2022-2023学年安徽省合肥市华泰高级中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市华泰高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有非极性键的化合物是（）ANaOH BNa2O2 CKCl DHF参考答案：B考点：极性键和非极性键 分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在OO非极性共价键，故B正确；C、KCl中只有离子键，没有非极性键

2、，故C错误；D、HF中的HF键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选B点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物2. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f参考答案：A【分析】为氢元素的三种不同原子；【详解】a.具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；

3、c.含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.原子的质量不相同，e错误；f.是三种不同的原子，f正确；答案为A；3. 已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D参考答案：D4. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖参考答案：B略5. 常温

4、下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）AH、Fe2、Cl、SO42 B K、SiO32、Cl、NO3CNa、K、NH4+、NO3 D Cl、NO3、Na、SO32参考答案：B略6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 氯化铁溶液止血B. 河流入海处易形成沙洲C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【详解】A、血液的主要成分是蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性质，故A错误；B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的性质，故B错误；C、豆浆是

5、胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故C错误；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，所以D选项是正确的。故选D。7. 在潮湿 空气中切开金属钠，在空气中放置一会可以看到钠的切面会冒气泡，证明Na是跟空气中的哪种物质发生了化学反应A. O2 B.CO2 C.N2 D.H2O参考答案：D8. 能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案：B略9. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）ANaCl和NaOH（无色的

6、酚酞试剂） B氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）CNa2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略10. 下列有关叙述中不正确的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素C在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 参考答案：B略2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定参考答案：C12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH

7、溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+ 参考答案：B略13. 下列叙述正确的是 （ ）Almo1 O2的质量为32g/mo1 BNO3-的摩尔质量为62g/molCH2SO4的相对分子质量为98gDlmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略14. 下列电离方程式中正确的是()A. H2SO4 H2+SO42- B. Ca(OH)2 Ca2+(OH)2-C. NaHCO3 Na+H+CO32- D.

8、 Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-参考答案：D【详解】A.H2+应写成2H+，正确的电离方程式为：H2SO4 2H+SO42-，所以A错误；B.(OH)2-应写成2OH-，正确的电离方程式为：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，所以B错误；C.HCO3-不能写成H+CO32-，正确的电离方程式为：NaHCO3 Na+HCO3-，所以C错误；D.Al2(SO4)3是强电解质电离方程式 ：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-，所以D正确；所以本题答案为D。15. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是AIO4-作氧

9、化剂B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含

10、有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。（4）试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无 (2) BaCl2 过滤 Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3 (

11、3) K2CO3 除去多余的Ba2+ (4)盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中

12、，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则对应的操作为过滤。中发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，中发生反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，

13、不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的