湖湘教育三新探索协作体2022年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁是常见金属，它在元素周期表中

2、位于第四周期族，原子序数为26，则Fe2的结构示意图为()ABCD2、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A柳絮飞时花满城B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄D春蚕到死丝方尽3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄

3、灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42=BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）35、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABCD仅6、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与

4、酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH37、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8、下列说法正确的是A乙烷和乙烯都能用

5、来制取氯乙烷，且反应类型相同B相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D甲苯和乙苯都是苯的同系物9、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是()ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液10、下列各组表达式意义相同的是A BHCOOCH3和HOOCCH3C D-NO2和NO211、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）AC3H7ClBCH2Cl

6、2CC2H6ODC2H4O212、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子13、下列离子检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I14、下列各组原子

7、中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子15、下列不是应用了电解池原理的是（ ）A电镀 B工业制镁 C牺牲阳极的阴极保护法 D氯碱工业制Cl2等16、有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定17、下列关于Fe(OH)3胶体

8、和MgCl2溶液性质叙述正确的是A均能够产生丁达尔效应 B微粒直径均在1100 nm之间C分散质微粒均可透过滤纸 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀18、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸19、下列说法中正确的是()A能电离出离子的化合物都是离子化合物B熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D非金属元素构成的单质中一定存在共价键20、某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）A6种B7种C8种D9种

9、21、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料22、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1

10、）若A为Na ,则E为_, A与水反应的离子方程式为_（2）若A为Na2O2 ,则E为_, A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3）A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答

11、下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。25、（12分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01

12、mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80

13、s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由

14、是_。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若

15、缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。27、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（

16、5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。28、（14分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数

17、为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式_。（2）A的单质分子中键的个数为_。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)29、（10分）2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针

18、状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。(1)青嵩素的提取从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 已知:乙醚沸点为35。操作I的名称为_。操作III的主要过程可能是_。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(2)青蒿素分子式的测定可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下: 产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是gc_盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)

19、。B装置的作用是_。E装置中CuO的作用是_。称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_。若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_(填“偏大”。“偏小”或“不变”)。要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_。将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_(填字母)具有相同的性质。A乙醇 B苯酚 C丙酸 D油脂参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：铁失去2电子后转

20、化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。详解：铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为。答案选C。2、A【解析】A. 柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素； B. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质；C. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D. 春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。，3、B【解析】A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰

21、水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证

22、。4、B【解析】A. 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，符合客观事实，原子守恒，故A正确，但不符合题意；B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉，铁粉过量，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3 Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误，符合题意；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：Ba2+2OH +2H+SO42=BaSO4+2H2O，符合客观事实，电荷守恒，拆写原则，故C正确，但不符合题意；D泡沫灭火器中HCO3，Al3+在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为：3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3，符合客观事实，电荷守恒，

23、故D正确，但不符合题意；故选：B。5、B【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【详解】生成白色沉淀，不正确；生成红褐色沉淀，正确；有气泡产生，正确；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，不正确。可观察到的现象是，故选B。6、B【解析】根据题给信息可知，在碳碳双键的碳上有一个氢原子，能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基，没有氢原子则被氧化成酮羰基，根据生成物为（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三种有机物，则可推出该二烯烃可能为

24、（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案选B。7、D【解析】A. 钠块浮在水和煤油的界面，说明(煤油)(钠)(水)，A正确；B. 该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；C. 该装置为铝热反应的装置，C正确；D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；故合理选项为D。8、D【解析】A. 乙烷制取氯乙烷是与氯气发生取代反应，乙烯则是与氯化氢发生加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B. 1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气，1mol

25、苯完全燃烧消耗7.5mol氧气，消耗氧气的物质的量不同，故B错误；C. 乙烯被高锰酸钾溶液氧化会产生二氧化碳气体，会作为新的杂质混在甲烷气体中，故不能用高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，故C错误；D. 甲苯和乙苯均为苯的同系物，D正确；故答案选D。9、D【解析】分析：A项，SO2为V形分子；B项，SiO2属于原子晶体；C项，BCl3中B原子为sp2杂化；D项，Al（OH）3和Be（OH）2都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液。详解：A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为12（4-22）=0，键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子

26、，SO2中中心原子S上的孤电子对数为12（6-22）=1，键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于S上有一对孤电子对，SO2为V形分子，A项错误；B项，固体CS2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，B项错误；C项，NCl3中中心原子N上的孤电子对数为12（5-31）=1，键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为12（3-31）=0，键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，C项错误；D项，Be和Al在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则”，Be（OH）2与Al（OH

27、）3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，D项正确；答案选D。点睛：本题考查分子的立体构型、杂化方式的判断、晶体类型的判断、对角线规则的应用。判断分子的立体构型和中心原子的杂化方式都可能用价层电子对互斥理论，当中心原子上没有孤电子对时，分子的立体构型与VSEPR模型一致，当中心原子上有孤电子对时，分子的立体构型与VSEPR模型不一致；杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对。10、C【解析】分析：A根据是否带有电荷

28、分析判断；B前者为甲酸甲酯，后者为乙酸，二者表示的为不同的烃的衍生物；C根据乙基的结构简式的书写方法分析判断；D-NO2 表示官能团，NO2表示物质。详解：A-OH为羟基，羟基中氧原子最外层7个电子，表示的是阴离子，二者表示的意义不同，故A错误；B前者表示的是甲酸甲酯，属于酯类，后者表示的是乙酸，属于羧酸，二者互为同分异构体，表示的物质不同，故B错误；C二者表示的取代基类型相同，均为乙基和环戊基，表示的是同一种物质，表达式意义相同，故C正确；D-NO2为硝基，属于有机物的官能团，NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学表达式的含义，掌握常见化学表达式的

29、书写方法是解题的关键。本题的易错点为A，要注意羟基不带电，电子式为。11、B【解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。【详解】A. C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B. CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C. C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D. C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。12、D【解析】试题

30、分析：根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个SiSi键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为11，、两项错误，正确；答案选。考点：考查晶体的空间构型。13、D【解析】分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应

31、生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀粉的性质分析。详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO

32、32-，故C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。14、C【解析】A最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化

33、学性质不相似，故B错误；C2p轨道上只有两个电子的X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确； D原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误； 答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。15、C【解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护

34、法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。16、C【解析】A碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能

35、大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。17、C【解析】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。18、A【解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧

36、化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故D错误；故选A。考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。19、B【解析】A. 能电离出离子的化合物不一定都是离子化合物，例如HCl等，A错误；B. 共价键在熔融状态下一般不能断键，离子键可以，因此熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，例如醋酸分子中含有非极性键，C错误；D. 非金属元素构

37、成的单质中不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。答案选B。20、A【解析】乙在铜的催化作用下能氧化为醛，说明该酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的结构，符合该结构的醇有：甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、异丁醇；甲醇对应的酸有正丁酸、异丁酸，正丁醇、异丁醇对应甲酸，所以共六种符合题意的酯，答案选A。21、D【解析】A. 涤纶、锦纶属于合成纤维，蚕丝属于蛋白质，故A错误；B. 三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树脂不属于“三大合成材料”，故B错误；C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C错误；D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D

38、正确。答案选D。22、C【解析】由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。二、非选择题(共84分)23、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO31.

39、53.5【解析】考查无机物的推断，（1）假设A为Na，则Na与H2O反应生成NaOH和H2，即E为H2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；（2）假设A为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，与(1)类似；（3）根据（1）和（2）的分析，以及钠及其化合物的性质进行分析。【详解】（1）若A为Na，Na与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，则单质E为H2，B为NaOH，CO2与NaOH反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，继续通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；（2）若A为Na2

40、O2，则Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，则单质E为O2，Na2O2与CO2能发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与CO2反应转移电子物质的量为1mol，电子数为NA；（3）根据上述分析，B为NaOH，C为Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，产生NaHCO3沉淀；其反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只发生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=1mol，nAl(OH)3=39/7

41、8mol=0.5mol，即AlCl3过量，消耗NaOH的体积0.53/1L=1.5L；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH稍微过量，发生的反应是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部参与反应，生成氢氧化铝的总物质的量为1mol，此时消耗NaOH的物质的量为3mol，最后沉淀的物质的量为39/78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氢氧化铝被消耗，同时该反应中消耗NaOH的物质的量为0.5mol，总共消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol，体积为3.5/1L=3.5L。【点睛】本题的难点是电子转移物质的量的计算，Na2O2无

42、论与CO2反应还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此消耗1molNa2O2，转移电子物质的量为1mol，特别注意本题让求的是电子数，与阿伏加德罗常数有关。24、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、【解析】A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发

43、生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。【详解】（1）A的名称为丙炔。（2）B为，C为，所以方程式为：。（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。（4）D为。（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：【点睛】本题的最后一问如何书写同分异构

44、，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。25、10CO2 8H2O 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液浓度 不合理 KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢 【解析】(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据

45、此写出离子方程式；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，加入的硫酸的滴数不同；(3)根据实验目的“反应中生成的Mn2+对反应有催化作用”，完成实验步骤；若猜想成立，反应速率应该加快；(4)根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，选用的高锰酸钾的浓度不同；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，据此分析判断。【详解】(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：10CO2；8H2O；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相

46、同，不同的是加入的硫酸的滴数不同，使得溶液褪色需要的时间不同，因此实验结论为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；(3)要证明反应中生成的Mn2+对反应有催化作用，结合实验III的操作可知：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，通过观察溶液褪色的时间即可证明，故答案为：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜

47、色开始变浅的时间小于80 s)，故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s)；(4)根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，不同的是选用的高锰酸钾的浓度不同，因此实验研究的影响因素是KMnO4溶液浓度对反应速率的影响，故答案为：KMnO4溶液浓度；该实验方案不合理，因为KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意研究某一反应条件对化学反应速率的影响时，需要保证其他条件完全相同。2

48、6、a 碱石灰 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O 0.5NA 饱和氯化钠溶液 SO2Cl2发生水解 蒸馏 【解析】二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发

49、出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二

50、氧化硫和氯气；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；根据归中反应同元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，氯酸钾+5价的氯降低为0价，盐酸中-1价的氯升高为0价，即每生成3molCl2，其转移电子为5mol，故当生成0.3molCl2，转移电子数目为0.5NA；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；装置乙中试剂为浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少装置乙，SO2Cl2

51、遇水发生水解反应生成硫酸和氯化氢；（5）由题干表格可知，低温条件下，SO2Cl2和H2SO4均为液态，二者会互溶，且沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 萃取分液 不合理，氯水可能过量 【解析】(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温

52、度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)根据溴的沸点是59，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。28、3d104s12FNO水分子间 氢键三角锥形sp33312NA1010【解析】分析：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子