专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题-上学期高二化学苏教版（2020）选择性必修1

1、专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题一、单选题（共13题）1下列说法正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行2五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s0500100015005.0003.522.502.50下列说法正确的是A该温度下反应的平衡常数B反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化

2、剂，变小D内，3在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD4实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确

3、的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变5羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A起始时H2S的物质的量为7molBCO、H2S的转化率之比为1：1C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动6下

4、列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢7恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是A若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B该反应的逆反应吸热C若将起始和变为原来的一半，图像发生改变D时，平衡常数8实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A加入浓B加入C使粒

5、过量D滴入几滴溶液9下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈10合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂11闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H=180.50 kJmol-1，S=247.3 Jmol-1K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A在1 000 时，此反应能自发进行B在1 000 时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为730D该反应能自发进行的最高温

6、度约为730 K12已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D该反应的平衡常数13对于反应，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动二、非选择题（共10题）14在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并

7、在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。15运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJmo

8、l-1，S=+133.7Jmol-1K-1该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式_。(2)已知在400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。400时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=_(填数值)。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”“0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数

9、 Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。22A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：(1)（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2溶液反应的离子方程式为_(2)（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由

10、大到小的顺序为（用离子符号表示）_。(3)（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为： _。(4)（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：_。(5)（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_(6)（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）3A2（g） 2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是_：AC2

11、0.6mol，A20.5mol，CA30molBC2 0mol，A20mol，CA31.2molCC20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L求算此平衡体系的平衡常数K_；23利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。请回答下列问题：(1)B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为_，反应中B的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为_，理由是_。(3)H在医疗上可用作钡餐，其化学式为_。(4)将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离子方程式为_。(5)其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率

12、由大到小排列的是_(填序号)。500，和反应500，和在催化剂表面反应400，和反应500，和反应参考答案：1C 2A 3B 4B 5A 6D 7B 8D 9C 10B 11A 12A 13C14 增大 增大 减小 不变 不变 减小15(1) 不能 K=(2) 2 = 向右 不变(3) 大于 0.4molL-116 30.0 6.010-2 1.810-3 molmin-1 1.9510-317 0.6molL-1min-1 3 BD18(1) 分液漏斗 DCEB(2)(3)防止多余的污染空气、防止空气进入E装置(4) 把2价钻氧化成3价钴 减少晶体表面水分，加快晶体干燥(5) d19(1)分

13、液漏斗(2)(3) 对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体。 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl 从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。20(1)(2)缺少尾气处理装置(3)溶液分层，下层为橙红色，上层为黄色(4) 将溶液中的氧化使溶液中浓度下降，平衡逆向移动，血红色物质逐渐减少 硫氰化钾 变成血红色 、21 NCl3与水反应的速率太小（或 NCl3与水反应的平衡常数太小） HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前