2022-2023学年安徽省六安市荆塘中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市荆塘中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）AH2SO4和NaHCO3BKOH和Al2（SO4）3CCaCl2和Na2CO3DBa（OH）2和NaHSO4参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：A二者混合即可生成二氧化碳气体，即：滴加顺序不同时的反应现象相同；B二者的滴加顺序不同，反应现象不同；C滴加顺序不同时都会生成碳酸钙沉淀；D二者的滴加顺序不同时都会生成硫

2、酸钡沉淀解答：解：A硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2O，二者混合后会生成气体，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；BKOH和Al2（SO4）3 的反应中，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以滴加顺序不同，反应现象不同，能够只用试管和胶头滴管鉴别，故B正确；C改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DNaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查

3、物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析2. 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.3mol/(L s) Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=1.8mol/(L min) D v（D）=1mol/(L s)参考答案：C略3. 常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液 Dc(H+)=1103molL1参考答案：C略4. 13CNMR（核磁共振）、15NN

4、MR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）。A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略5. 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体

5、,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.6. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的125倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了84g，该混合气体的组成可能是： A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C略7. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（） A钠元素 B氯元素

6、C碘元素 D铁元素参考答案：C略8. 酸雨的形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料 C氟氯烃的大量排放 D大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ）参考答案：D略10. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，Y,Z浓度增大，K值变大。 D达到新平衡时，

7、加入物质X反应正动，X的转化率增大 。参考答案：AD11. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa参考答案：A略12. 在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A0.32 B0.16 C0.0

8、8 D0.04参考答案：D略13. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。正确是( ) A8min前(A)=0.08mol/(Ls) B30min时扩大体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略14. 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形

9、管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（）Aa端上升，b端下降Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化D无法判断参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：二氧化氮与四氧化二氮存在反应：2NO2 N2O4，依据化学平衡移动的理论，加压时平衡向气体系数减小的方向移动，减压时平衡向气体系数增大的方向移动，结合压强的变化分析判断解答：解：打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，U型管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2?N2O4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降，b端上升；故答案为：B点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素

10、，题目难度不大，明确勒沙特列原理是解题的关键，注意二氧化氮和四氧化二氮之间的反应特点15. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是( )A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方

11、案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的 。(2)实验用品：仪器： ； (请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡(4)实验结论 。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强 。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管胶头滴管(3) 序号实验方案实验现

12、象加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种) 略三、综合题（本题包括

13、3个小题，共30分）17. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：18. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 19. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件