2021-2022学年黑龙江省哈尔滨尚志中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A增大N2浓度可以使H2转化率达到100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以

2、缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率2、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为ANO2 BNH3 CCl2 DHI3、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是()A检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现4

3、、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为515、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是AX、Z烧杯中分散质相同BY中反应离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2C利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离DZ中分散系能产生丁达尔效应6、下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O与N

4、H4C1反应7、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂9、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标

5、准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()A通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B0V22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH42O22KOHK2CO33H2OC22.4 LV44.8 L时，负极电极反应为CH48e9CO32-3H2O10HCO3-DV33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32-10、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D

6、1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11、下列离子方程式表达不正确的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向水中放入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4Ba2SO422OH=BaSO42NH3H2O12、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图

7、中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 xyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KAABBCCDD13、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无KB在溶液中加KSCN,溶液显红

8、色，证明原溶液中有Fe3,无Fe2C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO215、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D无法比较16、下列属于复分解反应的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也

9、不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式_。（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为_，该分子的立体结构为_；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是_（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_；若相邻D原子和F原子间

10、的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的式子表示）。18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmo

11、l1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。19、（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中

12、控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

13、20、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。（2）中过滤出的沉淀是_。（3）中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔

14、，推测此不熔物的成分是_。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是_。21、小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为_。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有_种。(2)B物质的最简式为_。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_ 。(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式_ 。(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:

15、1:1，则该物质的系统命名法名称为_ 。(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100，A错误；B. 正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确；C. 使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确；D. 升高温度能加快反应速率，D正确，答案选A。2、D【解析】试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。考点：SO2的性质点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注

16、意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。3、B【解析】A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。4、A【解析】试题分析：判断氧化还原反应，确

17、定答案A正确，本题考点基础，难度不大。考点：氧化还原反应。5、A【解析】Ax是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；B碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；C过滤法除去的是液体中不溶性的物质；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质。【详解】Ax是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故B正确；C过滤法分离固体和液体，故C正确；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确。故选A。6、D【解析】A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；C、盐酸和氢氧化钠

18、溶液反应为放热反应，错误；D、将Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。7、D【解析】A. 钠是密度小、硬度 、熔点低的银白色金属，A错误；B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误C. 将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；D. 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；答案选D。【点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子

19、形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。8、C【解析】A钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。9、D【解析】因为n（KOH）=2

20、mol/L1L=2mol，故随着CH4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。【详解】A. 燃料电池中，通入CH4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A项；B. 当0V22.4L时，0n（CH4）1mol，则0n（CO2）1mol，又因为电解质溶液中n（KOH）=2mol，故KOH过量，所以电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不选

21、B项；C. 当22.4 LV44.8L，1moln（CH4）2mol，则1moln（CO2）2mol，发生反应，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，不选C项；D. 当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的阴离子有CO32-和HCO3-，选择D项。答案选D。【点睛】本题难点在于需要结合氢氧化钾的量和通入的甲烷的体积来确定所发生的总反应，从而确定反应产物

22、。10、A【解析】A由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；B只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；D由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确。答案选A。【点睛】把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键，注意P-P键及P-S键的区别。选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。11、D【解析】A、Fe3具有强

23、氧化性，能将I氧化成I2，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，故A不符合题意；B、过氧化钠能与水反应，其离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B不符合题意；C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故C不符合题意；D、Al3得到OH能力强于NH4，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其离子方程式为2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4，故D符合题意；答案选D。【点睛】难点是选项D，利用Al33NH3H2O=Al(OH)33OH，得出Al3结合O

24、H能力强于NH4，因为所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系数为1，1molBa(OH)2中有2molOH，Al3最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3的物质的量为mol，然后得出：2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4。12、B【解析】A.CO2与CO的物质的量之比为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，体系压强变化，平衡常数不变，所以CO2与CO的物质的量之比不变，故A错误；B. 若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故B正确；C. 若x是MgSO4的质

25、量，y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故C错误；D. 若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故D错误；本题选B。13、C【解析】Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、11092，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。14、C【解析】A. 灼烧白色粉

26、末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K，A错误；B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，但不能确定是否含有Fe2，B错误；C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D错误；答案选C。15、A【解析】分析：盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，结合H+OH-=H2O分析。详解：盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应

27、时，发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，所以两溶液中消耗的NaOH的物质的量相同。答案选A。16、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故A不选；B，是一变多的反应，属于分解反应，故B不选；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，属于强酸和弱酸盐发生的复分解反应，故C选；D，是一换一的反应，属于置换反应，故D不选；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、3d54s1 sp3杂化 三角锥形 :CO: 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密

28、度减小 Cu2O 【解析】B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D原子核外有8个电子，则D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数比O小，则C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则E的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则E为24号元素Cr；F位于前四周期、原子序数比E大且其基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则F为29号元素Cu；A与其余五种元素既不同周期也不同

29、主族，且能与C形成CA3分子，则A为H；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为：H、C、N、O、Cr、Cu，据此解答。【详解】(1)E为Cr，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；(2)A为H，C为N，NH3分子中，中心N原子的键数=3，孤电子对数=1，则价层电子对数=3+1=4，则中心N原子的杂化类型为sp3杂化，有一对孤电子，则其空间构型为三角锥形。N2的电子式为:NN:，CO和N2互为等电子体，则CO的电子式为:CO:。水形成晶体(冰)时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，

30、水分子空间利用率降低，导致密度减小，故答案为：sp3杂化；三角锥形；:CO:；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均摊法可知，1个晶胞中O原子个数=2，Cu原子个数=4，该化合物中Cu原子和O原子个数比=4:2=2:1，则该化合物的化学式为Cu2O，那么，1个晶胞的质量=。设晶胞常数为b，Cu原子和O原子之间的距离为a cm，则体对角线=4a cm，则=4a，可得：b=cm，所以，1个晶胞的体积=b3=()3cm3，该晶体的密度=，故答案为：Cu2O；。【点睛】Cu和O之间的距离=体对角

31、线的四分之一。18、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数 CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第

32、三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2和Cl电子层结构

33、相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有612+818=4 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。19、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液

34、至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤【解析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼；步骤III分离出水合肼溶液；步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。据此判断。【详解】（1）温度超过40，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40、减慢反应速率；实验中控制

35、温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2。（2）步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，N2H4H2O沸点约118 ，使用冷凝管的目的：减少水合肼的挥发。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的物质的量分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2；实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为：测量溶液的pH，

36、若pH约为4，停止通SO2。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系，加入NaOH应调节溶液的pH约为10；根据Na2SO3的溶解度曲线，温度高于34析出Na2SO3，低于34析出Na2SO37H2O，所以从Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于34。因此由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。【点睛】本题

37、将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作的规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的获取和加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计与评价等能力，也考查了学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和思维的严密性。20、 电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾 二氧化锰或MnO2 氯化钾或KCl 重结晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氢氧化钠在加热条件下反应2h后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾，过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾溶液，加入盐酸酸化，过滤得白色固体为苯甲酸和氯化钾的混合物。详解：（1）根据题干信息，甲苯和KMnO4溶液在加热条件下反应，属于溶液之间的反应，在加热条件下进行，为了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并进行不断的搅拌，所以可以用电磁搅拌完成这一操作；乙醇易溶于水，被氧化为二氧化碳和水，所以过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，生成的二氧化锰通过过滤