上海市十中2022年化学高二下期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是()A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2+2

2、NO2+H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O325H2O=10H2SO428ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO322、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。A石油裂化得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3、下列属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体，都易溶于水B铵盐受热均可分解生成NH3C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价4、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是

3、内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW25、下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性AABBCCDD6、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱

4、，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是AA作肥料时不适合与草木灰混合施用B同主族元素的氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集DDE的反应可用于检验D7、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化8、pH=11

5、的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（）Ac(Na+ ) c(CHCOO -) Bc(Na+ )= c(CHCOO -)Cc(Na+ )ZWBX与Y可以存在于同一离子化合物中CZ、W氧化物的熔点高低：ZZW，故A正确；B. X与Y可以存在于同一离子化合物中，如碳酸铵和碳酸氢铵，故B正确；C. Z、W氧化物均是离子晶体，氧化铝的晶格能更大，故熔点高低：ZW，故C正确；D. X与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质，如苯既含极性键又含非极性键，故D错误；答案选D。【点睛】注意碳与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质！16

6、、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答；B根据结构简式判断键和键的数目；C1个氮氮三键中含有2个键；D根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。详解：A1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A错误；B单键都是键，三键中含有1个键和2个键，则该离子中键和键的数目之比为4:4=1:1，B正确；C1个氮氮三键中含有2个键，所以该离子中含有4个键，C错误；DN5+与PO43-具有相同原子数，但价电子

7、数分别为24，32，不是等电子体，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 取代反应（或水解反应） 醛基 3 或或) 【解析】根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中AB的反应类型为取代反应，BC发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应CD中的第步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下

8、，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。18、酯基 溴原子 消去反应 或 【解析】(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生

9、环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是

10、苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。19、 直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥环已烯 C C【解析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中

11、产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；（7）根据产率=实际产量/理论产量100%计算。详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选

12、B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g100%=61%，答案选C。20、2Al2O

13、H2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 冷却到室温 调整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 无影响 偏大 【解析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，结合装置图和问题分析解答。【详解】（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）实验1的装置中，小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，通过控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，

14、调节化学反应速率，同时节省药品；（3）气体的体积受温度和压强影响大，因此对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为27V1/33600g，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为56（V2-V1）/22400g，所以样品中铜的质量为m g27V1/33600g56（V2-V1）/22400gm g(28V2-19V1)/11200g；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因

15、为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大。21、 OHC-COOH 加成反应 3 4 【解析】分析：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，C和甲醇发生酯化反应生成D，根据D的结构反推C的结构为，根据C的结构可知B是，A+BC发生加成反应；C和甲醇反应生成D和副产物E，E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，根据D结构简式知，E为；D发生取代反应生成F；详解：（1）A的结构简式为OHC-COOH，OHC-COOH和发生加成反应生成，故本题答案为：OHC-COOH；加成反应；（2）C和甲醇发生酯化反应生成D，化学方程式为。2分子分子间酯化形成六元环酯E，则E的结构简式为；（3）F中酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol；F为，对应的同分异构体苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应，说明含有酯基和溴原子能发生银镜反应，应为甲