程式”。（2）装置A中G管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C就是干燥装置，干燥Cl

17、2一般用浓硫酸。由于反应温度是450 500 ，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。（3）易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl，容易遗漏！（4）由于紫色的KMnO4反应后颜色会褪去，所以不用滴加指示剂。根据KMnO4的用量计算出Fe2+的用量，再算其质量分数，属于典型的常见计算，略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液

18、”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：F

19、e(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq

20、) H=(3b-a)kJmol-1 18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的