2022-2023学年安徽省合肥市第四十七中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第四十七中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液

2、中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab参考答案：A略2. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略3. (08惠州调研)下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混

3、合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC过氧化钠固体与水反应： 2O22+2H2O = 4OH+O2D向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO22OH=CO32+H2O参考答案：答案：CD4. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略5. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2参考答

4、案：D略6. NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2被还原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的pH减小 D 中的粒子是OH参考答案：B7. 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A. NH4+、NO3 、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO42、K+、Na+、SO42 参考答案：答案：C8. 英国天文学家在人马座

5、附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N参考答案：【知识点】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质和之间的相互转化 I2【答案解析】B 解析：通过分析可以得到在此过程中应该是乙醇被氧化生成N乙酸，故过程应加入氧化剂将乙醇氧化，错误。【思路点拨】本题考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性质，基础性较强。9. NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说

6、法中正确的是（）A在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数.分析：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；B从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；C熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；D二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多1

7、L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确； B1molCaCz是由1molCa2+和1molC22构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；C熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；D可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的

8、构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子10. 关于氢键，下列说法正确的是 HYPERLINK / AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 HYPERLINK / B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 HYPERLINK / C氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关 HYPERLINK / D氢键比范德华力强，所以它属于化学键 HYPERLINK / 参考答案：D11. 下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化

9、铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略12. 已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A B C D参考答案：C略13. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 C上

10、述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD参考答案：A略14. 有关下列四个装置的描述正确的是A装置工作时溶液中OH向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色B装置中Zn作正极，Cu作负极C根据装置可实现对铁制品表面镀铜D根据装置可实现对铁闸门保护参考答案：C略15. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SiCl4是一种常见的烟雾剂，已

11、知SiCl4的沸点为57.6，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）装置中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_；连接的具支试管b的作用是_；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃中的酒精喷灯，其目的是_。（3）装置的烧杯中用冰水混合物的作用是_ 。（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置的试管中可能会出现白雾，其原因是_ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_。参考答案：(1)平衡内外压强，便于液体顺利滴下 防止倒吸(或作安全瓶) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl

12、2+3H2O (2)用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2 (3)冷凝SiCl4，并与Cl2分离 (4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl) 在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）装置中仪器a上下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作

13、安全瓶)；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2；（3）根据题目信息可知，SiCl4的沸点为57.6，易挥发，所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝，并与Cl2分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与Cl2分离；（4）根据题目信息可知，SiCl4易水解，而收集装置和尾气处理装置之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置中混有水蒸气，则SiCl4发

14、生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白雾；改进的措施是：在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)；在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还

15、原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂

16、，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4