2022-2023学年天津王稳庄中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津王稳庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠参考答案：C略2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A. X的原子半径比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y大C. X的原子半径比Y大 D. X元素的最高化合价比Y大参考答案：C略3. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A. 氧化钙B. 氮气C. 硫化钠D.

2、 硫化氢参考答案：D【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。【详解】A. 氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，A项错误；B. 氮气属于单质，不是化合物，B项不选；C. 硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；D. 硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；答案选D。【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。4. 有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要

3、加热条件的化学反应都是吸热反应D化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略5. 下列各组物质中，原子数相同的是( )A2 L CO和2 L O2 B标准状况下2 mol CO2和44.8 L水C0.2 mol H2和4.48 L HClD同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气参考答案：D略6. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol参考答案：D略7. 11H、12H、13H、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒参考答案

4、：D略8. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了参考答案：D略9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略10. 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B物质质量的单位C物质的量的单位 D表示6021023个粒子的集体参考答案：C略11. 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，

5、在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2参考答案：B混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据反应，可得总反应方程式为：Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O；2Na2O2+2NaHCO32N

6、a2CO3+O2+2 NaOH；B当Na2O2为1mol，NaHCO3为2mol时，根据式可知剩余固体成分为Na2CO3，A项正确；A当Na2O2为1.5mol，NaHCO3为2mol时，式同时发生，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH；B项错误；C. 当Na2O2为1mol，NaHCO3为1mol时，根据式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH，C项正确；当Na2O2为2mol，NaHCO3为1mol时，根据式可知，Na2O2过量，则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2，D项正确。答案选B。点睛：本题的解题技巧是联立反应方程式，找到Na2O2和NaHCO3之间反应的比例关系，当

7、Na2O2与NaHCO3之比小于等于1:2时，剩余固体成分为Na2CO3；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3和NaOH；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH和Na2O2。12. 下列说法正确的是 A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁参考答案：C13. (1)有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。

8、互为同位素的是_(填编号)。(2)下列物质中：N2；MgCl2；NH4Cl；CH4；CO2；Ne；H2S；KOH；Na2O2； K2O；只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_。(3) 用电子式表示下列物质：MgCl2 _； N2 _；NH4+_； Na2O2 _参考答案：(1)、 (2) 、 、 (3) 【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）168 O 、 17 8O 、 188O

9、质子数相同，中子数不同，故互为同位素；H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；11H 、21H、 31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：；（2）CO2中只含共价键，为共价化合物；MgCl2中只含离子键，为离子化合物；NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；CH4中只含共价键，为共价化合物； CO2中只含共价键，为共价化合物；Ne中不含化学键，为单质；H2S中只含极性共价键，为共价化合物；KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；Na2O2中含离子键和O-O非极性

10、共价键，为离子化合物；K2O中只含离子键；只存在共价键的是；属于离子化合物的是，且含有共价键为：；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。14. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是AO2 BN2 CCl2 DCO2参考答案：B略15. 根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2H

11、Br+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OA. Cl2KMnO4Br2H2SO4 B. KMnO4Cl2H2SO4Br2C. KMnO4Cl2Br2H2SO4 D. H2SO4Br2Cl2KnO4参考答案：C【分析】根据物质的氧化性：氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根据Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根据2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+

12、8H2O可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物质的氧化性有强到弱的顺序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理选项是C。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较。一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性；有时物质的氧化性、还原性还与温度、浓度、溶液的酸碱性等有关，通常是温度越高、浓度越大，物质的氧化性、还原性越强。如KMnO4具有强的氧化性，在酸性环境中的氧化性比中性、碱性时的氧化性强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

13、16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置 （1）写出下列仪器的名称： ， ， ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；（3）若利用装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： （5）若装置的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶

14、；（2）；（3）温度计；蒸馏；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）无影响【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响【解答】解：（1）为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只

15、有容量瓶需要查漏，故答案为：；（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物

16、分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下

17、列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反

18、应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】