福建省八县一中2021-2022学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为1的氢原子：11H B硫原子的结构示意图：CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH2、下列有关化学用语表示正确的

2、是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3B钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3C向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e =PbSO423、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O4、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生

3、成的是ABCD5、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子，所得的有机物(不考虑立体异构)有A8种 B7种 C5种 D4种6、下列说法正确的是()A第三能层有s、p共两个能级B3d能级最多容纳5个电子C第三能层最多容纳8个电子D无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1

4、 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是8、下列文物的材质属于合金的是A新石器彩陶缸B商代青铜四羊方尊C战国水晶杯D西汉素纱衣9、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )A葡萄糖B蔗糖C纤维素D淀粉10、下列现象与胶体知识无关的是A向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物11、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维

5、生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物12、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极 Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ Dd处：2H+2e-=H213、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素

6、，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强14、下列物质属于油脂的是A汽油B花生油C煤油D甘油15、关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成16、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去

7、锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所含的键与键个数之比为10：1C所含C、N均为sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为123二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应的反应条件是_；的反应类型是_。（2）B的名称为_；（3）由C制取D的化学方程式为_。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上

8、的一氯代物有两种能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：_。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2X YZ则XY反应方程式为_， Z的结构简式为_。18、已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是 _ 。（填字母序号）AC的官能团为羧基B1molA最多可以和2molNaOH反应CC可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D可以发生消去反应（2）F的结构简式为_ ，由F到G的反应类型为_ 。（3）反应的作用是_

9、，合适的试剂a为_。（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。与A具有相同的官能团；属于苯的邻二取代物；能使FeCl3溶液显色；核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式_。19、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐

10、滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有

11、同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为163，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备M的过程中温度不能过高的原因是_。20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体26

12、1791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_，为使反应体系受热比较均匀，可_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验

13、中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡21、自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁Fe(CO）x)是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于_(填晶体类型)，羰基铁的配体是_。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_；98g羰基铁中含有的键数为_个。(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释

14、，其原因是_(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是_，原因是_(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为_cm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析: A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为12H，故A项错误；B项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B

15、项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。2、D【解析】A. HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH,故A错误；B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe2e= Fe2，故B错误；C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgClI=AgICl- 故C错误； D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO42e-= PbSO42，故D正确。【点睛】

16、注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2。3、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸钠；B.少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C.一水合氨难电离；D.碳酸钙难溶。详解：A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水：CO22OH=CO32H2O，A错误；B. 少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B正确；C. 盐酸滴入氨水中：HNH3H2ONH4H2O，C错误；D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D错误。答案选B。4、A【解析】根据烯烃复分解反应的规律，

17、A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。5、B【解析】分析：根据烷基式量为43确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，据此解答。详解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基为-C3H7。-C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2

18、、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次，因此该有机物的种类数为7种。答案选B。点睛：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，关键根据烷基式量为43确定烷基，判断可能的烷基异构情况，注意不要多写或漏写。6、D【解析】A、每一能层包含的能级数等于 该能层的序数，故第三能层有s、p. d三个能级，选项A错误；B、d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；C、每一能层最多客纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；D、s能级最多容纳的电子数分别是2，选项D正确。答案选D。7、C【解析】使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g

19、，可计算出n(H2O)= =0.3mol，n(H)=0.6mol；使碱石灰增重13.2g，可知二氧化碳质量为13.2g，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O：9.0g0.6mol1g/mol0.3mol12g/mol=4.8g，n(O)= =0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，实验式的式量为30，又A的相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故该有机物的分子式为C3H6O3，A能与NaHCO3溶液发生反应，则分子内含羧基，且2分子A之间脱水可生成六元环

20、化合物，则还应含羟基，A的结构简式为。据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. A的分子式为C3H6O3，A项错误；B. 由可与NaHCO3溶液发生反应，可知A含羧基，再根据2分子A之间脱水可生成六元环化合物，可推出A还含羟基，因此A的结构简式为：，A中含羟基，A发生催化氧化的产物为CH3COCOOH，产物中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；C. 一个A分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1 mol A与足量Na反应产生标准状况下的H2 2.24 L，C项正确；D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是，D项错误；答案选C。8、B【解析】合金是由金属与金

21、属或金属与非金属融合而成的。【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。9、D【解析】碘遇淀粉显蓝色，将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，这说明马铃薯含有淀粉。答案选D。10、A【解析】分析：A.向碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合时，不发生反应，属于混合溶液；B.云属于胶体分散系，则具有

22、丁达尔现象；C. 豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，二者相遇，胶体发生聚沉；D.胶体具有电泳现象。详解：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中离子之间不发生反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，A正确；因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，B错误；豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，C错误；废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下发生电泳而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误；正确选项A。点睛：本题考查胶体的性质，

23、胶体是分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系，要求考生掌握胶体常见的性质，如丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。11、D【解析】A亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。12、C【解析】分析：a处试纸变蓝，为阴极，有氢氧根产生，氢离子放电；b处变红，局部褪色，氯离子放电产生氯气，为阳

24、极；c处无明显变化，铁失去电子；d处试纸变蓝，有氢氧根产生，氢离子放电，据此解答。详解：Aa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H+2e-=H2，A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为氯离子放电产生氯气，氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，B正确；CFe为c阳极，发生反应：Fe-2e =Fe2+，C错误；Dd处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H+2e-=H2，D正确；答案为C。点睛：本题主要是考查电解原理的应用，注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，易错点是电极周围溶液酸

25、碱性判断，注意结合水的电离平衡分析解答。13、B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正

26、确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。14、B【解析】试题分析：A、汽油属于烃类的混合物，错误；B、花生油属于油脂，正确；C、煤油属于烃类的混合物，错误；D、甘油属于醇类，错误。考点

27、：考查常见有机物的组成。15、B【解析】A、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。16、D【解析】A因

28、氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；B一个单键就是1个键，一个双键含有1个键和1个键，所以A分子中含有11个键和1个键，键与键个数之比为11：1，B错误；CN为sp3杂化，C错误；D根据元素守恒，1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为：1mol，2mol，3mol，之比为1：2：3，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸、加热 取代反应 乳酸 或 2-羟基丙酸 或 -羟基丙酸 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 、(写一种即可) 2CH3CH2OH

29、+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN 【解析】由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CHCH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；的反应为CH2=CHCOOH+HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加

30、热 取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或 -羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，能发生银镜反应，说明有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可) （5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳

31、原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN18、AB 消去反应 保护酚羟基，防止在反应中被氧化 NaHCO3溶液 或 +4Ag(NH3)2OH+4Ag+6NH3+2H2O 【解析】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7H12

32、O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应的目的是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答【详解】A的结构简式为，A发生水解反应得到C与，可知C为CH3COOH，由转化关系可知，与氢气发生加成生成F为，G的分子式为C7

33、H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为，H为与氢氧化钠水溶液放出生成B为，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，反应的目的是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，E与是a反应得到，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，（1）AC为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；BA为，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaO

34、H反应，故B正确；CC为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB；（2）由上述分析可知，F为，由上述发生可知F到G的反应类型为 消去反应；（3）反应的作用是：是保护酚羟基，防止在反应中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液；（4）同时满足下列条件的A（）的同分异构体：与A有相同的官能团，含有羟基、酯基；属于苯的邻二取代物，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另外侧链含有3种H原子，故另外侧链为-CH2CH2O

35、OCH，-CH（CH3）OOCH，结构简式为：和；（5）H的结构简式为，与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式为。【点睛】解有机推断的关键是能准确根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条

36、件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 AgNO3见光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

37、【解析】根据盐酸和氢氧化钠的量计算氨气的物质的量，根据硝酸银计算氯离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。【详解】（1）上述装置A中，玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，A装置要产生水蒸气将B中的氨全部蒸出，酒精灯应放置在A处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为42.00g。（4）装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，相当于氨气消耗盐酸过多，会造成测得氮的含量偏高；为减少盐酸的挥发，冰水混合物的作用降低吸收液盐酸的温度，减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收。（5）硝酸银见光会分解，故测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3见光分解。（6）M以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4