2022-2023学年安徽省亳州市谯城区民族中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市谯城区民族中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A漂白粉 B氯水 C液氯 D盐酸参考答案：C略2. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；C.Mg

2、原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；故合理选项是D。3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA B标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA C每摩尔CH3中含10NA个电子 D每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 N A参考答案

3、：A略4. 下列说法正确的是 ()A已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4b kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：C

4、(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol1参考答案：D5. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略6. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl、Cu2+ D. Na+、

5、Ba2+、OH-、SO42-参考答案：BA、MnO4在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl、SO42在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧

6、化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。7. 下列反应不能用离子方程式H+ OH?H2O表示的是A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：B【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为

7、：H+ OH?H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故D正确。故选B。8. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 molB1 molC1.05 mol D0.13 mol参考答案：D9. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- =

8、 Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是 A容量瓶中含有少量蒸馏水 ( ) B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略11. 3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA和4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是_.参考答案：略12. 列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2C

9、l BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2参考答案：A略13. 下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸胆矾二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫AA BB CC DD参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：A、纯碱是碳

10、酸钠，属于盐不是碱，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钠属于碱，碳酸属于酸，碳酸镁属于盐，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确故选D点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大14. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C

11、表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x1B. 2 min时，A的物质的量为0.75molC. 2 min时，A的转化率为50%D. 反应速率v(B)0.25 molL-1min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，v(D)= =0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起始 n n 0 0转化 1.

12、5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2 min时,A的转化率为100%=50%,所以C选项是正确的；D. 反应速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D错误；所以C选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。(2

13、)所需浓硫酸体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷却至室温 偏高 解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000w/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸

14、的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容

15、量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答