2021-2022学年山东省日照黄海高级中学化学高二下期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的键不如键牢固，易断裂B电负性相差很大的原子之间易形成共价键C键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关DCO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同2、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理

2、如图所示，下列有关说法中不正确的( )A此过程中铜并不被腐蚀B此过程中正极电极反应式为：2H+2e- = H2C此过程中电子从Fe移向CuD此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)33、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) mol B (AN) molC (ANm) mol D (AN+2m) mol4、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A红外光谱 B质谱法 C色谱法 D核磁共振氢谱5、下列说法正确的是ABCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有

3、8 电子稳定结构B所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同CNaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响DNH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构6、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D聚酯纤维属于纯净物7、下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引

4、起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。8、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化9、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A甲醛 B硝酸汞 C饱和氯化铵溶液 D氢氧化钠10、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)

5、的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在 010min 之间，实验的平均速率 v(Y)=0.04 molL-1min-111、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177DX元素的相对原子质量一定是176.512、下列关于氢键的说法中正确的是()A氢键属于

6、共价键B氢键只存在于分子之间C氢键的形成使物质体系的能量降低D氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂13、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构CCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是214、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素

7、；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD15、下列混合物可用过滤的方法分离的是A汽油和植物油B碳酸钙和水C酒精和水D氯化钠和水16、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知： 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_，物质E含有的官能

8、团名称是_。(2)由C生成D的反应类型是_。(3)由B生成C的化学反应方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 _。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQR”“Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分

9、反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，答案选A。二、非选

10、择题（本题包括5小题）17、甲苯 碳碳双键、 醛基 加成反应 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3 【解析】由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息中的反应生成F为，故答

11、案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个CH3、COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有32+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH

12、2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。18、6 3 2p 哑铃（纺锤） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色 【解析】X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s

13、22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6

14、种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰

15、色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2【解析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析详

16、解：(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2) 酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以H1H2，故答案为：；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1SiH4不是SiO2不是分子,两者化学键类型不同【解析】(1)Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子；CO2中O最外层有6个电子