江西省高安市高安中学2021-2022学年化学高二下期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于非电解质的是A乙酸B二氧化碳C氧气D硫酸钡2、

2、下列对物质或离子的检验,结论正确的是()A将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2B将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱C加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+D加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-3、下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏AABBCCDD4、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A都有多种堆积结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电5、下列有关蛋

3、白质的叙述中，不正确的是:A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应6、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水7、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 缩聚 加聚A BC D8、下列有关叙述正确的是A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，

4、磷原子满足最外层8电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为39、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化10、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42

5、-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L11、下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12、下列说法不正确的是A己烯可以用于萃取溴水中的溴B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH13、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研

6、究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确的是（ ）A较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的OO键的不稳定性有关B青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化14、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶

7、性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应15、顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B1 mol 碳铂含有键的数目为26NACPt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，是一种复盐D碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1216、下列物质不与氯水反应的是ANaClBKICAgNO3DNaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且

8、各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、阴离子、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰取少量溶液，加入溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤使用的焰色反应属于_（填“物理”或“化学”）变化（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）该溶液中一定含有的阳离子有_，一定含有的阴离子有_（4）检验溶液中存在的方法是_（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空

9、气中灼烧后得到的固体质量为_g18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的

10、化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置中发生反应的离子方程式为_；（2）装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_；（3）该装置存在的缺陷是：_；（4）如果没有装置，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2C

11、r2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式_（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）20、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作

12、用是_。(4)D装置的作用是_。21、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH请回答下列问题:(1)C中官能团的名称为_；化合物A的结构简式为_。(2)C生成D和E的反应类型为_，化合物E的化学名称是_。(3)写出BC的化学反应方程式_ 。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核

13、磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式_ 。(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_。示例:原料产物参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 乙酸是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意； B. 虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子由碳酸电离产生而不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳是非电解质，B符合题意； C. 氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D. 硫酸钡是电解质，D不符合题意；答案选B。2、C【解析】A

14、.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CO2，也可能为SO2，A错误；B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为碱性气体NH3，氨气溶于水反应产生的一水合氨电离产生了OH-，因此不能说NH3为碱，B错误；C.加入KSCN溶液，溶液变红，是由于Fe3+与SCN-反应产生红色的络合物Fe(SCN)3，因此可以证明原溶液含有Fe3+，C正确；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，说明原溶液可能含有SO42-、Ag+等离子，D错误；故合理选项是C。3、C【解析】分析：除杂要根据物质和杂质的性质选择合适的试剂，基本要求是不能引入新的杂质，操作简单，便于分离。详解：A、除去乙炔中的H2

15、S、PH3，最好用CuSO4溶液，故A不正确；B、乙酸与Na2CO3溶液反应，但乙醛能溶于Na2CO3溶液，所以不能用分液进行分离，应该用蒸馏，所以B错误；C、溴单质可氧化NaHSO3而除去，而溴乙烷不溶于水，所以用分液操作，即C正确；D、除去乙醇中的水，应该加入生石灰，再进行蒸馏，所以D错误。本题答案为C。点睛：分液是两种互不相溶的液体，进行分离时的操作；蒸馏是互溶的液体，根据沸点高低进行分离的操作。4、D【解析】A项、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；B项、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；C项、离子晶体的熔、沸点较

16、高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；D项、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了金属晶体和离子晶体的结构与性质，注意金属晶体和离子晶体导电的原因是解答关键。5、A【解析】A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应

17、，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。6、D【解析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。7、C【解析】分析：由结构简式可以知道,分子中含双键、-COO-、-OH、-COOH,结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质

18、来解答。详解：该物质具有苯环、甲基、羟基等结构，可发生取代反应，故选；该物质具有双键，可发生加成反应，故选；该物质具有羟基，且与羟基相邻的碳原子含有氢原子，可发生消去反应，故选；该物质具有羟基、羧基，可发生酯化反应，故选；该物质具有酯基，可发生水解反应，故选；该物质具有羟基、双键等结构，可发生氧化反应，故选；该物质具有羧基，可发生中和反应，故选。综上符合题意，C正确；正确选项C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大。8、A【解析】A. NaH是离子化合物，由于Na显+1价，则H显-1价，其电子式

19、是 Na+:H-，A正确；B. 在PCl5分子中，磷原子最外层有10个电子，B错误；C. BCl3分子的空间构型为平面三角形，C错误；D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2，D错误；故合理选项为A。9、C【解析】A升高温度，化学平衡A（g）+B（g）2C（g）H0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2T1，故A错误；B增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，故B错误；C若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的

20、pH范围是铁离子沉淀完全，而铜离子不沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH4，故C正确；D滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误；故选C。10、A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。11、A【解析】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120，故A项错误；B项，在NH4+和

21、Cu(NH3)42+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。答案选A。12、A【解析】A己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；B同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B

22、正确；C苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；D酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。13、D【解析】A. 非极性的OO键容易分解，在较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的OO键的不稳定性有关，故A正确；B. 青蒿素和双氢青蒿素中均存在OO键，具有强氧化性，均能使湿

23、润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C. 双氢青蒿素中含有羟基，羟基是亲水基团，比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好，故C正确；D. 青蒿素中含有酯基，属于酯类化合物，分子中碳原子有2种，其中酯基中的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构与性质。本题的易错点为AB，A可以联系过氧化氢的分解分析判断；B中OO键为过氧键，也可以联系过氧化氢的性质分析判断。14、B【解析】由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【详解】A. 由高

24、聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；B.由2m+n个单体加聚生成，故B错误；C. 高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D. 含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；故选B。15、B【解析】A1，1环丁二羧酸二氨合铂()中含有，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故A错误；BC-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为键，C=O中有1个键，则1mol 1，1-环丁二羧酸含有键的数目为26NA，故B正确；CPt(NH3)2Cl2属于金属配合物，其中只有一种阳离子，不属于复盐，故C错误；D碳铂分子中有4个C形成4个键，为

25、sp3杂化，2个C形成3个键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21，故D错误；答案选B。【点睛】把握结构中的成键方式及配位键形成为解答的关键。本题的易错点为D，要注意根据价层电子对数判断碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目。16、A【解析】A. NaCl不与氯水反应，A正确；B. KI与氯水发生氧化还原反应，B错误；C. AgNO3与氯水反应生成氯化银沉淀，C错误；D. NaOH不与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，D错误；答案选A。【点睛】明确氯水中含有的微粒以及性质特点是解答的关键，氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子

26、、氯离子、次氯酸根离子，在不同的反应中参加反应的微粒不同，注意结合具体的反应灵活应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、物理 、 、 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 12 【解析】用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；向中所得的溶液中

27、加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.12+0.1x=0.11+0.11+0.12，x=2，则只能为Mg2+；【详解】（1）步骤灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量

28、待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。18、金属晶体 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl 或 Cu(NH3)42 【解析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法

29、分析解答。【详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素。(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有43=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12； (2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s2

30、2p63s23p5；Ar；(3)依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8+6=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 gcm3= gcm3，故答案为：CuCl；或；Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为Cu(NH3)42+，故答案为： Cu(NH3)42+。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。19、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + C

31、l2 + 2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%【解析】由装置图可知装置应为制备氯气的装置，装置和装置是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置中反应生成SnCl4，经冷却后在装置中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7，据此分析解答。【详解】(1)装置中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应

32、的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置的作用为防止空气中的水蒸气进入中使SnCl4水解，故答案为饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入中，SnCl4水解；(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置；(4)如果没有装置，则在氯气中含有水蒸汽，所以在中除生成SnC

33、l4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案为Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，第二步中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+，反应的方程式为2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+，令锡粉中锡的质量分数为x，则：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7119g mol 0.613xg 0.100 molL-10.016L故=，解得x=93.18%，故答案为93.18%。【点睛】本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。20、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 验证无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 【解析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发