2021-2022学年山西省运城市化学高二下期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX2、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H0达

2、到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18 g D2O所含的电子数为10NAB1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA4、下列实验最终能看到白色沉淀的是ACO2或SO2通入CaCl2溶液中B过量CO2通入澄清石灰水中C过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D过量CO2通入Na2SiO3

3、溶液中5、下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中6、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A装置中通入的是a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBrDC装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体7、

4、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D8、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏9、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是AX的单质固态时为分子晶体BY 的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体10、下列叙述正确的是A不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，

5、则NaA的Kh(水解常数)越小D25时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性11、下列说法正确的是Almol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C的名称是2,3-甲基丁烷DCH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物12、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A钻木取火B青铜器生锈C燃放烟花爆竹D利用焰色反应检验Na13、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl14、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个

6、碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水16、下列化学用语表述正确的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式： C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e- Fe3+二、非选择题（本题包括5小题）17、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2

7、）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。18、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的

8、常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。19、利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_，矿渣棉的作用_。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃_。20、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下

9、，可观察到仪器a内的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。仪器e的名称是_，其盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热，其优点是_。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.21

10、80.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_t（保留一位小数）。21、根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2

11、(g)的热化学方程式为_(2）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= _（用平衡分压p代替平衡浓度表示）(4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 a点时CH4的转化率为_ 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为Tl、压强为P3时，b点

12、处v(正) _v(逆）（填“”或“=”)(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_.若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m3参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。【详解】A项、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B项、同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但A族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能

13、大于族元素，第一电离能Y大于X，也可能小于X，故B正确；C项、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选C。【点睛】本题主要考查元素周期律的应用，明确明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性强弱的关系是解答本题的关键。2、C【解析】A升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；B升高温度，平衡逆向移动，降低CO2转化率，B错误；C增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高CO2转化率，C正确；D改用高效催化

14、剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误；故答案选C。3、D【解析】AD2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）=0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；BH2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；DO2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）=2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体

15、积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，4、D【解析】SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。5、A【解析】制取溴苯时，应使用液溴而不是溴水，A错误；溴能与NaOH溶液反应而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出现分层现象，B正确；苯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；甲烷不与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应，D正确

16、；正确选项A。点睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的甲烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。6、D【解析】实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停

17、止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。7、B【解析】分析：金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。根据图知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阳极，中金属铁为

18、阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即，答案选项B。点睛：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。8、A【解析】A、原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A说法正确；B、分子间作用力影响物质的部分物理性质，分子稳定性属于化学性质，故B说法错误；C、冰融化时破坏的是范德华力和氢键，故C说法错误；D、氧化钠的化学式为Na2O，只含有离子键

19、，熔化时破坏离子键，故D说法错误；答案选A。9、C【解析】假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；故合理选项是C。【

20、点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。10、B【解析】A红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，A选项错误；B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀，B选项正确；C根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大，C选项错误；D25时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)

21、=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D选项错误；答案选B。11、B【解析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，选项A错误；B.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，选项B正确；C.的名称是2,3-二甲基丁烷，选项C错误；D.C3H6可以为丙烯也可以是环丙烷，故CH3-CH=CH-CH3与C3H6不一定互为同系物，选项D错误。答案选B。12、D【解析】A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反

22、应，B错误；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。13、A【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH，C项如KClO，D项如NH4Cl，均为离子晶体。14、C【解析】AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D

23、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。15、D【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。点睛：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而有机物大多难溶于水（除了醇类、醚类、醛类和酸类），有机物之间的互溶性通常较好，据此分析。16、A【解析】ANaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63

24、s23p6，B选项错误；C聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；D以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-Fe2+，D选项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、 、 、 保护酚羟基不被硝酸氧化 15 【解析】苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应：与HI发生取代反应生成，反应：被还原生成，反应：与CH3COOH发生

25、取代反应生成，则的反应中，属于取代反应的有、 、；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发

26、生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。18、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应为2NaO2Na2O2，即B为Na2O2，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，即C为NaO

27、H，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D为Na2CO3，反应是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOHCO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有；（3）反应的离子反应方程式为OHCO2=HCO3，反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。19、作

28、催化剂 作为石蜡油的载体 将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃 【解析】石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能

29、使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。20、有黄绿色气体生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） 洗气瓶 浓硫酸 水浴 受热均匀，易于控制温度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，发生反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；保持温度4060，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀