2021-2022学年山东省淄博市实验中学、第五中学、高青县第一中学高二化学第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K22、已知在C

2、a3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-273、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量CC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物4、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原

3、子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键5、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L6、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应

4、CZn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变7、下列关于有机化合物的说法错误的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色BC4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料8、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )AM为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在23，有利于气体逸出9、维生素C具有的性质是：A难溶于水B强还原性C

5、强氧化性D加热难分解10、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是AC3H8、C4H6BC3H6、C5H6O4CC2H2、C6H6DCH4O、C3H4O411、反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有

6、的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA13、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD14、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol

7、L1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD15、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 ()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl气体加成D1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应16、某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A3种 B4种 C5种 D6种17、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O

8、10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol18、下列说法不正确的是A金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低BI2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同19、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子

9、数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子20、用2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ）A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成D消去加成消去21、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) H，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列说法不正确的是A平衡时，X的转化率：IIIB平衡常数：K(II)K(I)C达到平

10、衡所需时间：IIIID反应的H022、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1二、非选择题(共8

11、4分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为_，CD的反应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。_24、（12分）（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E

12、中的含氧官能团名称为_。（2）B转化为C的反应类型是_。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。（4）1molE最多可与_molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_。合成路线流程图示例如下：25、（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸

13、异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的具体名称是_，实验时冷却水的进水口是_（a或b

14、）。（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是_。（3）该制备反应的化学反应方程式为_。（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因_。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。（7）本实验的产率是_26、（10分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色

15、固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含_（填化学式）根据实验（ii）的现象_（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是_。写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。实验序号反应前黑色固体质量/g充分反应后黑色固体质量/gI48.048.048.044.048.040.0根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学

16、式为_；实验中黑色固体的成分及质量为_。27、（12分）已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A

17、H（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若

18、测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)28、（14分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于_区，单质X的晶体类型为_，其中X原子的配位数为_。（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是_。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知此晶体的密度为gcm3，阿伏

19、伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是_cm。（写出计算式，不要求计算结果。）29、（10分）有机物M的合成路线如下图:已知:i： ii: （1）M中含氧官能团的名称有醚键和_，C的名称为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤反应的化学方程式为_。（3）试剂X的结构简式为_。（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有_种。I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: _。（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_。合成路

20、线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=，故选D。【点睛】解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。2、A【解析】根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01

21、029，故A正确。【点睛】本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入数值计算即可。3、A【解析】A.酸坏之酒中含有乙酸和乙醇，两者互溶，分离方法是蒸馏，故A正确；B. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，膳食纤维在人体内不能被直接消化，故B错误； C.虽然C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，但是二者结构不同，乙醇因含氢键沸点高，故C错误；D. 用于3D打印材料的光敏树酯是高分子化合物，属于混合物，故D错误；答案：A。4、D【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，

22、N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60，CH4为正四面体结构，键角为10928，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角

23、形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为键，双键中有1个键和1个键，CH2=CH2分子共有五个键和一个键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、键和键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。5、C【解析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（

24、Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，则有c(OH-)c(H+)，溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。【详解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)c(OH-)，故A错误；BHCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B错误；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正确；D溶液

25、中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L，故D错误；答案选C。6、D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。7、A【解析】A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.4C的碳链有正

26、、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；答案为A。8、D【解析】电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。【详解】A由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；B氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B

27、错误；C电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；D电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；故选D。【点睛】正确判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意电解氯化钠溶液时，阴极的反应式为2H2O+2e- = H2+ 2OH。9、B【解析】维生素C是一种水溶性维生素，容易失去电子，是一种较强的还原剂，在碱性溶液中很容易被氧化，加热易分解，答案选B。10、B【解析】若两种有机物无论以

28、何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。【详解】A两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；B两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；C两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；D两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；答案选B。11、D【解析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应

29、物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0），XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断12、D【解析】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为

30、1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；故选D。13、

31、C【解析】根据题中丁腈橡胶可知，本题考查丁腈橡胶的合成原料，运用丁腈橡胶的合成原理分析。【详解】丁腈橡胶的链节是，去掉两端的短线后为，将链节主链单键变双键，双键变单键，断开错误的双键，即可得两种单体：CH2=CHCH=CH2与CH2=CHCN。答案选C。14、D【解析】配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称量的碳酸钠晶体的量偏少而水偏多，导致所测结晶水的百分含量偏高，故错误；药品的质量等于砝码的质量加游码的量，配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读

32、数为0.2 g，则药品的质量等于砝码的质量减游码，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视，导致所取溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；正确，答案选D。15、D【解析】分析：本题主要考查的是乙炔的性质，官能团决定其性质；三键相当于2个双键，能发生加成反应，消耗氢气的物质的量是双键的2倍；乙炔中含有三键，即有2个不饱和度，据此分析。详解：乙炔中含有三键，即有2个不饱和度，1mol的乙炔能与2mol氢气加成。故选D。16、C【解析】分析：某有机物C6

33、H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化生成E，应为醇；E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，则E为酮则D为仲醇，据以上分析解答。详解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化生成E，应为醇，则A应为酯，E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，则E为酮，则D不能为伯醇，只能为仲醇，D可为CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，则对应的酯有5种；正确选项C。点

34、睛：醇在发生催化氧化时，与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化。17、C【解析】三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是Na5P3O10，1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故选C。【点睛】本题主要考查物质的结构，注意三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸过程中化学键的变化情况是解题的关键。18、B【解析】A晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体；H2O、HCl为

35、分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，H2O中含有氢键、HCl不含氢键，则金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低，故A正确；B碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；C含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确；D干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差异性较大，故D正确；故选B。19、C【解析】A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.

36、根据化学反应：2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。20、D【解析】2氯丙烷发生消去反应生成CH2=CH-CH3，其与溴水发生加成反应生成CH2Br-CHBr-CH3，再与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应生成1，2丙二醇，答案为

37、D。21、B【解析】A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率I，A正确；B. 平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；C. III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；D. 对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的H0，D正确；故合理选项为B。22、D【

38、解析】含11.2 g KOH的稀溶液中，KOH的物质的量为0.2mol，与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含的氢离子的物质的量也是0.2mol，故两者恰好完全反应生成0.2mol水，反应放出11.46 kJ的热量，则生成1mol水时放出热量为57.3 kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，故选D。【点睛】注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应，生成1mol H2O所产生的热效应。二、非选择题(共84分)23、丙烯 加成反应 羰基 【解析】由图中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯C

39、H3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性，结合A的分子式，可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯，和水发生反应生成D，则D为1-丙醇或者2-丙醇，对应的E为丙醛或者丙酮，由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰，所以E一定为丙酮，D为2-丙醇。【详解】（1）C为丙烯，与 水发生加成反应，得到2-丙醇，CD为加成反应；（2）经分析，E为丙酮，则其结构简式为：，其官能团为羰基；（3）PC为碳酸脂，则其水解产物中有碳酸钠，；（4）能发生银镜反应，则说明有醛基，芳香族化合物含有苯环，所以符合条件的A的同分异构体有：、；（5）根据和丙酮反应得到F可以推出，要想得到，

40、需要和。甲醛和可以反应生成，该物质经过氧化得到，不过苯酚本身就容易被氧化，需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线，。【点睛】合成路线中，甲醛和的反应属于课外知识，需要考生去积累，在本题中可以大胆推测这个反应，同时要注意有机合成中，一些基团的保护，此外还要观察新的反应的“变化机理”，并会运用在合成路线中。24、羟基、酯基 酯化反应(取代反应) 4 【解析】由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E。【详解】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基

41、和羧基；（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化

42、得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。25、 球形冷凝管 a 过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂 提高醇的转化率 导致酯水解 b 60%【解析】分析：本题考查物质制备，为高频考点，考查了常见仪器的构造与安装，混合物的分离和提纯，物质的制备、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，综合性较强且题目信息量较大，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度中等。详解：(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；为了实验时冷凝管中充满水，所以进水口为a；(2)反应中剩余的乙酸可以和碳酸氢钠反应，过量的乙酸会直接

43、消耗NaHCO3，浪费试剂，若先用水洗涤，可以减少溶液中的乙酸的存在，减少碳酸氢钠的使用量；(3) 乙酸和异戊醇逆反应生成乙酸异戊酯和水，方程式为：； (5)酯化反应为可逆反应，增加乙酸的加入量，可以提高醇的转化率。(6)酯可以在酸性或碱性条件下水解，所以不能用生石灰代替无水硫酸镁；(6) 在蒸馏实验中温度计的水银球蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误，c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，所以仪器及装置安装正确的是b；(7)乙酸的物质的量为6.0/60=0.1mol，异戊醇的物质的量为4.4/88=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应，所以乙酸过量，生成乙

44、酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为3.9/130=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为0.03/0.05= 60%。26、CuSO4 不能 CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有强氧化性，能把S从-2价氧化为-6价，把Cu从-1价氧化为+2价，本身会被还原为NO这一无色气体，由此可以写出CuS和Cu2S与稀硝酸的反应方程式。在题中，因为涉及到质量的变化，所以需

45、要考虑反应前后，固体物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相对分子质量减小了16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。【详解】用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反应的方程式分别为：；，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；F瓶中品红溶液褪色，说明有SO2生成；根据铜原子个数守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO

46、m=64+32-64-16=16；实验I中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有Cu2S；实验II中，固体质量变化量为4.0g，则可以推断出该质量变化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g则该黑色固体成为24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【点睛】仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。此外，对于通过质量判断混合物成分的题目，可以考虑使用差量法来解题。27、溶液变红 NH3 F D E F中出现白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14

47、H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平 【解析】(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序

48、为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O